Diferența dintre acidul dibazic monobazic și acidul tribazic

Diferența principală - monobazic vs dibazic vs acizi tribazici

Acizii sunt compuși chimici care au proprietăți acide. Un acid poate fi, de asemenea, definit ca o specie chimică care poate reacționa cu o bază care formează o sare și apă. Există două tipuri principale de acizi ca acizi puternici și acizi slabi. Acizii pot fi de asemenea clasificați în trei grupe ca acizi monobazici, acizi dibazici și acizi tribazici. Acizii sunt grupați în acest fel în funcție de numărul de protoni pe care îl au pentru a reacționa cu o bază. Dibazic și acizi tribazici împreună se numesc acizi polibazici. Acești acizi monobazici și polibazici pot fi acizi tari sau acizi slabi. Principala diferență dintre acizi monobazici dibazici și tribazici este aceea un acid monobazic are numai un atom de hidrogen înlocuibil și un acid dibazic are doi atomi de hidrogen înlocuibili, în timp ce un acid tribazic are trei atomi de hidrogen înlocuibili.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt acizi monobazici
      - Definiție, Disociere și Exemple
2. Ce sunt acizi dibazici
      - Definiție, Disociere și Exemple
3. Ce sunt acizi tribazici
      - Definiție, Disociere și Exemple
4. Care este diferența dintre acidul dibazic monobazic și acidul tribazic
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Acid, Acid dibazic, Acid monobazic, Sare, Acid Tribasic

Ce sunt acizi monobazici

Acidii monobazici sunt compuși acide care au un atom de hidrogen înlocuibil pe o moleculă de acid. Într-o soluție apoasă, acești acizi pot elimina un proton (un atom de hidrogen). Prin urmare, acestea sunt numite acizii monoprotici. Un acid monobazic poate dona doar un atom de hidrogen pentru reacția dintre un acid monobazic și o bază.

Deoarece disocierea unui acid monobazic dă la sistem doar un atom de hidrogen, ecuația pentru constanta de disociere a unui acid monobazic include concentrația de numai un H⁺ ion. Disocierea unui acid monobazic poate fi prezentată mai jos.

HA_(Aq) → H⁺_(Aq) + A^-_(Aq)

HA_(Aq)+ H₂O_(L)→ A^-_(Aq)+ H₃O⁺_(Aq)

Constanta de disociere Ka = [H⁺_(Aq)][ A^-_(Aq)] / [HA_(Aq)]

Figura 1: Structura acidului clorhidric (atomul de hidrogen este arătat în roșu)

Există acizi monobazici organici și anorganici. Unele sunt acizi puternici, în timp ce alții sunt acizi slabi. Acide monobazice puternice, cum ar fi HCI, HNO₃, HBr poate disocia complet și poate dona un hidrogen la o bază. Acizii monobazici slabi cum ar fi acidul acetic (CH₃COOH) sunt parțial disociate.

Ce sunt acizi dibazici

Acizii dibazici sunt compuși chimici care au doi atomi de hidrogen înlocuibili pe moleculă de acid. Prin urmare, acești acizi dibazici pot dona doi atomi de hidrogen pentru reacția dintre un acid dibazic și o bază. Într-o soluție apoasă, acizii dibazici disociază furnizând doi ioni de hidrogen (H.⁺) în sistem. Prin urmare, acestea sunt de asemenea numite acizi diprotici.

Disocierea unui acid dibazic poate fi dată în continuare. Un acid dibazic are două valori constante de disociere. Acestea sunt pentru prima disociere și pentru cea de-a doua disociere.

H₂B_(Aq) 2H⁺_(Aq) + B^-2_(Aq)

H₂B_(Aq) → H⁺_(Aq) + HB^-_(Aq) ; KA1

HB^-_(Aq) → H⁺_(Aq) + B^-2_(Aq) ; Ka2

Constanta de disociere Ka1 = [H⁺_(Aq)] [HB^-_(Aq)] / [H₂B_(Aq)]

Constanta de disociere Ka2 = [H⁺_(Aq)] [B^-2_(Aq)] / [HB^-_(Aq)]

Figura 2: Structura acidului sulfuric (doi atomi de hidrogen sunt arătați în roșu)

Acizii dibazici pot fi de asemenea găsiți ca două tipuri de acizi dibazici puternici și acizi dibazici slabi. Acizii dibazici puternici disociază complet doi atomi de hidrogen și ionul conjugat al acidului. Prima lor ionizare este puternică. Dar acizii dibazici slabi disociază parțial doi atomi de hidrogen și ionul conjugat al acidului. Unele exemple obișnuite de acizi dibazici includ H₂ASA DE₄, H₂CO₃ si H₂C₂O₄.

Ce sunt acizi tribazici

Acizii tribazici sunt compuși chimici care au trei atomi de hidrogen înlocuibili. Acești acizi pot dona trei ioni de hidrogen pentru reacția dintre un acid tribazic și o bază. Deoarece pot elimina trei H⁺ ioni (protoni), acești acizi sunt, de asemenea, numiți acizi triprotici.

Disocierea unui acid tribazic asigură trei ioni de hidrogen în sistem. Prin urmare, disocierea unui acid tribazic are trei constante de disociere.

H₃C_(Aq) → 3H⁺_(Aq) + C^-3_(Aq)

H₃C_(Aq) → H⁺_(Aq) + H₂C^-_(Aq) ; KA1

H₂C^-_(Aq) → H⁺_(Aq) + HC^-2_(Aq) ; Ka2

HC^-2_(Aq) → H⁺_(Aq) + C^-3_(Aq) ; KA3

Constanta de disociere, Ka1 = [H⁺_(Aq)] [H₂C^-_(Aq)] / [H₃C_(Aq)]

Constanta de disociere, Ka2 = [H⁺_(Aq)] [HC^-2_(Aq)] / [H₂C^-_(Aq)]

Constanta de disociere, Ka3 = [H⁺_(Aq)] [C^-3_(Aq)] / [HC^-2_(Aq)]

Figura 3: Structura acidului fosforic (trei atomi de hidrogen sunt arătați în roșu)

Un acid tribazic anorganic comun este acidul fosforic (H₃PO₄). Acesta este compus din trei atomi de hidrogen legați la trei atomi de oxigen în jurul atomului de fosfor. Acești atomi de hidrogen pot fi înlocuiți sau eliminați din moleculă. Un acid tribazic organic comun este acidul citric.

Diferența dintre acidul dibazic monobazic și acidul tribazic

Definiție

Acid monobazic: Acidii monobazici sunt compuși acide care au un atom de hidrogen înlocuibil pe moleculă de acid.

Acid dibazic: Acizii dibazici sunt compuși chimici care au doi atomi de hidrogen înlocuibili pe moleculă de acid.

Acid tribazic: Acizii tribazici sunt compuși chimici care au trei atomi de hidrogen înlocuibili pe moleculă de acid.

Hidrogenii donați pentru reacțiile acido-bazice

Acid monobazic: Acidii monobazici pot dona numai un ion de hidrogen pentru o reacție acido-bazică.

Acid dibazic: Acidii dibazici pot dona doi ioni de hidrogen pentru reacția acido-bazică.

Acid tribazic: Acizii tribazici pot dona trei ioni de hidrogen pentru o reacție acido-bazică.

Disociere

Acid monobazic: Acidii monobazici nu au o disociere în etape.

Acid dibazic: Acizii dibazici sunt disociați în două etape.

Acid tribazic: Acizii tribazici sunt disociați în trei etape.

Constante de disociere

Acid monobazic: Acidii monobazici au o singură constantă de disociere.

Acid dibazic: Acizii dibazici au două constante de disociere.

Acid tribazic: Acizii tribazici au trei constante de disociere.

Concluzie

Acizii sunt compuși care pot elibera protoni (sau H⁺ ioni) către un sistem. Prin urmare, prezența unui acid este indicată de o valoare scăzută a pH-ului acestui sistem. Aciditatea unui sistem depinde de tipul de acid prezent în acest sistem. Acizii sunt în principal clasificați ca acizi puternici și acizi slabi. Conform numărului de protoni pe care acești acizi dau pentru o reacție acido-bazică, acizii pot fi, de asemenea, grupați ca acizi monobazici și acizi polibazici. Acizii dibazici și acizi tribazici sunt acizi polibazici. Principala diferență între acizi monobazici dibazici și tribazici este că un acid monobazic are doar un atom de hidrogen înlocuibil, iar acizi dibazici au doi hidrogeni înlocuibili, în timp ce acizii tribazici au trei atomi de hidrogen înlocuibili.

Referințe:

1. "Acid." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 23 august 2017, Disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
2. "" Acid monobazic "Revolvy.Com" Revolvii, disponibile aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
3. "Acid tribazic" Wikiwand, disponibil aici. Accesat 13 sept. 2017.1.

Datorită fotografiei:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" De Apostoloff - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. Domeniul public "Domeniul acid sulfuric-2D") prin Wikimedia Commons
3. Domeniul public "Phosphoric acid-2D") prin Wikimedia Commons

Ştiinţă