Diferența dintre etilenă și acetilenă

Diferența principală - etilenă vs acetilenă

Etilena și acetilena sunt hidrocarburi. Ele sunt foarte diferite în proprietățile chimice și fizice. Etilena poate fi găsită în mod natural în țiței și gaz natural; se găsește, de asemenea, în plante ca un hormon al plantelor care determină maturarea fructelor. Acetilena este o alchină. Este o moleculă liniară și este foarte inflamabilă. Prin urmare, este folosit ca combustibil. Acetilena este produsă în principal prin procese termice de cracare în rafinării. Principala diferență dintre etilenă și acetilenă este aceea etilenă este o alchenă, în timp ce acetilenă este o alchină.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este etilenă
- Definiție, proprietăți chimice, producție, utilizări
2. Ce este acetilenă
    - Definiție, Proprietăți chimice, Producție
3. Asemănări între etilenă și acetilenă
      - Aspecte comune
4. Care este diferența dintre etilenă și acetilenă
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: acetilenă, cracare catalitică, țiței, etan, etilenă, etină, gaz natural, cracare termică

Ce este etilenă

Etilena este cea mai simplă alchenă având formula chimică H₂C = CH₂. Are doi atomi de carbon legați unul de celălalt printr-o dublă legătură. Este un gaz incolor, inflamabil. Numele IUPAC al etilenei este etan. Masa molară a acestui compus este de 28,05 g / mol. Punctul său de topire este -169,2 ° C și punctul de fierbere este -103,7 ° C.

Figura 1: Modelul cu bile și role de etilenă. Atomi de carbon negri, atomi albi - hidrogen

Etilenă are un gust dulce și miros. Sursele naturale de etilenă sunt țițeiul și gazele naturale. Etilena este utilizată pentru a produce compuși importanți, cum ar fi polimeri; polimerii obținuți prin polimerizarea etilenei includ poli (etilenă), poli (clorethenă) și poli (feniletenă). Celelalte substanțe chimice produse din etilenă includ etanolul și epoxietanul.

Etilena are doi atomi de carbon care sunt sp² hibridizat. Atomii de carbon sunt legați printr-o legătură sigma și o legătură pi. Fiecare atom de carbon este legat la 2 atomi de hidrogen. Este o moleculă plană. Geometria în jurul unui atom de carbon este trigonală plană. Legătura pi este responsabilă de reactivitatea moleculei de etilenă.

Proces de fabricație

Etilena este produsă prin reacții de crăpare. Fracțiunile obținute prin distilarea gazelor naturale și a țițeiului sunt supuse la trei reacții majore de crăpare după cum urmează.

Cracarea prin aburi a etanului și a propanului din gazele naturale și din țiței
Cracarea cocsului de nafta din țiței
Cracarea catalitică a motorinei din țiței

Utilizări de etilenă

Utilizarea majoră a etilenei este ca un monomer pentru producerea de polimeri. Polietilena, utilizată în scopuri de ambalare, este unul dintre cele mai utilizate produse de etilenă. Etilena este, de asemenea, utilizată pentru a produce oxid de etilenă, care este o materie primă majoră utilizată în producerea surfactanților. În plus, etilenă este important ca un hormon de plante. Reglează maturarea fructelor, deschiderea de flori etc..

Ce este acetilenă

Acetilena este cea mai simplă alchină având formula chimică C₂H₂. Acesta conține doi atomi de carbon legați unul de celălalt printr-o legătură triplă. Există două legături pi și o legătură sigma între atomii de carbon. Fiecare atom de carbon este legat la un atom de hidrogen printr-o singură legătură. Molecula este plană și geometria în jurul unui atom de carbon este liniară.

Figura 2: Modelul "Ball-and-Stick" pentru acetilenă. Atomi de carbon negri, atomi de hidrogen albi

Masa molară a acetilenei este de 26,04 g / mol. Numele său IUPAC este ethyne. Este un gaz inflamabil incolor. Prin urmare, este utilizat pe scară largă ca gaz. Cu toate acestea, este inodor (spre deosebire de etilenă). Punctul de topire al acetilenei este -80,8 ° C, iar punctul de fierbere este -84 ° C.

La presiunea atmosferică, acetilena nu poate exista ca lichid. Prin urmare, de fapt, nu are un punct de topire. Prin urmare, punctul triplut de acetilenă este considerat punctul său de topire. Punctul triplu al unei substanțe este temperatura la care toate cele trei faze ale materiei există în echilibru termodinamic. La temperaturi sub punctul triplu, acetilenă solidă poate suferi sublimare, unde acetilă solidă se convertește direct în faza de vapori.

Fabricarea acetilenei

Cel mai simplu proces pentru a produce acetilenă este reacția carburii de calciu cu apă. Oferă gaze acetilene și suspensie de carbonat de calciu (var hidratat). În nevoile industriale, două metode principale sunt utilizate pentru a produce acetilenă.

Procesul de reacție chimică, care se face la temperatura camerei
Procesul de cracare termică, care are loc la temperaturi extrem de ridicate

Procesul de reacție chimică este producerea acetilenei din carbură de calciu așa cum s-a menționat mai sus. Procesul de cracare termică este o metodă care include crăparea sau ruperea legăturilor și rebinderea pentru a obține un compus nou.

Asemănări între etilenă și acetilenă

Ambii sunt compuși de hidrocarburi.
Ambele sunt gaze incolore la temperatura camerei.
Ambele sunt foarte inflamabile.
Ambele sunt compuse din legături C-H.
Ambii sunt compuși nesaturați.
Ambele sunt structuri plane.

Diferența dintre etilenă și acetilenă

Definiție

Etilenă: Etilena este cea mai simplă alchenă având formula chimică H₂C = CH₂.

Acetilenă: Acetilena este cea mai simplă alchină având formula chimică C₂H₂.

Categorie

Etilenă: Etilena este o alchenă.

Acetilenă: Acetilena este o alchină.

Legarea chimică între atomii de carbon

Etilenă: Există o dublă legătură între doi atomi de carbon în etilenă.

Acetilenă: Există o legătură triplă între doi atomi de carbon în acetilenă.

Masă molară

Etilenă: Masa molară a etilenei este de 28,05 g / mol.

Acetilenă: Masa molară a acetilenei este de 26,04 g / mol.

Numele IUPAC

Etilenă: Denumirea IUPAC a etilenului este etan.

Acetilenă: Denumirea IUPAC a acetilenei este etina.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Etilenă: Punctul de topire al etilenei este -169,2 ° C, iar punctul de fierbere este -103,7 ° C.

Acetilenă: Punctul de topire al acetilenei este -80,8 ° C, iar punctul de fierbere este -84 ° C.

Miros

Etilenă: Etilenă are un miros dulce.

Acetilenă: Acetilena este inodoră.

Geometrie

Etilenă: Geometria în jurul unui atom de carbon este liniară în acetilenă.

Acetilenă: Geometria în jurul unui atom de carbon este trigonală planară în etilenă.

Concluzie

Atât etilenă, cât și acetilenă sunt compuși de hidrocarburi. Ele sunt cea mai simplă alchenă și, respectiv, alchină. Etilena poate fi găsită în mod natural, dar acetilena se face folosind diferite metode tehnologice. Principala diferență între etilenă și acetilenă este că etilenă este o alchenă, în timp ce acetilenă este o alchină.

Referinţă:

1. Lazonby, John. "Ethene (Etilenă)". Industria chimică esențială online, disponibilă aici.
2. Carey, Francis A. "Etilenă" Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 Dec 2014, Disponibil aici.
3. "Acetilena". Cum se fac produsele, disponibile aici.

Datorită fotografiei:

1. "Bile de etilenă 3D" De Benjah-bmm27 - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Bile de acetilenă-CRC-IR-3D" de Ben Mills - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia

Ştiinţă