Diferența dintre lanthanoide și actinoide
Share
Diferența principală - Lanthanoide vs. Actinoide
Lanthanoidele și actinoizii sunt elemente chimice care sunt prezente în serii de lantanide și actinide ale tabelei periodice. Aceste elemente sunt cunoscute ca elemente de blocare f. Acest lucru se datorează faptului că electronii lor de valență se găsesc în atomul lor atomic. Toate lanthanoidele și actinoizii sunt metale. Ele sunt numite și metale de tranziție interioară. Acest lucru se datorează faptului că cele mai îndepărtate f orbitale sunt protejate de alte orbite. Aceste elemente sunt date ca atare, deoarece seria de actinide pornește de la un chimic numit actiniu, iar seria de lantanide pornește de la un element chimic numit Lanthanum. Principala diferență între actinide și lantanide este aceea actinidele pot forma complexe cu ușurință, în timp ce lantanidele nu formează cu ușurință complexe.
Domenii cheie acoperite
1. Ce sunt Lanthanoidele?
- Definiție, reacții chimice și proprietăți
2. Ce sunt Actinoidele
- Definiție, Proprietăți chimice
3. Care este diferența dintre lanthanoide și actinoide
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Actinide, Actinium, Elemente bloc F, Metale interne de tranziție, Lantanide, Lanthanoide, Lantan
Ce sunt Lanthanoidele?
Lanthanoidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria de lantanide a blocului f în tabelul periodic al elementelor. Lanthanoidele sunt non-radioactive, cu excepția Promethium. Deoarece numerele atomice ale lanthanoidelor variază de la 57 la 71, ele sunt de asemenea compuse din atomi relativ mari. Electronii de valență ai lanthanoidelor se află în orbitalul 4f. Ele sunt, de asemenea, numite lantanidelor.
Lanthanoidele sunt metale și au aspect strălucitor și argintiu. Ele sunt foarte moi și pot fi chiar tăiate cu un cuțit. Elementele Lanthan, ceriu, praseodim, neodim și europiu din seria de lantanide sunt foarte reactive în comparație cu alți membri. Când aceste metale sunt expuse la aer, ele formează straturi de oxizi. Ei se plictisesc din acest motiv.
Lanthanoidele reacționează rapid cu apă fierbinte, dar încet cu apă rece. Când aceste metale sunt contaminate cu alte metale, cum ar fi calciul, acestea corodează rapid. Dar când lanthanoidele sunt contaminate cu nemetalice, cum ar fi azotul și oxigenul, ele devin fragile. Aceste contaminări modifică punctul de fierbere al lanthanoidelor.
Lanthanoidele se dizolvă rapid în acizi. Ei pot reacționa cu oxigenul și halogenurile, dar încet. Cea mai proeminentă stare de oxidare a lanthanoidelor este +3. Alte stări de oxidare care arată că Lanthanoide sunt +2 și +4. Dar nu pot avea stare de oxidare +6. Prin urmare, ele nu pot forma molecule complexe. Lanthanoidele nu formează oxocații cum ar fi oxizi și hidroxizi. Moleculele formate de lanthanoide sunt mai puțin de bază.
Figura 1: Nitrați de lantanid
Aproape toți ionii formați de lanthanoizi sunt incolori. Lanthanoidele sunt elemente electropositive. Prin urmare, ele preferă să formeze molecule cu elemente electronegative. Cu toate acestea, schimbările în proprietățile chimice și fizice sunt foarte scăzute în întreaga serie.
Ce sunt Actinoidele
Actinoidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria actinidică a blocului f în tabelul periodic al elementelor. Toate actinoizii sunt elemente radioactive datorită naturii lor instabile. Ei nu au izotopi stabili. Aceste elemente sunt compuse din atomi foarte mari. Actinoizii au electronii lor de valență în orbitalul 5f. Seria actinidă este compusă din elemente chimice având numerele atomice de la 89 la 103.
Actinoidele sunt foarte electropositive. Aceasta înseamnă că au o foarte mică sau deloc afinitate cu electroni. Deoarece acestea sunt elemente foarte reactive, ele se aprind ușor în aer. Deși sunt metale, actinoizii sunt foarte moi. Unele dintre ele pot fi chiar tăiate cu un cuțit. Toate Actinoidele sunt paramagnetice (pot fi atrase de un câmp magnetic extern).
Figura 2: Actinide
Cele mai frecvente și abundente Actinoide de pe pământ sunt Uraniul și Thoriul. Acestea sunt slab radioactive și eliberează energie în timpul dezintegrării radioactive. Starea de oxidare proeminentă în rândul actinoidelor este +3. În plus, actinoizii prezintă stări de oxidare, cum ar fi +4, +5 și +6.
Actinoizii formează oxizi și hidroxizi de bază. Aceștia au capacitatea de a forma complecși cu liganzi, cum ar fi clorurile, sulfații etc. Cele mai multe complexe de actinoide sunt colorate. Cu toate acestea, datorită comportamentului radioactiv și al metalelor grele, actinoizii sunt considerați compuși toxici.
Diferența dintre lanthanoide și actinoide
Definiție
Lanthanoids: Lanthanoidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria de lantanide a blocului f în tabelul periodic al elementelor.
Actinoids: Actinoidele sunt elemente chimice care se găsesc în seria actinidică a blocului f în tabelul periodic al elementelor.
Seria în tabelul periodic
Lanthanoids: Lanthanoidele sunt în seria de lantanide.
Actinoids: Actinoidele sunt în seria de actinide.
Radioactivitate
Lanthanoids: Lanthanoidele sunt elemente non-radioactive (cu excepția Promethium).
Actinoids: Actinoidele sunt elemente radioactive.
Electroni de valență
Lanthanoids: Lanthanoidele au electronii lor de valență într-o orbitală 4f.
Actinoids: Actinoizii au electronii lor de valență într-o orbitală 5f.
Stările de oxidare
Lanthanoids: Lanthanoidele pot avea o stare maximă de oxidare +4.
Actinoids: Actinoidele pot avea o stare maximă de oxidare de +6.
Numere atomice
Lanthanoids: Lanthanoidele includ elemente cu numere atomice cuprinse între 57 și 71.
Actinoids: Actinoidele includ elemente cu numere atomice cuprinse între 89 și 103.
Concluzie
Lanthanoidele și Actinoidele sunt elementele blocului f al tabelului periodic. Ele sunt metale, dar sunt foarte moi. Au proprietăți chimice diferite. Principala diferență între actinide și lantanide este că actinidele pot forma complexe cu ușurință, în timp ce lantanidele nu formează ușor complexe.
Referinţă:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Obțineți informații despre grupul de elemente Actinides." ThoughtCo, disponibil aici.
2. "Lantanidele", Science of Everyday Things, Encyclopedia.com, disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Nitraturile de lantanidă" Prin Leiem - Lucrări proprii (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "Actinide-table" (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
