Diferența dintre entropie și entalpie

Diferența principală - entropia vs entalpia

Atât entropia cât și entalpia se referă la funcțiile de măsurare în termodinamica chimică. Și, de asemenea, ambele sunt legate de schimbările de căldură ale unei reacții. principala diferență între entropie și entalpie este, entropia este folosită ca măsurătoare a tulburării sau a aleatorității unui proces chimic in timp ce entalpia este utilizată ca măsură a schimbării căldurii unei reacții chimice sau a schimbării energiei interne a unei reacții sub presiune constantă.

Ce este Entropia

După cum sa menționat mai sus, entropia măsoară caracterul aleatoriu sau amploarea tulburării într-un proces chimic. Conform celei de-a doua lege a termodinamicii, se crede că entropia unui sistem izolat va crește întotdeauna. Ceea ce înseamnă că reacțiile chimice vor avea tendința de a se conduce în direcția mai multor tulburări. Acesta este momentul în care un proces devine stabil. Randamentul sau tulburarea unei reacții crește odată cu creșterea numărului de molecule. De aceea, dacă o reacție are un număr mai mare de molecule ca produse decât reactanții ei, se poate concluziona că reacția se îndreaptă spre un nivel mai ridicat al tulburării și aceasta este o condiție favorabilă în chimie.

Entropia este identificată ca o funcție de stat în chimie, deoarece schimbarea entropiei nu depinde de calea chimică parcursă atunci când se deplasează de la reactanții chimici la produse. Depinde doar de începutul și de sfârșitul unei reacții. Entropia este simbolizată de "S" și, deoarece este o funcție de stat, ea este întotdeauna scrisă ca o literă de capital. O schimbare a entropiei este scrisă ca "ΔS". Entropia poate fi exprimată matematic ca împărțirea dintre schimbarea căldurii și a temperaturii. Cu toate acestea, procesele chimice pot fi fie reversibile, fie ireversibile. Și schimbarea căldurii în timpul procesului reversibil este ceea ce este luat în considerare la derivarea ecuațiilor pentru entropie, deoarece implică transferul maxim de căldură. Schimbarea totală a entropiei în timpul unei reacții chimice este diferența dintre entropia produselor și entropia reactanților. Entropia poate fi măsurată în unități JK^-1.

Rudolf Clausius este inițiatorul conceptului de entropie

Ce este Entalpy?

Modificarea entalpiei se referă la schimbarea de căldură a unei reacții și atunci când reacția are loc la presiune constantă, ea reprezintă schimbarea internă a energiei sistemului de reacție. Nu are sens să măsoară direct entalpia, în timp ce schimbarea entalpiei este ceea ce poartă semnificația. Entalpia este, de asemenea, o funcție de stat, ceea ce înseamnă că valoarea nu se va schimba în funcție de calea chimică luată pentru obținerea produselor. Deoarece este o funcție de stat, este marcată printr-o literă mare și, în acest caz, este "H", iar o schimbare a entalpiei este marcată ca "ΔH". Schimbarea totală a entalpiei unei reacții este diferența dintre entalpia produselor și entalpia reactanților. Entalpia se măsoară în unitățile de Jmol^-1.

Schimbarea de căldură a unei reacții este menționată ca entalpia sa numai atunci când are loc în condiții standard. Aceasta este la o presiune de 1 bar și o temperatură desemnată care este în general de 25 ° C. Există multe tipuri de enthalpii de reacție. adică entalpia reacției, entalpia formării, entalpia de combustie, entalpia de neutralizare, entalpia de soluție etc..

Teoriile lui Josiah Willard Gibbs erau cele mai vechi scrieri care conțineau conceptul de entalpie.

Diferența dintre entropie și entalpie

Definiție

entropia este o măsură a alegerii sau a gradului de tulburare a unui proces chimic.

entalpia este o măsură a schimbării de căldură a unei reacții care are loc la o presiune constantă.

Unitati de masura

entropia este măsurată în JK^-1

entalpia este măsurată în Jmol^-1

cerinţe

entropia nu are cerințe sau limite, iar schimbarea sa este măsurată prin împărțirea între schimbarea de căldură a procesului chimic și temperatura.

In contrast, enthalpy poate fi legată numai de schimbarea de căldură a reacției în condiții standard.

Datorită fotografiei:

"Clausius" de încărcătorul original a fost utilizatorul: Sadi Carnot - (Public Domain) via Commons

 "Josiah Willard Gibbs - de la MMS", de către Unknown. Încărcat de Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispiciul lucrărilor științifice ale lui J. Willard Gibbs, în două volume, eds. H. A. Bumstead și R. G. Van Name, (Londra și New York: Longmans, Green și Co., 1906). (Domeniul Public) prin Commons