Diferența dintre electronegativitate și afinitate la electroni
Share
Diferența principală - afinitate la electronegativitate vs electron
Un electron este o particulă subatomică a unui atom. Electronii se găsesc peste tot, deoarece fiecare materie este formată din atomi. Totuși, electronii sunt foarte importanți în unele reacții chimice, deoarece schimbul de electroni este singura diferență între reactanți și produse în aceste reacții. Electronegativitatea și afinitatea electronilor sunt doi termeni care explică comportamentul elementelor datorită prezenței electronilor. Principala diferență dintre electronegativitatea și afinitatea electronică este aceea electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni din afara întrucât afinitatea electronului este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom câștigă un electron.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este electronegativitatea
- Definiție, unități de măsură, relație cu numărul atomic, legare
2. Ce este Affinity Electron?
- Definiție, unități de măsură, relație cu numărul atomic
3. Care este diferența dintre electronegativitate și afinitate la electroni
- Compararea diferențelor cheie
Termeni-cheie: Atom, Electron, Afinitate Electronică, Electronegativitate, Reacție Endotermică, Reacție Exotermă, Scală Pauling
Ce este electronegativitatea
Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni din afară. Aceasta este o proprietate calitativă a unui atom și, pentru a compara electronegativitățile atomilor din fiecare element, se utilizează o scară în care se află valorile relative de electronegativitate. Această scală este numită "Scara Pauling."Conform acestei scări, valoarea cea mai ridicată a electronegativității pe care o poate avea un atom este de 4,0. Electronegativitățile altor atomi sunt date în funcție de capacitatea lor de a atrage electroni.
Electronegativitatea depinde de numărul atomic și de dimensiunea atomului dintr-un element. Când se ia în considerare tabelul periodic, Fluorina (F) are valoarea 4.0 pentru electronegativitatea sa, deoarece este un atom mic și electronii de valență sunt localizați în apropierea nucleului. Astfel, el poate atrage ușor electronii din exterior. În plus, numărul atomic de fluor este de 9; are un orbital vacant pentru un electron suplimentar, pentru a respecta regula octetului. Prin urmare, Fluorul atrage cu ușurință electroni din afară.
Electronegativitatea determină o legătură între doi atomi să fie polară. Dacă un atom este mai electronegativ decât celălalt atom, atomul cu electronegativitatea superioară poate atrage electroni ai legăturii. Acest lucru face ca celălalt atom să aibă o sarcină parțială pozitivă din cauza lipsei de electroni în jurul acestuia. Prin urmare, electronegativitatea este cheia pentru clasificarea legăturilor chimice ca legături covalente covalente, nepolare covalente și ionice. Legăturile ionice apar între doi atomi cu o diferență enormă în electronegativitatea dintre aceștia, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu o mică diferență în electronegativitatea dintre atomi.
Electronegativitatea elementelor variază periodic. Tabela periodică a elementelor are un aranjament mai bun al elementelor în funcție de valorile lor de electronegativitate.
Figura 1: Tabela periodică a elementelor împreună cu electronegativitatea elementelor
Când se analizează o perioadă în tabelul periodic, mărimea atomică a fiecărui element scade de la stânga la dreapta a perioadei. Acest lucru se datorează faptului că numărul de electroni prezenți în carcasa valenței și numărul de protoni din nucleu sunt crescuți și, prin urmare, atracția dintre electroni și nucleu crește treptat. Prin urmare, electronegativitatea este, de asemenea, crescută în aceeași perioadă deoarece atracția care provine din nucleu este mărită. Atunci atomii pot atrage cu ușurință electroni din exterior.
Figura 02: Electronegativitatea (XP) de sus în jos a fiecărui grup
Grupul 17 are cei mai mici atomi din fiecare perioadă, deci are cea mai mare electronegativitate. Dar electronegativitatea scade în jos în grup, deoarece mărimea atomică crește în jos pe grup datorită creșterii numărului de orbite.
Ce este Affinity Electron?
Electronia afinității este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom neutru sau moleculă (în faza gazoasă) câștigă un electron din exterior. Această adăugare de electroni determină formarea unei specii chimice încărcate negativ. Aceasta poate fi reprezentată prin simboluri după cum urmează.
X + e- → X- + energie
Adăugarea unui electron la un atom neutru sau la o moleculă eliberează energie. Aceasta se numește exotermă. Această reacție are ca rezultat un ion negativ. Dar dacă un alt electron va fi adăugat la acest ion negativ, ar trebui să fie dată energie pentru a continua această reacție. Acest lucru se datorează faptului că electronul de intrare este respins de ceilalți electroni. Acest fenomen este numit reacția endotermică.
Prin urmare, primele afinități ale electronilor sunt valori negative, iar celelalte valori de afinitate ale electronilor din aceeași specie sunt valori pozitive.
Prima afinitate electronică: X(G) + e- → X-(G)
A doua afinitate la electroni: X-(G) + e- → X-2(G)
La fel ca electronegativitatea, afinitatea electronică prezintă, de asemenea, variații periodice în tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că electronul care intră este adăugat la orbita cea mai exterioară a unui atom. Elementele mesei periodice sunt aranjate în ordinea ascendentă a numărului lor atomic. Când numărul atomic crește, numărul de electroni pe care îi au în orbitele lor extreme crește.
Figura 3: Modelul general de creștere a afinității electronilor de-a lungul unei perioade
În general, afinitatea electronilor ar trebui să crească de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta, deoarece numărul de electroni crește pe parcursul unei perioade; astfel, este dificil să adăugați un nou electron. Când au fost analizate experimental, valorile afinității electronilor arată mai degrabă un model zig-zag decât un model care arată o creștere treptată.
Figura 4: Variații ale afinității de electroni ale elementelor
Imaginea de mai sus arată că perioada pornind de la litiu (Li) prezintă mai degrabă un model diferit decât o creștere treptată a afinității electronilor. Beriliul (Be) vine după litiu (Li) în tabelul periodic, dar afinitatea electronică a beriliului este mai mică decât litiul. Acest lucru se datorează faptului că electronul de intrare este luat în orbitalul litiului unde un singur electron este deja prezent. Acest electron poate respinge electronul de intrare, rezultând o afinitate ridicată a electronilor. Dar în Beryllium, electronul care intră este umplut la o orbitală liberă unde nu există nici o repulsie. Prin urmare, afinitatea electronului are o valoare puțin mai mică.
Diferența dintre electronegativitate și afinitate la electroni
Definiție
electronegativitate: Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a atrage electroni din afară.
Electron afinitate: Electronia afinității este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom sau moleculă neutră (în fază gazoasă) câștigă un electron din exterior.
Natură
electronegativitate: Electronegativitatea este o proprietate calitativă în care o scară este utilizată pentru a compara proprietatea.
Electron afinitate: Afinitatea electronică este o măsurare cantitativă.
Unități de măsură
electronegativitate: Electronegativitatea este măsurată de la unitățile Pauling.
Electron afinitate: Afinitatea electronică se măsoară fie de la eV, fie de la kj / mol.
cerere
electronegativitate: Electronegativitatea este aplicată pentru un singur atom.
Electron afinitate: Electronia afinității poate fi aplicată fie pentru un atom, fie pentru o moleculă.
Concluzie
Principala diferență dintre electronegativitatea și afinitatea electronică este că electronegativitatea este abilitatea unui atom de a atrage electroni din afară, în timp ce afinitatea electronică este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom câștigă un electron.
Referințe:
1. "Afinitate electronică". LibreTexts. Libretexts, 11 decembrie 2016. Web. Disponibil aici. 30 iunie 2017.
2. "Electronegativitate". Libretexts, 13 noiembrie 2016. Web. Disponibil aici. 30 iunie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Taula periòdica electronegativitat" De Joanjoc la Catalan Wikipedia - Transferat de la ca.wikipedia la Commons., (Public Domain) prin Commons Wikimedia
2. "Variația periodică a electronegativităților Pauling" De Physchim62 - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia
3. "Tabel periodic de afinitate cu electroni" De Cdang și Adrignola (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
4. "Afinitatea electronică a elementelor" De DePiep - Lucrare proprie, Bazată pe afinitățile electronice ale elementelor 2.png de Sandbh. (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Wikimedia Commons
