Diferența dintre numărul de masă și masa atomică

Diferența principală - numărul de masă vs masa atomică

Atât numărul de masă cât și masa atomică sunt foarte strâns legate între ele și indică greutatea elementelor. Ele diferă în modul în care sunt definite. principala diferență între numărul de masă și masa atomică este asta numărul de masă se referă la atomii individuali luați în considerare separat întrucât masa atomică se ocupă de media ponderată a elementului, inclusiv izotopii acestuia.

Ce este numărul de masă

După cum sa menționat mai sus, numărul de masă este asociat cu greutatea unui singur atom luat în considerare. Un atom este alcătuit dintr-un nucleu și orbite în jurul acestuia. Aceste orbite există în spațiul liber și se potrivesc cu electronii. Cu toate acestea, greutatea electronilor este neglijabilă în comparație cu nucleul nuclear. Prin urmare, greutatea electronilor nu contribuie la greutatea unui atom / element. Nucleul este alcătuit din protoni și neutroni. Atât neutronii, cât și protonii sunt aproape la fel în greutate, dar se schimbă foarte ușor. Protonii sunt încărcați pozitiv, iar neutronii sunt neutri în sarcină. Prin urmare, nucleul rămâne încărcat pozitiv. Cu toate acestea, atomul ca întreg este considerat ca entități neutre deoarece sarcina pozitivă din protoni este neutralizată de sarcina negativă a electronilor. Numărul de electroni dintr-un atom este egal cu numărul de protoni.

Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de numărul de masă în creștere. Numărul de masă este reprezentat simbolic în colțul din stânga sus atunci când un element este etichetat. Numărul de masă diferă de numărul atomic, deoarece reprezintă doar numărul de protoni sau electroni dintr-un element. Și numărul atomic este de obicei scris în colțul din stânga jos al unui element.

Ce este masa atomică

Acest termen este foarte strâns legat de numărul de masă. De fapt, înseamnă același lucru literal, totuși, în acest caz, formele izotopice ale fiecărui element sunt de asemenea contabilizate. Elementele pot exista în diferite forme în natură. Aceste forme diferite sunt cunoscute în general ca izotopi și au aceeași identitate ca cea mai abundentă / stabilă formă a elementului. Prin urmare, izotopii au același număr atomic, dar au numere de masă diferite. Se poate concluziona că izotopii poartă aceeași cantitate de protoni și electroni; doar numărul de neutroni diferă. Prin urmare, ceea ce diferă între ele este greutatea.

Atunci când se ia în considerare fiecare formă izotopică, masa unei forme elementare poate fi exprimată ca o valoare medie, unde masele individuale ale fiecărei forme izotopice sunt medii. Aceasta este denumită "masa atomică" a unui element. Prin urmare, masa atomică are aproape aceeași valoare numerică ca și numărul de masă, cu doar o schimbare de câteva valori zecimale. Fiecare număr este utilizat pentru scopurile sale de confort, în funcție de contextul de utilizare.

Diferența dintre numărul de masă și masa atomică

Definiție

Numar de masa este greutatea nucleului unui atom.

Masă atomică este greutatea medie a unui element.

Simbol

Numar de masa este scris în colțul din stânga sus al unei expresii elementare.

Masă atomică nu este simbolizat ca atare.

Examinarea izotopilor

Numar de masa nu ia în considerare existența izotopilor, deoarece se referă la greutatea fiecărui atom separat.

Masă atomică se referă la greutatea medie a formei elementare și, prin urmare, ia în considerare existența izotopilor și abundența lor.

Valoare numerică

Numar de masa este un număr simplificat, de obicei fără zecimale.

Masă atomică se ocupă cu mai multe valori zecimale, deoarece este o medie ponderată.

Usor de folosit

Numar de masa este mai ușor de utilizat în scopuri generale.

Masă atomică este util atunci când efectuați calcule specifice.

Datorită fotografiei:

"Masă periodică mare" până în 2012rc - Muncă proprieNote și font fix: Fotograful. (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons 

"Azot" de mine - Imagine: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons