Diferența între entalpia electronică și electronegativitatea

Diferența principală - obținerea de electroni entalpie vs. electronegativitate

Un electron este o particulă subatomică a unui atom. Electronii se găsesc peste tot, deoarece fiecare materie este formată din atomi. Cu toate acestea, electronii sunt foarte importanți în anumite reacții chimice, deoarece schimbul de electroni este singura diferență dintre reactanți și produse în aceste reacții. Electronul entalpiei câștigului și electronegativitatea sunt doi termeni chimici folosiți pentru a explica legarea unui electron cu un atom. Electronul entalpiei de câștig este cantitatea de energie eliberată de un atom atunci când un electron este câștigat din exterior. Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a câștiga electroni din afară. Prin urmare, entalpia cu câștig de electroni cuantifică electronegativitatea. Principala diferență între entalpia electronului și electronegativitatea este aceea amplificarea electronică a entalpiei este măsurată cu unitatea kJ / mol, în timp ce electronegativitatea este mai mică și este măsurată prin scala Pauling.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce este entalpia electronului?
     - Definiție, unități, reacții exoterme și endoterme
2. Ce este electronegativitatea
     - Definiție, unități de măsură, variații periodice
3. Care este diferența dintre entalpii de electroni și electronegativitatea
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atom, Electron, Afinitate electronică, Electronegativitate, Entalpii de electroni, Exotermă, Exotermă, Scala Pauling

Ce este entalpia electronului?

Electronul entalpiei de câștig este schimbarea entalpiei atunci când un atom neutru sau o moleculă câștigă un electron din afară. Cu alte cuvinte, cantitatea de energie eliberată atunci când un atom sau moleculă neutră (în faza gazoasă) câștigă un electron din exterior. Prin urmare, entalpia electronului este pur și simplu un alt termen utilizat pentru afinitatea electronică. Unitatea pentru măsurarea entalpiei electronice a câștigului este kJ / mol.

Noua adăugare de electroni determină formarea unei specii chimice încărcate negativ. Aceasta poate fi reprezentată prin simboluri după cum urmează.

X + e^-       → X^-      +       energie

Cu toate acestea, există o distincție între entalpia electronului și afinitatea electronilor. Electronul entalpiei de câștig reprezintă energia eliberată înconjurătoare atunci când un electron este câștigat, în timp ce afinitatea electronului reprezintă energia absorbită de împrejurimile când un electron este câștigat. Prin urmare, entalpia cu câștig de electroni este o valoare negativă, în timp ce afinitatea electronului este o valoare pozitivă. Practic, ambii termeni reprezintă același proces chimic.

Figura 1: Configurația de electroni cu hidrogen este 1s1. Poate câștiga un electron suplimentar pentru a umple coaja de electroni și a deveni stabil. Prin urmare, entalpia electronului este o valoare negativă pentru acest câștig de electroni.

Enalpia cu câștig de electroni ne dă o idee despre cât de puternic este un electron legat de un atom. Mai mare cantitatea de energie eliberată, mai mare entalpia electronului. Valoarea entalpiei de câștig de electroni depinde de configurația electronică a atomului la care este obținut un electron. Adăugarea unui electron la un atom neutru sau la o moleculă eliberează energie. Aceasta se numește o reacție exotermă. Această reacție are ca rezultat un ion negativ. Entalpia cu câștig de electroni va fi o valoare negativă. Dar dacă un alt electron va fi adăugat la acest ion negativ, ar trebui să fie dată energie pentru a continua această reacție. Acest lucru se datorează faptului că electronul de intrare este respins de ceilalți electroni. Acest fenomen se numește o reacție endotermică. Aici entalpia de electroni va fi o valoare pozitivă.

Ce este electronegativitatea

Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni din afară. Aceasta este o proprietate calitativă a unui atom și pentru a compara valorile electronegativității atomilor din fiecare element, se utilizează o scară în care se află valori relative de electronegativitate. Această scală este numită "Scara Pauling."Conform acestei scări, valoarea cea mai ridicată a electronegativității pe care o poate avea un atom este de 4,0. Valorile electronegativității altor atomi sunt date în funcție de capacitatea lor de a atrage electroni.

Electronegativitatea depinde de numărul atomic și de dimensiunea atomului dintr-un element. Când se ia în considerare tabelul periodic, Fluorina (F) are valoarea 4.0 pentru electronegativitatea sa, deoarece este un atom mic și electronii de valență sunt localizați în apropierea nucleului. Astfel, el poate atrage ușor electronii din exterior. În plus, numărul atomic de fluor este de 9; are un orbital vacant pentru încă un electron pentru a se supune regulii de octeți. Prin urmare, Fluorul atrage cu ușurință electroni din afară.

Figura 2: Scala Allen este o scară diferită folosită pentru a da electronegativitatea atomilor. Cu toate acestea, scara Pauling este scara utilizată în general în care 4.0 este valoarea maximă a electronegativității.

Electronegativitatea determină o legătură între doi atomi să fie polară. Dacă un atom este mai electronegativ decât celălalt atom, atomul cu electronegativitatea superioară poate atrage electroni ai legăturii. Acest lucru face ca celălalt atom să aibă o sarcină parțială pozitivă din cauza lipsei de electroni în jurul acestuia. Prin urmare, electronegativitatea este cheia pentru a clasifica legăturile chimice ca legături covalente covalente polare, nepolare și ionice. Legăturile ionice apar între doi atomi cu o diferență enormă în electronegativitatea dintre aceștia, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu o mică diferență în electronegativitatea dintre atomi.

Electronegativitatea elementelor variază periodic. Tabela periodică a elementelor are un aranjament mai bun al elementelor în funcție de valorile lor de electronegativitate. Când se analizează o perioadă în tabelul periodic, mărimea atomică a fiecărui element scade de la stânga la dreapta a perioadei. Acest lucru se datorează faptului că numărul de electroni prezenți în carcasa valenței și numărul de protoni din nucleu sunt crescuți și, prin urmare, atracția dintre electroni și nucleu crește treptat. Prin urmare, electronegativitatea este, de asemenea, crescută în aceeași perioadă deoarece atracția care provine din nucleu este mărită. Atunci atomii pot atrage cu ușurință electroni din exterior.

Diferența între entalpia electronică și electronegativitatea

Definiție

Electron Gain Enthalpy: Electronul entalpiei de câștig este schimbarea entalpiei atunci când un atom neutru sau o moleculă câștigă un electron din afară.

electronegativitate: Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni din afară.

Unitate de măsură

Electron Gain Enthalpy: Electronica entalpiei de câștig este măsurată cu kJ / mol.

electronegativitate: Electronegativitatea este mai mică și este măsurată utilizând scara Pauling.

Măsurare

Electron Gain Enthalpy: Electronul entalpiei câștigurilor măsoară cantitatea de energie.

electronegativitate: Electronegativitatea măsoară capacitatea de a câștiga electroni.

Valoare

Electron Gain Enthalpy: Electronul entalpiei poate fi fie pozitiv, fie negativ, în funcție de configurația electronică a atomului care va câștiga un electron.

electronegativitate: Electronegativitatea este întotdeauna o valoare pozitivă.

Concluzie

Electronul entalpiei de cântărire măsoară cantitatea de energie eliberată atunci când un atom câștigă un electron din afară. Electronegativitatea măsoară capacitatea unui atom de a câștiga un electron din afară. Principala diferență între entalpia electronului și electronegativitatea este aceea că entalpia cu electroni este măsurată cu unitatea kJ / mol, în timp ce electronegativitatea este mai mică și este măsurată prin scala Pauling. 

Referinţă:

1. "Electron Enthalpy Gain - Chimie, Clasa 11, Clasificarea Elementelor și Periodicitatea în Proprietăți". ClassNotes.org.in, 28 Mar. 2017, Disponibil aici.
2. "Electronegativitate." Chimie LibreTexts, Libretexts, 29 septembrie 2017, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Electron shell 001 Hidrogen - fără etichetă" Prin commons: Utilizator: Pumbaa (lucrare originală de commons: Utilizator: Greg Robson) (versiunea cu eticheta corespunzătoare) (CC BY-SA 2.0 uk)
2. "Imagine a electronegativității allen" Prin Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
prin Wikimedia Commons