Diferența dintre endergic și exergic

Diferența principală - Endergic vs. Exergonic

Termenii endergonici și exergici sunt folosiți pentru a explica două tipuri de reacții chimice. O reacție endergonică este o reacție non-spontană. Nu se produce în condiții normale, cum ar fi la temperatura camerei și la presiunea atmosferică. O reacție exergică este opusul reacției endergonice. O reacție exergică este o reacție spontană. Se produce în condiții normale, fără forță externă. Fiecare reacție chimică poate fi clasificată ca reacție endergonică sau reacție exergică. Principala diferență între endergonic și exergic este aceea reacția endergonică necesită energie din exterior, în timp ce reacțiile exergice eliberează energie în exterior.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Endergic?
      - Definiție, Explicație cu termodinamică
2. Ce este Exergonic
      - Definiție, Explicație cu termodinamică
3. Care este diferența dintre endergic și exergic
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: endergic, entalpie, entropie, exergic, energie liberă Gibbs, reacție spontană

Ce este Endergic?

Endergic este un tip de reacție care are o energie liberă Gibbs pozitivă. Energia liberă Gibbs este un potențial termodinamic care este folosit pentru a prezice dacă o reacție chimică este spontană sau non-spontană. O energie liberă Gibbs negativă indică o reacție spontană. În cazul reacțiilor endergonice, energia liberă Gibbs este o valoare pozitivă, ceea ce indică faptul că este o reacție fără spontană. Reacțiile non-spontane pot fi numite și reacții nefavorabile.

Energia liberă Gibbs a reacției endergonice este o valoare pozitivă atunci când se calculează utilizând următoarea relație termodinamică.

ΔG = ΔH - TΔS

Unde, ΔG este energia liberă a lui Gibbs

              ΔH este schimbarea entalpiei

              T este temperatura sistemului

              ΔS este schimbarea entropiei.

Figura 1: Diagrama energetică pentru o reacție endergică

Într-o reacție non-spontană, energia trebuie furnizată din exterior pentru progresia reacției. Apoi, energia produselor are o valoare mai mare decât cea a reactanților. Din acest motiv, schimbarea entalpiei este o valoare pozitivă (schimbarea entalpiei este diferența dintre entalpii de produse și reactanți). Deoarece se formează produse noi, entropia sistemului este scăzută. Apoi, conform ecuației de mai sus, ΔG este o valoare pozitivă. Reacțiile endergice includ reacțiile endoterme.

Ce este Exergonic

Exergonic este un tip de reacție care are o energie liberă Gibbs negativă. Aceasta indică faptul că o reacție exergonică este o reacție spontană deoarece reacțiile spontane au o valoare negativă pentru energia Gibbs atunci când sunt calculate folosind relația termodinamică dată mai jos.

ΔG = ΔH - TΔS

Figura 1: Diagrama energiei pentru o reacție exogenică

În reacțiile exergice, energia este eliberată în mediul înconjurător. Prin urmare, produsele au o energie mai mică decât cea a reactanților. Din acest motiv, schimbarea entalpiei este o valoare negativă pentru reacțiile exergice. Entropia este crescută din cauza tulburării sistemului. Conform relației de mai sus, energia liberă Gibbs este o valoare negativă. Reacțiile exergice includ reacții exoterme.

Diferența dintre endergic și exergic

Definiție

Endergonic: Endergic este un tip de reacție care are o energie liberă Gibbs pozitivă.

exergonic: Exergonic este un tip de reacție care are o energie liberă Gibbs negativă.

Gibbs Free Energy

Endergonic: Energia liberă Gibbs este o valoare pozitivă pentru reacțiile endergonice.

exergonic: Energia liberă Gibbs este o valoare negativă pentru reacțiile exergice.

Energia reactivilor și a produselor

Endergonic: În reacțiile endergonice, energia reactanților este mai mică decât cea a produselor.

exergonic: În reacțiile exergice, energia reactanților este mai mare decât cea a produselor.

entropia

Endergonic: Entropia este scăzută în reacțiile endergonice.

exergonic: Entropia este crescută în reacțiile exergice.

Natură

Endergonic: Reacțiile endergice nu sunt spontane.

exergonic: Reacțiile exergice sunt spontane.

Exemple

Endergonic: Reacțiile endoterme sunt reacțiile endergonice.

exergonic: Reacțiile exoterme sunt reacții exergice.

Începutul reacției

Endergonic: Reacțiile endergice necesită întotdeauna energie pentru a începe reacția.

exergonic: Reacțiile exergice nu au nevoie de energie pentru a începe reacția.

Schimbul de energie

Endergonic: Reacțiile endergice absorb energia din mediul înconjurător.

exergonic: Reacțiile exergice eliberează energie înconjurătoare.

Concluzie

Toate reacțiile chimice care se întâmplă în jurul nostru pot fi clasificate fie ca reacție endergonică, fie ca reacții exergice. Aceste două tipuri de reacții au definiții și proprietăți opuse. Principala diferență între endergonic și exergonic este că reacția endergonică necesită energie din exterior, în timp ce reacțiile exergice eliberează energie în exterior.

Referințe:

1. "Reacția endergică: definiție și exemple" Study.com, disponibil aici. Accesat la 21 septembrie 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Înțelegeți diferența dintre endergic și exergic." ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 21 septembrie 2017.
3. "Reacția endergică" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 1 septembrie 2017, disponibil aici. Accesat la 21 septembrie 2017

Datorită fotografiei:

1. "Endergic" de J3hoang - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Exergonic" De J3hoang - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons