Diferența dintre fluor și fluor

Diferența principală - fluorul vs. fluorul

Fluorul este un element chimic care aparține grupului de halogeni. Este cel mai ușor halogen. Fluorul este un anion format din fluor. Fluorul se găsește adesea sub formă de anion de fluor în compuși. S-a constatat că fluorul este 13^lea cel mai frecvent element chimic din scoarța pământului. Majoritatea mineralelor importante din punct de vedere industrial sunt fluoritul, fluorapatitul și criolitul. Atunci când se iau în considerare proprietățile chimice ale fluorului și fluorurii, ele prezintă diferențe în structura lor atomică și comportamentul chimic. Principala diferență între fluor și fluor este numărul de electroni; numărul de electroni în fluor este de 9, în timp ce numărul de electroni în fluor este de 10.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Fluorul
      - Definiție, proprietăți, reacții, aplicații
2. Ce este fluorura
      - Definiție, proprietăți, reacții, aplicații
3. Care este relația dintre fluor și fluor
      - Fluorină și fluorură
4. Care este diferența dintre fluor și fluor
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: anion, bază, criolit, fluoroapatit, fluorură, fluor, fluorit, halogenuri

Ce este Fluorul

Fluorul este un element chimic reprezentat de simbolul F. Fluorul este poziționat în grupul 7 al tabelului periodic al elementelor. Prin urmare, fluorul aparține blocului p unde există nemetale. numar atomic din acest element este 9. Configurația electronilor poate fi dată ca 1s²2s²2p⁵. Deoarece are 5 electroni în sub-coajă p, există un electron neparticipat într-un singur orbital. Prin urmare, fluorul poate face cu ușurință anionul său prin obținerea unui electron pentru a deveni stabil prin obținerea configurației de electroni de gaz nobil (de Neon). În plus, fluorul este cel mai electronegativ element care a fost descoperit până acum. (Valoarea electronegativității este de 4,0).

Sa constatat că fluorul este cel de-al treisprezecelea element chimic cel mai abundent din scoarța pământului. La temperatura și presiunea standard, fluorul există ca gaz diatomic. Acesta poate fi dat de formula moleculară, F₂. Când este pură, gazul de fluor apare ca un gaz de culoare galben pal. Are miros caracteristic (picant). Este un gaz foarte reactiv. Poate ataca foarte rapid metalele.

Fluorul are doar unul natural izotop: ¹⁹F izotop. Acest izotop are 9 protoni și 10 neutroni în nucleul său. Este extrem de atractiv pentru câmpurile magnetice. Fluorul este frecvent găsit ca o componentă a mineralelor. Cele mai frecvente și minerale utile din punct de vedere industrial includ fluorit, fluorapatit și criolit. În fluorit, fluorul este în combinație cu calciu. Formula moleculară a fluoritului este CaF₂. Este principala sursă de fluor în rândul altor forme de minerale.

Figura 1: O bucată de fluorit

reacţii

• Fluorul reacționează exploziv cu gazul de hidrogen.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(G)

• Fluorul gazos poate reacționa cu apă care formează gaz HF și oxigen gazos.

                     2H₂O_(L)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(G)    +     O_{2 (g)}

• Fluorul poate fi ușor redus la singura stare de oxidare pe care o poate avea: -1 starea de oxidare. Prin urmare, fluorul acționează ca agent puternic de oxidare prin reducerea sa.

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(L)        → 2HF_(G)    +    KClO_{4 (aq)}

• Deoarece fluorul este foarte reactiv, poate chiar să reacționeze cu gaze nobile cum ar fi Xenonul (Xe).

                      Xe_(G)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

Datorită electronegativității ridicate, fluorul formează legături covalente polarice sau legături ionice. În legarea covalentă, fluorul poate avea numai legături simple.

Aplicațiile de fluor includ producția de polimeri și materiale plastice, combustibilii rachetă, aerul condiționat etc..

Ce este fluorura

Fluorul este un anion format din elementul chimic fluor. Este forma redusă de fluor. Fluorului i se atribuie simbolul F^-. configuratie electronica de fluor este de 1 s²2s²2p⁶. Este similară cu configurația electronică a Neonului (Ne), care este o configurație electronică stabilă.

Fluorura nu poate fi redusă în continuare. Starea de oxidare a fluorului este -1. Acesta poate fi oxidat numai în fluor, unde starea de oxidare este zero. Fluorul are o sarcină electrică negativă deoarece fluorura este formată din fluor. Fluorul are 9 protoni și 9 electroni. Fluorul este format atunci când un electron este adăugat la fluor; nu există un număr suficient de protoni (încărcări pozitive) pentru a neutraliza încărcarea electronului suplimentar. Prin urmare, atomul global are o sarcină negativă, formând un anion.

Uneori, termenul "fluorură" este de asemenea folosit pentru denumirea compușilor compuși din anioni de fluor; de exemplu, fluorură de sodiu, fluorură de calciu etc. În unele compuși complexi, fluorura acționează ca un ligand de legătură între doi atomi (de cele mai multe ori, două metale). Adesea, fluorura se găsește ca un anion în compușii ionici. De exemplu, halogenurile metalice sunt mai ionice decât cele ale altor halogeni.

Figura 02: Fluorura acționează ca ligand de legătură pentru complexele metalice. În imaginea de mai sus, -M- este atomul de metal și -F- este fluorura.

reacţii

Fluorura poate acționa ca bază. În soluțiile apoase, fluorura se poate combina cu un proton pentru a forma HF, care este un acid slab. Acesta este acidul conjugat de fluor.

F^-_(Aq)   +    H⁺_(Aq)      → HF_(Aq)

Bazicitatea anionului fluorurat poate fi dată în continuare. Reacția dintre anionul fluor și molecula de apă formează HF și OH^- ionii.

F^-_(Aq)    +    H₂O_(L)    → HF_(Aq)  +    OH^-_(Aq)

Aplicații

HF (acidul fluorhidric) și sărurile de fluor sunt utilizate ca surse de fluor în industrie. Ele sunt utilizate în principal în producția de materiale fluorocarbonate. În afară de aceasta, a folosit în analizele biochimice ca agent inhibitor pentru activitatea fosfatazelor.

Relația dintre fluor și fluor

Fluorul este anionul obținut din fluor. Fluorul este redus din fluor. Fluorul se găsește în compuși, în principal, sub formă de fluorură.

Diferența dintre fluor și fluor

Definiție

Fluor: Fluorul este un element chimic care este reprezentat de simbolul F.

Fluorul: Fluorul este un anion format din elementul chimic fluor.

Sarcină electrică

Fluor: Fluorul este încărcat în mod neutru.

Fluorul: Fluorul este încărcat negativ.

Numărul de electroni

Fluor: Fluorul are 9 electroni.

Fluorul: Fluorul are 10 electroni.

Configuratie electronica

Fluor: Configurația electronică a fluorului este 1s²2s²2p⁵.

Fluorul: Configurația electronică a fluorului este 1s²2s²2p⁶.

Statul de oxidare

Fluor: Fluorul este în stare de oxidare zero.

Fluorul: Fluorul este în stare de oxidare -1.

Rază

Fluor: Raza atomică a fluorului este de aproximativ 147 pm.

Fluorul: Raza ionică a fluorului este de aproximativ 133 pm.

Concluzie

Fluorul este găsit ca o componentă a mineralelor. Fluoritul este sursa principală de fluor. Aceasta este diferența dintre fluor și fluor. Fluorul se găsește sub formă de fluor în majoritatea compușilor care conțin fluor. Dacă nu, fluorul poate fi găsit în faza sa gazoasă ca molecule diatomice.

Referințe:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este fluorura?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 31 iulie 2017.
2. "Fluor". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 iulie 2017. Web. Disponibil aici. 31 iulie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Fluorite-270246" de Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons