Diferența dintre procesul izotermic și adiabatic

Diferența principală - Proces izotermic vs adiabatic

Termodinamica folosește conceptele procesului izotermic și procesul adiabatic pentru a explica comportamentul unui sistem termodinamic și relația acestuia cu schimbările de temperatură. Procesul izotermic este un proces care se întâmplă la temperatură constantă, dar alți parametri în ceea ce privește sistemul pot fi modificați în consecință. Procesul adiabatic descrie un proces în care nu se produce transferul de căldură între un sistem și împrejurimile sale. Aici, temperatura sistemului trebuie schimbată pentru a evita transferul de căldură. Acest lucru indică faptul că principala diferență dintre procesul izotermic și adiabatic este aceea procesul izotermic apare sub o temperatură constantă, în timp ce procesul adiabatic are loc la o temperatură variabilă.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este un proces izotermic
      - Definiție, caracteristici caracteristice
2. Ce este un proces adiabatic
      - Definiție, caracteristici caracteristice
3. Care este diferența dintre procesul izotermic și adiabatic
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Procesul adiabatic, Procesul izotermic, Inconjurator, Sistem, Sistem termodinamic

Ce este un proces izotermic

Un proces izotermic este un proces termodinamic care are loc la o temperatură constantă. Aceasta înseamnă că un proces izotermic apare într-un sistem în care temperatura este constantă. Pentru a menține temperatura constantă a sistemului, căldura trebuie transferată din sistem sau din sistem.

În afară de aceasta, unii alți factori ai sistemului se schimbă și în timpul procesului izotermic, cum ar fi energia internă. Pentru a menține temperatura sistemului, acesta poate fi păstrat într-o baie de căldură. Apoi, prin reglarea temperaturii băii de căldură, putem controla temperatura sistemului la un nivel adecvat.

Figura 1: O curbă pentru un proces izotermic privind un gaz ideal.

Exemplele de procese izotermice includ schimbarea de fază a materiei, topirea materiei, evaporarea etc. O utilizare industrială a procesului izotermic este motorul de căldură Carnot. Pentru a menține temperatura sistemului, lucrul ar trebui să se facă fie pe sistem, fie să fie făcut de sistem în jurul acestuia; lucrul la gaze crește energia internă, iar temperatura crește. Dar, dacă temperatura este mai mare decât nivelul cerut, atunci sistemul se ocupă de mediul înconjurător. Apoi, temperatura sistemului este scăzută, deoarece energia este eliberată în împrejurimi sub formă de căldură.

Ce este un proces adiabatic

Procesul adiabatic este un proces termodinamic care are loc fără transfer de căldură între un sistem și împrejurimile sale. Aici, fie căldura sau materia nu sunt transferate în sau în afara sistemului. Prin urmare, în procesul adiabatic, singura modalitate de transfer de energie între un sistem și împrejurimile acestuia este la fel de importantă.

Figura 2: Un proces adiabatic

Un proces adiabatic poate fi menținut prin efectuarea rapidă a procesului. De exemplu, dacă comprimăm rapid un gaz într-un cilindru, nu este suficient timp ca sistemul să transfere energia termică în mediul înconjurător. În procesele adiabatice, munca efectuată de sistem schimbă energia internă a sistemului.

Diferența dintre procesul izotermic și adiabatic

Definiție

Procesul izotermic: Un proces izotermic este un proces termodinamic care are loc la o temperatură constantă.

Procesul adiabatic: Procesul adiabatic este un proces termodinamic care are loc fără transfer de căldură între un sistem și împrejurimile sale.

Transfer de căldură

Procesul izotermic: Transferul de căldură poate fi observat în procesele izoterme.

Procesul adiabatic: Nu există transfer de căldură în procesele adiabatice.

Temperatura

Procesul izotermic: Temperatura este constantă pentru procesele izotermice.

Procesul adiabatic: Temperatura poate fi schimbată în procese adiabatice.

Muncă

Procesul izotermic: În procesele izotermice, munca efectuată se datorează modificării conținutului net de căldură al sistemului.

Procesul adiabatic: În procesele adiabatice, munca făcută se datorează modificării energiei sale interne.

Concluzie

Procesele izoterme și adiabatice sunt procese termodinamice. Aceste procese descriu relația dintre energia internă a unui sistem și schimbările sale. Diferența principală dintre procesul izotermic și adiabatic este că procesul izotermic se produce sub o temperatură constantă, în timp ce procesul adiabatic are loc sub o temperatură variabilă.

Referințe:

1. "Proces izotermic" de Yuta Aoki - Original (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Procesul adiabatic" de Yuta Aoki - Original (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons

Referințe:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Definiția procesului izotermic". ThoughtCo, disponibil aici.
2. "Procesul izotermic" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 12 octombrie 2017, disponibil aici.
3. "Procesul adiabatic". Hiperfizică. Disponibil aici.