Diferența dintre legarea ionică și legarea metalică

diferența cheie între legarea ionică și legarea metalică este aceea că legarea ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.

După cum a propus chimistul american G.N.Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu altul pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Aceasta se întâmplă prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este legarea ionică
3. Ce este Metal Bonding
4. Comparație comparație comparativă - legătura ionică vs. lipirea metalică în formă tabulară
5. rezumat

Ce este legarea ionică?

Atomii pot câștiga sau pierde electroni și formează, respectiv, particule negative sau pozitive încărcate. Aceste particule sunt "ioni". Există interacțiuni electrostatice între acești ioni. În consecință, legarea ionică este forța de atracție dintre acești ioni încărcați opuși.

Electronegativitatea atomilor într-o legătură ionică influențează puterea interacțiunilor electrostatice. Prin urmare, electronegativitatea oferă o măsurare a afinității atomilor pentru electroni. Un atom cu electronegativitate ridicată poate atrage electroni de la un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică.

Figura 01: Legarea ionică

De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clor. Sodiul este un metal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și forma Cl^- și Na⁺ ioni. Din acest motiv, ambii atomi câștigă stabilitatea, configurația electronică a gazului nobil. CI^- și Na⁺ sunt ținute împreună de forțe electrostatice atractive, formând astfel o legătură ionică.

Ce este Metal Bonding?

Metalele sunt atomi, care pot forma cationi prin îndepărtarea electronilor. Grupul 1, grupul 2 și elementele de tranziție sunt metale. Cele mai multe ori metalele sunt în faza solidă. Tipul de forme de legătură între atomii de metal este "legătura metalică".

Metalele eliberează electroni în cochilii lor exteriori și acești electroni se dispersează între cationii metalici. Prin urmare, o numim o "mare de electroni delocalizați". Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice.

Figura 02: Legarea metalică

Numărul de electroni pe care atomii de metal le eliberează în mare și mărimea cationului determină rezistența legăturii metalice. Dimensiunea cationilor este invers proporțională cu rezistența legăturii și, de asemenea, numărul de electroni pe care un atom de metal le eliberează este direct proporțional cu puterea de legare metalică.

Mai mult, electronii se pot mișca; astfel, metalele au capacitatea de a conduce electricitate. Datorită metalelor metalice de lipire au o structură ordonată. Punctele de topire ridicate și punctele de fierbere ale metalelor se datorează și acestei legături metalice puternice. Metalele sunt puternice și nu fragile, din același motiv.

Care este diferența dintre legarea ionică și legarea metalică?

Legarea ionică este un tip de legătură chimică care are loc între doi ioni încărcați opuși, în timp ce legarea metalică este tipul de legătură chimică care apare într-o rețea metalică. Prin urmare, diferența esențială dintre legarea ionică și legarea metalică este că legarea ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.

Ca o altă diferență importantă între legarea ionică și legarea metalică, putem lua în considerare influența electronegativității atomilor asupra forței de legătură. Acesta este; electronegativitatea nu are nici o influență asupra legăturilor metalice, deoarece același tip de atomi sunt implicați în legare, dar rezistența legăturii este puternic influențată de diferența de electronegativitate dintre ionii pozitivi și negativi ai legăturii ionice. Mai mult, legarea ionică este mult mai puternică decât legarea metalică.

Infografia de mai jos privind diferența dintre legarea ionică și legarea metalică arată mai multe diferențe între ambele legături.

Rezumat - Ionic Bonding vs. Metallic Bonding

Există trei tipuri majore de legături chimice. Acestea sunt legarea ionică, legarea covalentă și legarea metalică. Diferența majoră dintre legarea ionică și legarea metalică constă în faptul că legătura ionică are loc între ionii pozitivi și negativi, în timp ce legătura metalică are loc între ionii pozitivi și electroni.

Referinţă:

1. Libretele. "Legăturile ionice și covalente." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28 februarie 2018. Disponibil aici  
2. Libretele. "Legarea metalică". LibreTexts Chemistry, National Science Foundation, 31 iulie 2018. Disponibil aici

Datorită fotografiei:

1. "Legarea ionică" de EliseEtc - Lucrare proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2. "Legarea metalică" de Muskid - Muncă proprie, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia