Diferența dintre electroliți și nici un electrolit

Diferența principală - Electroliții vs Nici un electrolit

Compușii chimici pot fi împărțiți în două categorii în funcție de capacitatea lor de a conduce electricitatea prin soluția lor apoasă. Aceste două categorii sunt electroliți și nonlectroliți. Electroliții sunt compuși chimici care se pot dizolva în ionii care formează apă. Acești ioni pot conduce energia electrică prin soluție. Nonlectroliții sunt compuși chimici care nu conduc electricitate atunci când sunt dizolvați în apă. Acest lucru se datorează faptului că ele nu formează ioni atunci când sunt dizolvați în apă. Principala diferență dintre electroliți și nonlectroliți este aceea electroliții pot deveni ionizați atunci când sunt dizolvați în apă, în timp ce nici un electrolit nu se poate ioniza atunci când este dizolvat în apă.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt electroliții?
      - Definiție, explicație a proprietăților electrolitice cu exemple
2. Ce sunt neelectroliții
      - Definiție, explicație a proprietăților generale cu exemple
3. Care este diferența dintre electroliți și nici un electrolit
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: anioni, cationi, compuși covalenți, electroliți, compuși ionici, ionizare, fără electroliți

Ce sunt electroliții?

Electroliții sunt compuși chimici care se pot descompune în ioni atunci când sunt dizolvați în apă. Acești ioni pot conduce electricitate prin această soluție apoasă. Pentru a se descompune în ionii săi, electrolitul ar trebui să fie un compus ionic. Compușii ionici sunt fabricați din cationi și anioni.

Atunci când sunt dizolvați în apă, acești compuși ionici pot forma cationi apoși și anioni. Acești ioni sunt dispersați uniform în întreaga soluție. Apoi soluția este neutră din punct de vedere electric. Dacă este furnizată o soluție electrică din exterior, ionii din soluție încep să se miște. Cationii se mută la electrod unde densitatea electronilor este ridicată. Anionii tind să se deplaseze la celălalt electrod. Această mișcare de ioni face un curent electric prin soluție.

Există două tipuri de electroliți: electroliți puternici și electroliți slabi. Electroliții puternici își ionizează complet ionii. Nu există molecule neutre în soluția apoasă a unui electrolit puternic. Electroliții slabi nu ionizează complet ionii lor. Prin urmare, există și unele molecule neutre prezente în soluție.

Figura 1: Electroliții sunt utilizați în tehnicile electrochimice

Acide puternice și baze puternice sunt electroliți puternici, deoarece pot ioniza complet în apă. Un compus nu trebuie neapărat să se dizolve complet în apă pentru a fi considerat un electrolit puternic. Unii compuși se dizolvă parțial în apă, dar totuși sunt electroliți puternici. De exemplu, hidroxidul de stronțiu, Sr (OH)₂ este dizolvat parțial în apă. Dar este un electrolit puternic, deoarece cantitatea care este dizolvată este complet ionizată. Mai mult, săruri precum NaCI, MgCI₂ sunt, de asemenea, electroliți puternici, deoarece aceștia sunt compuși ionici cu un înalt grad de caracteristici ionice.

Substanțele slabe și bazele slabe sunt considerate electroliți slabi. Acest lucru se datorează faptului că acești compuși disociază parțial în ioni. Majoritatea compușilor care conțin azot sunt electroliți slabi. Apa este de asemenea considerată ca un electrolit slab. Moleculele de apă sunt în echilibru cu ionii de hidroxil și ionii de hidroniu.

Ce sunt neelectroliții

Nici un electrolit nu sunt compuși chimici ale căror soluții apoase nu pot conduce electricitate prin soluție. Acești compuși nu există sub formă ionică. Majoritatea nelectroliților sunt compuși covalenți. Când sunt dizolvați în apă, acești compuși nu formează deloc ioni.

Figura 2: zahărul poate fi complet dizolvat în apă, dar nu este un electrolit.

Majoritatea compușilor de carbon, cum ar fi hidrocarburile, nu sunt electroliți, deoarece acești compuși nu se pot dizolva în apă. Unii compuși, cum ar fi glucoza, se pot dizolva în apă, dar nu ionizează. O soluție apoasă de glucoză este compusă din molecule de glucoză. Prin urmare, zaharurile, grăsimile și alcoolii nu sunt electroliți. În mod tipic, nonlectroliții sunt compuși nepolari.

Diferența dintre electroliți și nici un electrolit

Definiție

electroliţi:  Electroliții sunt compuși chimici care se pot descompune în ioni atunci când sunt dizolvați în apă.

Nonelectrolytes: Nici un electrolit nu sunt compuși chimici ale căror soluții apoase nu pot conduce electricitate prin soluție.

Conductivitate electrică

electroliţi: Electroliții pot conduce electricitatea prin soluțiile lor apoase.

Nonelectrolytes: Nici elelectroliții nu pot conduce electricitate prin soluțiile lor apoase.

Amestecarea chimică

electroliţi: Electroliții sunt compuși din legături ionice.

Nonelectrolytes: Nici un electrolit nu este compus din legături covalente.

compuşi

electroliţi: Electroliții sunt compuși ionici. Acizii, baza și sărurile sunt electroliți.

Nonelectrolytes: Nici un electrolit nu este un compus covalent. Componentele cu conținut de carbon, grăsimile și zahărul nu sunt electrolit.

Tipuri

electroliţi: Electroliții pot fi găsiți ca electroliți puternici și electroliți slabi.

Nonelectrolytes: Nici un electrolit nu poate fi găsit ca compuși solubili în apă și compuși insolubili în apă.

Concluzie

Electroliții și nonlectroliții sunt compuși chimici numiți ca atare în funcție de capacitatea sau incapacitatea de a conduce electricitatea prin soluțiile lor apoase. Această capacitate depinde de ionizarea compusului. Cu alte cuvinte, compusul trebuie împărțit în ioni pentru a conduce electricitatea prin ioni. Principala diferență între electroliți și nonlectroliți este aceea că electroliții pot deveni ionizați când sunt dizolvați în apă, în timp ce nici un electrolit nu se poate ioniza atunci când este dizolvat în apă.

Datorită fotografiei:

1. "Principiile chimice din figura 1.9". Încărcarea originală a fost Elo 1219 la Wikimanuale Engleză - Transferată de la en.wikibooks to Commons (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Soluție de zahăr linguriță cu sticlă" de APN MJM - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons