Diferența dintre alcoolul izopropilic și alcoolul etilic
Share
Diferența - alcoolul izopropilic și alcoolul etilic
Izopropilul și alcoolul etilic sunt doi compuși organici. Grupa funcțională primară a alcoolilor este gruparea -OH. Ele sunt numite în funcție de numărul de atomi de carbon pe care îl au. Alcoolul etilic are doi atomi de carbon, în timp ce alcoolul izopropilic are trei atomi de carbon. Diferența dintre lungimea lanțului este diferența principală dintre izopropil și alcoolul etilic.
Acest articol explică,
1. Ce este alcoolul etilic
- Structura, Formula moleculară, proprietăți, utilizări
2. Ce este izopropilul
- Structura, Formula moleculară, proprietăți, utilizări
3. Care este diferența dintre isopropil și alcoolul etilic
Ce este alcoolul etilic
Alcool etilic, de asemenea, numit etanol, are formula moleculară a CH3CH2OH. Are doi atomi de carbon, șase hidrogen și un oxigen. Este un lichid incolor, cu un miros plăcut. Se produce fie prin fermentare alcoolică, fie prin reacția etanului cu abur. Zaharurile din plante sunt fermentate folosind enzima zymase pentru a obține acest lucru. Etanolul are un punct de topire de -115 ° C și un punct de fierbere de 78 ° C. Etanolul este foarte solubil în apă datorită polarității sale. Prin urmare, este adesea disponibil ca un amestec azeotrop cu apă. Etanolul care este 100% fără apă se numește etanol absolut. Etanolul este foarte inflamabil, iar în cazul încălzirii în scopuri experimentale, trebuie utilizată o baie de apă.
Etanolul este utilizat în întreaga lume ca o băutură intoxicantă. Se folosește ca solvent pentru parfum, conservant pentru probe biologice și un dezinfectant pe lângă utilizarea sa în fabricarea de lacuri. Este de asemenea utilizat ca biocombustibil, adesea folosit ca aditiv la benzină.
Chiar dacă etanolul este băut, dacă nivelul de etanol din sânge depășește 5%, poate provoca efecte dăunătoare. Aceste efecte dăunătoare includ afectarea vederii, modificări comportamentale sau inconștiență.
Etanolul este un alcool primar. Grupul -OH este atașat la poziția 1Sf Carbonul lanțului. Din acest motiv, etanolul este transformat într-o aldehidă când este oxidat. Acesta este procesul care apare în ficat. Etanolul este transformat în acetaldehidă în ficat, ceea ce este destul de dăunător.
Figura 1: Formula structurală a alcoolului de etil
Ce este alcoolul izopropilic
Alcoolul izopropilic este cunoscut sub numele de 2-propanol precum și este un izomer al propanolului. Alcoolul izopropilic are trei atomi de carbon 8 hidrogen și un oxigen în structura sa. Formula sa moleculara este CH3CHOHCH3. Fiind un compus polar, alcoolul isopropilic este de asemenea miscibil cu apa. Alcoolul izopropilic este produs prin hidratarea indirectă a propilenei și o metodă numită proces acid puternic. Punctul de topire al alcoolului isopropilic este -89,5 ° C, iar punctul de fierbere este de 82,4 ° C. Alcoolul izopropilic este un lichid inflamabil.
Utilizările de alcool izopropilic sunt numeroase. Se utilizează în cantități mari pentru fabricarea acetonului. Acest alcool este un solvent bun pentru produsele naturale, cum ar fi uleiurile, cerurile, pectina, algele și gingiile. Acesta este, de asemenea, un dezinfectant bun și este utilizat în scopuri de curățare a medicamentelor. Datorită proprietăților sale de dizolvare și volatilității ridicate, alcoolul izopropilic este utilizat pentru curățarea echipamentelor electrice.
Alcoolul izopropilic poate fi dăunător dacă este ingerat în cantități suficiente. Ingerarea este în principal prin inhalare. Expunerea pe termen scurt poate provoca iritații în ochi și nas și depresie în sistemul nervos central, provocând greață sau inconștiență.
Alcoolul izopropilic este un alcool secundar deoarece grupul -OH este atașat la grupul 2nd carbon din lanț. Oxidarea acestui produs produce acetonă. Alcoolul izopropilic este cunoscut sub numele de frecarea alcoolului.
Figura 2: Model de minge și stick de izopropil
Diferența dintre alcoolul izopropilic și alcoolul etilic
Formulă moleculară
izopropil: Isopropilul areformula moleculară a CH3CHOHCH3.
Alcool etilic: Alcoolul etilic are formula moleculară a CH3CH2OH.
Categorie
izopropil: Isopropilul este un alcool secundar deoarece -OH este atașat la 2nd carbon.
Alcool etilic: Alcoolul etilic este un alcool primar deoarece -OH este atașat la 1Sf carbon.
Proprietăți fizice
izopropil: Punct de fierbere -82.4 ° C și punctul de topire este -89.5 ° C.
Alcool etilic: Punctul de fierbere este 78 ° C și punctul de topire este -115 ° C.
potabilitate
izopropil: Acesta este folosit ca o băutură.
Alcool etilic: Acest lucru nu este de băut.
utilizări
izopropil: Se utilizează ca solvent, dezinfectant și agent de curățare.
Alcool etilic: Se utilizează ca solvent, dezinfectant, conservant pentru probe biologice etc..
Concluzie
Diferența dintre alcoolul izopropilic și alcoolul etilic se datorează în principal structurilor lor chimice diferite. Alcoolul etilic are 2 atomi de carbon, în timp ce alcoolul izopropilic are trei atomi de carbon. Grupa -OH a alcoolului etilic este atașată la primul atom de carbon al lanțului și se numește alcool primar. Dimpotrivă, grupul -OH al alcoolului izopropilic este atașat celui de-al doilea carbon și este cunoscut ca un alcool secundar. Punctele de fierbere și topire ale alcoolului sunt ușor diferite.
Datorită diferențelor structurale, ambii alcooli dau diferite produse după oxidare. Etil alcool etilic produce acetaldehidă, în timp ce alcoolul izopropilic produce acetonă. Acest lucru se datorează pozițiilor diferite pe care grupurile -OH le-au atașat. Alcoolul etilic poate fi folosit ca băutură, în timp ce alcoolul izopropilic nu este în mod clar de băut.
Referinţă:
1. "Etanol". N.p., n.d. Web. 16 februarie 2017.
2. "Izopropanol" (CH3) 2CHOH. "Centrul Național de Informații Biotehnologii. Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., n.d. Web. 16 februarie 2017.
3. "Pentru ce se utilizează izopropanolul?" Reference.Com. N.p., n.d. Web. 16 februarie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Etanol-2D-plat" de Benjah-bmm27 - Muncă proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "Propan-2-ol-3D-balls" Prin Jynto (talk) - Lucrare proprie - Această imagine chimică a fost creată cu Discovery Studio Visualizer. (CC0) prin intermediul Wikimedia Commons
