Diferența dintre sinteza deshidratării și hidroliză
Share
Diferența principală - Sinteza deshidratării vs. hidroliză
Reacțiile chimice pot fi clasificate în diferite grupuri în funcție de proprietățile acestor reacții. Sinteza deshidratării și hidroliza sunt astfel de reacții chimice. Aceste reacții sunt clasificate în funcție de mecanismul lor. Ambele reacții implică fie sinteza fie consumul de molecule de apă. Principala diferență între sinteza deshidratării și hidroliză este aceea deshidratarea duce la formarea unei molecule mari din moleculele mai mici, în timp ce hidroliza are ca rezultat formarea de molecule mai mici dintr-o moleculă mare.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este sinteza deshidratării
- Definiție, mecanism, exemple
2. Ce este hidroliza?
- Definiție, mecanism, exemple
3. Care este diferența dintre sinteza deshidratării și hidroliză
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: acid carboxilic, condensare, sinteză de deshidratare, esterificare, legătură glicozidică, hidroliză, peptida Bond
Ce este sinteza deshidratării
Sinteza deshidratării este formarea unei molecule mai mari cu eliberarea moleculelor de apă. Aici, două sau mai multe molecule mai mici formează legături covalente între ele, eliberând o moleculă de apă pentru fiecare legătură. Prin urmare, produsele finale ale reacțiilor de sinteză a deshidratării sunt întotdeauna compuși complexe decât cele ale reactanților. Reacția de sinteză a reacției de deshidratare este un tip de reacție de sinteză deoarece este produsă o moleculă mare.
Aceste reacții de sinteză a deshidratării pot fi, de asemenea, numite reacții de condensare, deoarece condensarea se referă la formarea de molecule de apă. Prin urmare, sinteza de deshidratare are loc între molecule care au o grupă hidroxil (-OH) și un proton care sunt disponibile pentru a fi eliberate.
În procesele de sinteză chimică, sinteza de deshidratare este utilizată pentru a obține molecule mai mari prin eliberarea moleculelor de apă. De exemplu, reacția dintre un alcool și un acid carboxilic poate produce un ester, eliberând o moleculă de apă ca produs secundar. Aici se eliberează gruparea -OH a acidului carboxilic și se eliberează, de asemenea, atomul-H legat la oxigenul alcoolului. Prin urmare, aceste două grupări -OH și grupa-H se combină pentru a forma o moleculă de apă.
Figura 01: Esterificarea
În sistemele biologice, termenii legături glicozidice și legături peptidice sunt adesea utilizați pentru a descrie legătura dintre molecule. Legăturile glicozidice se formează ca urmare a reacției dintre două monozaharide care eliberează o moleculă de apă, în timp ce legăturile peptidice se formează ca urmare a reacției dintre doi aminoacizi care eliberează o moleculă de apă. Prin urmare, acestea sunt reacții de sinteză de condensare sau deshidratare.
Ce este hidroliza?
Hidroliza este scindarea unei legături chimice în prezența apei. Aici, apa acționează ca un reactant care este implicat în procesul de reacție. În reacțiile de hidroliză, o moleculă mare este întotdeauna descompusă în molecule mai mici. Prin urmare, reactanții includ întotdeauna o moleculă complexă, spre deosebire de produse. În aceste reacții, o moleculă de apă este adăugată la molecula reactantului, care determină scindarea unei legături chimice prezente în acel reactant.
Atunci când o moleculă mare este hidrolizată, cele două molecule mici care rezultă obțin un grup -OH și un grup -H din molecula de apă. Hidroliza este opusul condensării. Acest lucru se datorează faptului că, în reacțiile de condensare, se formează o moleculă de apă, în timp ce în hidroliză se consumă o moleculă de apă.
Figura 2: Reacția de hidroliză a esterului
Dacă luăm același exemplu ca în reacția de sinteză a deshidratării, hidroliza unui ester formează reactanții reacției de esterificare. Acestea sunt acidul carboxilic și alcoolul. Pentru aceasta, este utilizată o bază. Prin urmare, în locul acidului carboxilic se formează ionul carboxilat datorită stabilității sale ridicate. Cu toate acestea, această reacție consumă molecule de apă pentru a se obține gruparea -OH pentru formarea acidului carboxilic și gruparea -H pentru formarea alcoolului. Acest proces se numește saponificare.
Diferența dintre sinteza deshidratării și hidroliză
Definiție
Deshidratare: Sinteza deshidratării este formarea unei molecule mai mari cu eliberarea moleculelor de apă.
Hidroliză: Hidroliza este scindarea unei legături chimice în prezența apei.
Mecanism
Deshidratare: Reacțiile de sinteză de deshidratare sunt reacții de combinație.
Hidroliză: Reacțiile de hidroliză sunt reacții de descompunere.
Molecule de apă
Deshidratare: Reacția de sinteză a deshidratării formează o moleculă de apă.
Hidroliză: Reacția de hidroliză consumă o moleculă de apă.
reactanţi
Deshidratare: Reactanții reacțiilor de sinteză a deshidratării sunt molecule mai mici decât produsele lor.
Hidroliză: Reactanții reacțiilor de hidroliză sunt molecule complexe decât produsele lor.
produse secundare
Deshidratare: Reacțiile de sinteză a deshidratării dau molecule de apă ca produse secundare.
Hidroliză: Reacțiile de hidroliză nu dau subproduse.
Concluzie
Atât sinteza de deshidratare cât și hidroliza sunt reacții chimice care apar în prezența apei. Acest lucru se datorează faptului că reacțiile de sinteză a deshidratării asigură molecule de apă în mediu, în timp ce reacțiile de hidroliză consumă molecule de apă din amestecul de reacție. Principala diferență între sinteza deshidratării și hidroliza este aceea că sinteza de deshidratare are ca rezultat formarea unei molecule mari din molecule mai mici, în timp ce hidroliza are ca rezultat molecule mai mici dintr-o moleculă mare.
Referințe:
1. Reid, Danielle. "Sinteza deshidratării: definiție, reacție și exemple" Study.com. n.d. Web. Disponibil aici. 09 august 2017.
2. "Hidroliza". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponibil aici. 09 august 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Esterificarea" de Toby Phillips - Lucrare proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Hidroliza Esterului" Prin versiunea SVG: Versiunea WhiteTimberwolfPNG: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
