Diferența dintre rețeaua moleculară și covalentă covalentă

Diferența principală - rețeaua moleculară covalentă covalentă

Legăturile covalente sunt un tip de legături chimice. O legătura covalentă este formată atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor nepărați. Legăturile covalente se formează între atomii nemetalici. Acești atomi pot aparține aceluiași element sau elemente diferite. Perechea de electroni care este împărțită între atomi se numește pereche de obligațiuni. În funcție de electronegativitatea atomilor care participă la această partajare, legătura covalentă poate fie polară, fie nepolară. Termenul molecular molecular covalent este folosit pentru a explica moleculele care se formează prin legarea covalentă. O rețea covalentă este un compus compus dintr-o rețea continuă în tot materialul în care atomii sunt legați unul de celălalt prin legături covalente. Aceasta este diferența principală dintre rețeaua moleculară și covalentă covalentă.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Covalent Molecular
      - Definiție, Proprietăți
2. Ce este rețeaua Covalent
      - Definiție, Proprietăți
3. Care este diferența dintre rețeaua moleculară covalentă și cea covalentă
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Bond Pond, Covalent Bond, Covalent Molecular, Rețea Covalentă, Electron, Electronegativitate, Atomuri Nonmetale, Nonpolar, Polar

Ce este Covalent Molecular

Termenul de structură moleculară covalentă descrie molecule care au legături covalente. O moleculă este un grup de atomi legați împreună prin legături chimice. Când aceste legături sunt legături covalente, aceste molecule sunt cunoscute ca compuși moleculari covalenți. Aceste structuri moleculare covalente pot fi fie compuși polari, fie compuși nepolari, în funcție de electronegativitatea atomilor implicați în formarea legăturilor. Se formează o legătură covalentă între atomi care au valori de electronegativitate similare sau aproape similare. Dar dacă diferența dintre valorile electronegativității atomilor este considerabil ridicată (0,3 - 1,4), atunci compusul este un compus covalent polar. Dacă diferența este mai mică (0,0 - 0,3), atunci compusul este nepolar.

Figura 1: Metanul este un compus molecular covalent

Cele mai multe structuri moleculare covalente au puncte de topire și puncte de fierbere scăzute. Acest lucru se datorează faptului că forțele intermoleculare dintre moleculele covalente necesită o cantitate mai mică de energie pentru a se separa una de cealaltă. Componentele moleculare covalente au de obicei o entalpie scăzută de fuziune și vaporizare datorită aceluiași motiv. Entalpia fuziunii este cantitatea de energie necesară pentru topirea unei substanțe solide. Entalpia de vaporizare este cantitatea de energie necesară pentru a vaporiza un lichid. Acești termeni sunt utilizați pentru a descrie schimbul de energie în tranziția de fază a materiei. Deoarece forțele de atracție dintre moleculele covalente nu sunt puternice, cantitatea de energie necesară pentru aceste tranziții de fază este scăzută.

Deoarece legăturile covalente sunt flexibile, compușii moleculari covalenți sunt moi și relativ flexibili. Mulți compuși moleculați covalenți nu se dizolvă în apă. Dar există și excepții. Cu toate acestea, atunci când un compus covalent este dizolvat în apă, soluția nu poate conduce electricitate. Acest lucru se datorează faptului că compușii moleculați covalenți nu pot forma ioni atunci când sunt dizolvați în apă. Ele există sub formă de molecule înconjurate de molecule de apă.

Ce este rețeaua Covalent

Structurile rețelei covalente sunt compuși în care atomii sunt legați prin legături covalente într-o rețea continuă care se extinde pe întregul material. Nu există molecule individuale într-un compus de rețea covalentă. Prin urmare, întreaga substanță este considerată macromoleculară.

Acești compuși au puncte de topire și puncte de fierbere mai mari, deoarece structurile rețelei covalente sunt foarte stabile. Ele sunt insolubile în apă. Duritatea este foarte mare datorită prezenței legăturilor covalente puternice între atomi în întreaga structură a rețelei. Spre deosebire de structurile moleculare covalente, legăturile covalente puternice trebuie rupte pentru a topi substanța. Prin urmare, aceste structuri prezintă un punct de topire mai mare.  

Figura 2: Structuri de grafit și diamant

Cele mai frecvente exemple de structuri de rețea covalente sunt grafitul, diamantul, cuarțul, fullerenul etc. În grafit, un atom de carbon este legat întotdeauna de alți trei atomi de carbon prin legături covalente. Prin urmare, grafitul are o structură plană. Dar există forțe slabe Van der Waal între aceste structuri plane. Aceasta conferă grafului o structură complexă. În diamant, un atom de carbon este legat întotdeauna de alți patru atomi de carbon; astfel, diamantul devine o structură gigantică covalentă.

Diferența dintre rețeaua moleculară și covalentă covalentă

Definiție

Covalent Molecular: Structura moleculară covalentă se referă la molecule care au legături covalente.

Rețeaua Covalent: Structurile rețelei covalente sunt compuși ai căror atomi sunt legați prin legături covalente într-o rețea continuă care se extinde pe întregul material.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Covalent Molecular: Compușii moleculari covalenți au puncte de topire scăzute și puncte de fierbere.

Rețeaua Covalent: Componentele rețelei covalente au puncte de topire și puncte de fierbere foarte ridicate.

Interacțiuni intermoleculare

Covalent Molecular: Există forțe slabe Van der Waal între structurile moleculare covalente într-un compus covalent.

Rețeaua Covalent: Există numai legături covalente într-o structură de rețea covalentă.

Duritate

Covalent Molecular: Compușii moleculari covalenți sunt moi și flexibili.

Rețeaua Covalent: Componentele rețelei covalente sunt foarte grele.

Concluzie

Structurile moleculare covalente sunt compuși care conțin molecule cu legături covalente. Structurile rețelei covalente sunt compuși compuși dintr-o structură de rețea cu legături covalente între atomi în întregul material. Aceasta este diferența principală dintre rețeaua moleculară și covalentă covalentă.

Referințe:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Aflați proprietățile și caracteristicile compușilor covalenți". ThoughtCo, disponibil aici.
2. "Soliduri de rețea covalente". LibreTexts Chemistry, Libretexts, 31 Jan. 2017, Disponibil aici.
3. Horrocks, Mathew. Molecule și rețele. 4collge. Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Diamant și grafit2" De către Diamond_and_graphite.jpg: Utilizator: Lucrare derivată: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia