Diferența dintre obligațiunile ionice covalente și metalice
Share
Diferența principală - legături ionice vs. covalent vs. metalice
Obligațiunile pot fi împărțite în două categorii largi; obligațiuni primare și obligațiuni secundare. Legăturile primare sunt legăturile chimice care dețin atomi în molecule, în timp ce legăturile secundare sunt forțele care țin molecule împreună. Există trei tipuri de legături primare, și anume legături ionice, legături covalente și legături metalice. Legăturile secundare includ legături de dispersie, legături dipolice și legături de hidrogen. Legăturile primare au energii de legătură relativ mari și sunt mai stabile în comparație cu forțele secundare. Principala diferență dintre legăturile covalente și metalice ionice este formarea lor; legăturile ionice se formează atunci când un atom furnizează electroni unui alt atom, în timp ce legăturile covalente se formează atunci când doi atomi își împart electronii de valență și formați legăturile metalice atunci când un număr variabil de atomi împărtășesc un număr variabil de electroni într-o latură metalică.
Acest articol examinează,
1. Ce sunt legăturile ionice??
- Definiție, formare, proprietăți
2. Ce sunt Obligațiunile Covalente?
- Definiție, formare, proprietăți
3. Ce sunt obligațiunile metalice?
- Definiție, formare, proprietăți
4. Care este diferența dintre obligațiunile ionice covalente și metalice?
Ce sunt legăturile ionice?
Anumite atomi tind să doneze sau să primească electroni pentru a deveni mai stabili prin ocuparea completă a orbitei lor extreme. Atomii cu foarte puțini electroni din cochilia lor exterioară tind să doneze electronii și să devină ioni încărcați pozitiv, în timp ce atomii cu mai mulți electroni în orbita lor cea mai exterioară au tendința de a primi electroni și de a deveni ioni încărcați pozitiv. Când acești ioni sunt adunați împreună, forțele de atracție au apărut datorită încărcărilor opuse ale ionilor. Aceste forțe sunt numite legături ionice. Aceste legături stabile sunt, de asemenea, numite legături electrostatice. Solidele lipite cu legături ionice au structuri cristaline și o conductivitate electrică scăzută, care se datorează lipsei de electroni în mișcare liberă. Obligațiile apar de obicei între metal și nemetal, care au o mare diferență în electronegativitate. Exemple de materiale legate ionic includ LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Ce sunt Obligațiunile Covalente
Legăturile covalente se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor de valență. Cei doi atomi au o mică diferență în electronegativitate. Legăturile covalente apar între aceiași atomi sau diferite tipuri de atomi. De exemplu, fluorul are nevoie de un electron pentru a-și finaliza carcasa exterioară, astfel încât un electron este împărțit de un alt atom de fluor prin realizarea unei legături covalente rezultând F2 moleculă. Materialele legate covalent se găsesc în toate cele trei stări; adică., solid, lichid și gaz. Exemple de material legat covalent includ gazul hidrogen, gazul azotat, moleculele de apă, diamantul, silicele etc..
Ce sunt obligațiunile metalice
Într-o rețea metalică, electronii de valență sunt atașați liber de nucleele atomilor de metal. Astfel, electronii de valență necesită energie foarte scăzută pentru a se elibera de nuclei. Odată ce aceste electroni se desprind, atomii de metal devin ioni încărcați pozitiv. Acești ioni încărcați pozitiv sunt înconjurați de un număr mare de electroni mobili încărcați negativ, liberi numiți un nor de electroni. Forțele electrostatice se formează datorită atracțiilor dintre norul de electroni și ioni. Aceste forțe se numesc legături metalice. În legăturile metalice, aproape fiecare atom din grătarul metalic împarte electroni; astfel încât nu există nici o modalitate de a determina care atom parts care electron. Din acest motiv, electronii din legăturile metalice sunt denumiți electroni delocalizați. Datorită electronilor liberi în mișcare, metalele sunt cunoscute pentru conductorii de electricitate buni. Exemple de metale cu legături metalice includ fierul, cuprul, aurul, argintul, nichelul etc..
