Diferența dintre carbon 12 și carbon 14
Share
Diferența principală - Carbon 12 vs Carbon 14
Unele elemente pot exista în diferite forme cunoscute sub numele de izotopi. Izotopii unui element conțin același număr de electroni și protoni, dar un număr diferit de neutroni. Prin urmare, chiar dacă are același element, masa lor este diferită. Numărul de masă al unui element este suma neutronilor și protonilor din nucleul său. Astfel, izotopii sunt notați cu numărul lor de masă. De exemplu, carbonul este un element care există în trei forme; cu alte cuvinte, carbonul are trei izotopi: carbon-12, carbon-13 și carbon-14. Numărul de masă al carbonului-12 este de doisprezece deoarece conține 6 neutroni și 6 protoni. De asemenea, izotopul carbon-13 conține 7 neutroni și 6 protoni, în timp ce izotopul carbon-14 conține 8 neutroni și 6 protoni. Cele mai multe elemente cu izotopi au un izotop major prezent abundent în natură, în timp ce restul izotopilor sunt prezenți în proporții foarte mici. Prin urmare, atunci când se ia în considerare masa atomică relativă a unui element, se presupune de obicei că numărul de masă relativă este egal cu numărul de masă al izotopului major sau existent. Principala diferență între izotopii carbon 12 și carbon 14 este stabilitatea lor; izotopul de carbon 12 este mai stabil decât carbonul 14.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Carbon 12
- Definiție, structură, proprietăți
2. Ce este Carbonul 14
- Definiție, structură, proprietăți
3. Care este diferența dintre Carbon 12 și Carbon 14
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: izotopi, carbon, izotopi de carbon, număr de masă, neutroni, carbon 12, carbon 14, radioactivitate, constantă Avogadro
Ce este Carbon 12
Izotopul carbon-12 este cel mai abundent izotop de carbon care reprezintă aproximativ 98,89% din totalul carbonului natural. Se găsește în toate sistemele biologice. Carbon-12 atomul conține 6 neutroni și 6 protoni în nucleul său. Izotopul carbon-12 este stabil și nu este radioactiv. Prin urmare, nu se descompune, spre deosebire de carbonul-14. Carbon-12 atom este folosit pentru a defini scala de masă atomică relativă, în cazul în care masa de alți atomi sunt comparate cu masa unui atom de carbon-12 izotop. Aici, carbonul-12 este considerat atomul standard. Masa atomică relativă (RAM) a elementelor este prezentată în tabelul periodic. La fel ca RAM-ul, moleculă se bazează pe izotopul carbon-12. Numărul de atomi în 12,00 g de carbon-12 este luat ca standard pentru a defini molii. Numărul exact de atomi din 12 g de carbon-12 se găsește 6,02 x 1023. Un chimist italian, Amedeo Avogadro, a descoperit acest număr în secolul al XIX-lea. Acest număr este definit ca Avogadro constantă. Unitatea de constanta Avogadro este mol-1.
Ce este Carbonul 14
Carbon-14 este izotopul instabil de carbon și conține 8 neutroni și 6 protoni; prin urmare, numărul de masă este 14. Spre deosebire de alți izotopi de carbon, carbonul 14 este radioactiv; astfel, se descompune cu timpul. Izotopul carbon-14 reprezintă aproximativ 0,01% din totalul carbonului natural. Acțiunea de degradare a carbonului-14 este spontană. Carbon-14 se descompune pentru a forma atomul de azot-14. Organismele câștigă carbon 14 în timpul fotosintezei sau în timpul consumului de materie organică. Când organismul moare, se oprește să ia surse de carbon-14. Cu asta, carbon-14 începe să se descompună și devine jumătate din cantitatea sa inițială în circa 5730 de ani, numită perioada de înjumătățire a carbonului-14. Cantitatea rămasă de carbon-14 poate fi măsurată și comparată cu cantitatea prezentă în cele mai multe exemplare vii. Făcând acest lucru, oamenii de știință pot decide vârsta fosilelor folosind carbonul-14. Cu toate acestea, carbonul-14 este aplicat fosilelor care sunt mai vechi de 50.000 de ani, deoarece radioactivitatea izotopului carbon-14 devine foarte lentă după 50.000 de ani.
Figura 1: Formarea și dezintegrarea carbonului-14
Diferența dintre carbon 12 și carbon 14
Numar de masa
Carbon-12: Numărul de masă al Carbon-12 este de doisprezece.
Carbon-14: Numărul de mașini Carbon-14 este paisprezece.
Numărul de neutroni într-un atom
Carbon-12: Carbon-12 are șase neutroni.
Carbon-14: Carbon-14 are opt neutroni.
Stabilitate
Carbon-12: Carbonul 12 este stabil.
Carbon-14: Carbon-14 este instabil.
Radioactivitate
Carbon-12: Carbon-12 nu este radioactiv.
Carbon-14: Carbon-14 este radioactiv.
cerere
Carbon-12: Carbon-12 este blocul de construcție al tuturor sistemelor biologice.
Carbon-14: Carbon-14 este folosit pentru a măsura vârsta de fosile care datează de la 50.000 de ani.
Distribuția izotopilor
Carbon-12: Carbon-12 se găsește în 99% din totalul carbonului natural.
Carbon-14: Carbon-124 reprezintă mai puțin de 0,01% din totalul carbonului natural.
Concluzie
Carbon-12 și carbon-14 sunt două tipuri de izotopi de carbon. Carbon-12 este izotopul cel mai abundent de carbon și este stabil din cauza absenței radioactivității. Cu toate acestea, carbonul-14 nu este stabil datorită radioactivității sale. Din cauză că carbonul-14 se găsește foarte rar în sistemele biologice. Aceasta este diferența dintre carbonul-12 și carbon-14.
Referinţă:
1.Breithaupt, Jim. Fizica (Palgrave Foundations Series). N.p .: Palgrave Macmillan ;, 2010. Imprimare.
2.Cnorr, Susan. Învățați despre atomi. Greensboro, NC: Mark Twain Media, 2004. Imprimare.
Datorită fotografiei:
1. "Carbon 14 formarea și dezintegrarea" Prin C14_methode_physikalische_grundlagen.svg: Sgbeerderivative: NikNaks talk - galerie - wikipedia - C14_methode_physikalische_grundlagen.svg (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
