Diferența dintre deuteriu și hidrogen
Share
Diferența principală - deuteriu vs. hidrogen
Hidrogenul este primul element din tabelul periodic cu numărul atomic 1. Aceasta înseamnă că hidrogenul are un proton în nucleul său. Deuteriul este un izotop stabil al hidrogenului. Deoarece izotopii sunt atomi ai aceluiași element care are același număr de protoni și un număr diferit de neutroni, ambii hidrogen și deuteriu sunt compuși dintr-un proton pe fiecare nucleu. Principala diferență între deuteriu și hidrogen este aceea Atomii deuteriului conțin un nucleu în nucleul lor, în timp ce atomii de hidrogen nu conțin nici un neutron în nucleul lor.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este hidrogenul
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
2. Ce este deuteriu
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
3. Care sunt asemănările dintre deuteriu și hidrogen
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre deuteriu și hidrogen
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: masa atomică, număr atomic, deuteriu, deuteron, hidrogen, izotop, neutron, proton
Ce este hidrogenul
Hidrogenul este un element chimic cu numărul atomic 1. Acesta este primul element al tabelului periodic al elementelor. Acesta este compus dintr-un singur proton în nucleul său. Masa atomică standard a hidrogenului este de 1,00794 u. Hidrogenul este cel mai ușor element prezent pe pământ. Atomul de hidrogen poate fi reprezentat ca 11H.
Figura 1: Structura chimică a hidrogenului.
Elementul hidrogen are trei izotopi majori. Ele sunt Protium, Deuterium și Tritiu. Protium este cea mai abundentă formă dintre acești trei izotopi. Abundența este de aproximativ 99%. Prin urmare, este considerat drept hidrogen normal. Atomul atomului atomic este compus dintr-un proton și nu are neutroni. Un electron poate fi observat când nu este într-o legătură. Configurația electronică a hidrogenului este de 1 s1. Are doar o singură orbitală și nu are orbitale.
Hidrogenul se găsește cel mai frecvent fie ca H2 gaz sau în formă lichidă ca apă (H2O). Când hidrogenul este în H2 forma gazoasa, este foarte inflamabil si poate fi supus arderii. Prin urmare, este utilizat în procesarea combustibililor fosili. Hidrogenul este, de asemenea, utilizat ca reactant major în producția de amoniac. O altă aplicație importantă a hidrogenului este utilizarea sa ca agent de răcire pentru generatoarele din centralele electrice.
Ce este deuteriu
Deuteriul este un izotop stabil al elementului hidrogen. Acesta conține un nucleu care are un proton și un neutron. În afara nucleului, deuteriul are un electron. Numărul atomic de deuteriu este 1. Masa atomică de deuteriu este de aproximativ 2,014 u. Deuteriul poate fi dat în simboluri ca, 2H.
Figura 2: Structura chimică a deuteriului
Abundența de deuteriu pe crusta pământului este de aproximativ 0,015%. Deoarece deuteronul este stabil, acesta nu este un element radioactiv. De asemenea, se numește hidrogen greu, deoarece este mai greu decât hidrogenul normal. Gazul de deuteriu pur este rar întâlnit. De cele mai multe ori, gazul HD (H-D) poate fi găsit mai degrabă decât D2 gaz.
Apa grea este o forma de apa formata din D2O in loc de H2O molecule. Se numește apă grea deoarece D2O este mai greu decât H2O. Masa molară a D2O este de aproximativ 20 g / mol, în timp ce masa molară a H2O este de 18 g / mol. Apa grea este folosită ca sursă de deuteriu pentru reacții de sinteză în chimia organică.
Se numește nucleul de deuteriu deuteron. Masa acestui nucleu este aproximativ egală cu 2,013 u. Deuteriul este stabil cu un număr impar de protoni și un număr impar de neutroni. Majoritatea nucleelor cu un număr impar de protoni sau neutroni sunt instabile și suferă degradare beta datorită acestei instabilități.
Deuteriul este utilizat în reactoarele de fisiune sub formă de apă grea. Aici, este folosit pentru a încetini neutronii. Deuteriul este, de asemenea, utilizat în spectroscopia RMN de protoni sub formă de CDC3 pentru a distinge spectrele hidrogenului ușor de hidrogen din solvent.
Asemănări între deuteriu și hidrogen
- Ambele hidrogen și deuteriu sunt compuse dintr-un proton și un electron.
- Numărul atomic al ambelor este egal cu 1.
- Ambele tipuri de atomi au doar orbitale.
- Ambii atomi se găsesc în forme de apă.
Diferența dintre deuteriu și hidrogen
Definiție
deuteriu: Deuteriul este un izotop stabil al elementului hidrogen.
Hidrogen: Hidrogenul este un element chimic cu numărul atomic 1.
Masă atomică
deuteriu: Masa atomică de deuteriu este de 2.014 u.
Hidrogen: Masa atomică a hidrogenului este de 1,00794 u.
Simbol elementar
deuteriu: Deuteriul poate fi reprezentat ca D sau 21H.
Hidrogen: Hidrogenul poate fi reprezentat ca H sau 11H.
Abundența naturală
deuteriu: Abundența Deuteriului este de aproximativ 0,015%.
Hidrogen: Abundența de hidrogen este de aproximativ 99%.
rezumat
Deuteriul este un izotop de hidrogen. Deoarece Protium este izotopul cel mai abundent al hidrogenului, acesta este considerat hidrogen normal. Abundența de Protium este de aproximativ 99%. Cu toate acestea, pe lângă faptul că sunt izotopi, există o diferență distinctă între deuteriu și hidrogen.
Referințe:
1. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Interesante fapte de deuteriu." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 25 iulie 2017.
2. "Informații despre hidrogen - Elemente, proprietăți și utilizări" Tabel periodic. "Societatea Regală de Chimie - Promovarea excelenței în științele chimice. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 25 iulie 2017.
Datorită fotografiei:
"Blausen 0526 Hydrogen-1Atom" De BruceBlaus - Muncă proprie (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons
"Blausen 0527 hidrogen-2 deuteriu" Av BruceBlaus - Eget verk (CC BY 3.0) prin Wikimedia Wikimedia