Diferența dintre obligațiunile ionice covalente și metalice
Definiție
Legătură ionică: Legăturile ionice sunt forțe electrostatice care apar între ionii negativi și pozitivi.
Legătură covalentă: Legăturile covalente sunt legături care apar atunci când două elemente împart un electron de valență pentru a obține configurația electronică a gazelor neutre.
Legătura metalică: Legăturile metalice sunt forțe între electronii care se mișcă liber în mișcare liberă și ionii metalici încărcați pozitiv.
Bond Energy
Obligațiuni: Ionice Bond Energy este mai mare decât legăturile metalice.
Legaturi covalente: Bond Energy este mai mare decât legăturile metalice.
Obligații metalice: Bond Energy este mai mică decât alte obligațiuni primare.
Formare
Obligațiuni: Ionice Legăturile ionice se formează atunci când un atom furnizează electroni unui alt atom.
Legaturi covalente: Legăturile covalente se formează atunci când doi atomi împărtășesc electronii lor de valență.
Obligații metalice: Legăturile metalice se formează atunci când un număr variabil de atomi împărtășesc un număr variabil de electroni într-o rețea metalică.
conductibilitate
Obligațiuni: Ionice Legăturile ionice au o conductivitate scăzută.
Legaturi covalente: Legăturile covalente au o conductivitate foarte scăzută.
Obligații metalice: Legăturile metalice au conductivitate electrică și termică foarte ridicată.
Punctele de topire și de fierbere
Obligațiuni: Ionice Legăturile ionice au puncte de topire și puncte de fierbere mai ridicate.
Legaturi covalente: Legăturile covalente au puncte de topire și puncte de fierbere mai scăzute.
Obligații metalice: Legăturile metalice au puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.
Starea fizică
Obligațiuni: Ionice Legăturile ionice există doar în stare solidă.
Legaturi covalente: Legăturile covalente există sub formă de solide, lichide și gaze.
Obligații metalice: Legăturile metalice există numai sub formă solidă.
Natura Bondului
Obligațiuni: Ionice Legătura este nedirecțională.
Legaturi covalente: Legătura este direcțională.
Obligații metalice: Legătura este nedirecțională.
Duritate
Obligațiuni: Ionice Legăturile ionice sunt greu datorită structurii cristaline.
Legaturi covalente: Legăturile covalente nu sunt foarte grele, cu excepția diamantului, siliciului și carbonului.
Obligații metalice: Legăturile metalice nu sunt foarte grele.
Maleabilitate
Obligațiuni: Ionice Materialele cu legături ionice nu sunt maleabile.
Legaturi covalente: Materialele cu legături covalente nu sunt maleabile.
Obligații metalice: Materialele cu legături metalice sunt maleabile.
Ductilitate
Obligațiuni: Ionice Materialele cu legături ionice nu sunt ductile.
Legaturi covalente: Materialele cu legături covalente nu sunt ductile.
Obligații metalice: Materialele cu legături metalice sunt ductile.
Exemple
Obligațiuni: Ionice Exemplele includ LiF, NaCI, BeO, CaF2 etc.
Legaturi covalente: Exemplele includ gazul de hidrogen, gazul de azot, moleculele de apă, diamantul, silicele etc..
Obligații metalice: Exemplele includ fierul, aurul, nichelul, cuprul, argintul, plumbul etc..
Referințe:
Cracolice, Mark. Elementele fundamentale ale chimiei introductive cu analiza matematică. Ed. 2 N.p .: Învățarea în domeniul educației, 2009. Imprimare. Duce, Catherine Venessa. A. și Craig Denver Williams. Chimie pentru științele mediului și a pământului. N.p .: CRC Press, 2007. Imprimare. Garg, S.K.. Tehnologie cuprinzătoare a atelierului. Pp .: Laxmi Publications, 2009. Print. Datorită fotografiei: "Obligații ionice" De BruceBlaus - Lucrare proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons "Obligații Covalent" De BruceBlaus - Muncă proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons "Legarea metalică" de Muskid - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons