Diferența dintre nichel și argint

Diferența principală - Nickel vs Silver

Argintul și nichelul sunt două elemente metalice care se găsesc în blocul d al tabelului periodic al elementelor. Metalele de nichel și argint sunt considerabil rezistente la coroziune. Prin urmare, acestea au o mare varietate de aplicații. Metalul de argint poate fi găsit în forma sa pură în mod natural. Se mai poate găsi și ca aliaj de metal cu aur sau alte metale și ca o componentă în unele minerale. Foarte multe cantități de nichel pot fi găsite și în forma sa pură. Dar majoritatea surselor de nichel de pe pământ nu sunt accesibile, deoarece sunt situate în centrul pământului. Este adesea dificil să se identifice diferența dintre nichel și argint datorită aspectului lor strălucitor. Deși aceste metale arată asemănătoare în aspectul lor, există o serie de diferențe între cele două elemente. Principala diferență dintre nichel și argint este aceea punctul de topire al nichelului este foarte ridicat comparativ cu punctul de topire al argintului.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este nichelul?
      - Definiție, proprietăți, reacții și utilizări
2. Ce este Silver
      - Definiție, proprietăți, reacții și utilizări
3. Care este diferența dintre nichel și argint
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Aur, aliaje metalice, minerale, nichel (Ni), argint (Ag)

Ce este nichelul?

Nichelul este un element chimic care are numărul atomic 28 și simbolul Ni. Este un element metalic natural. Nichel are un aspect foarte lucios. Acesta este un element de bloc d în tabelul periodic și este un metal de tranziție. Configurația electronică a nichelului este [Ar] 3d⁸4s². La temperatura camerei și presiune, este în stare solidă. Masa atomică a nichelului este de aproximativ 58,069 amu.

Punctul de topire al nichelului este una dintre caracteristicile sale principale caracteristice. Este de o valoare foarte mare și a fost măsurată ca 1455^oC. Nichelul este de asemenea foarte rezistent la coroziune și oxidare. O altă caracteristică importantă este ductilitatea ridicată. Acest lucru înseamnă că nichelul este foarte capabil de a fi tras în structuri asemănătoare sârmei.

Nichelul este capabil să formeze un număr de compuși diferiți deoarece prezintă mai multe stări de oxidare, inclusiv 0, +1, +2, +3, +4 și -1, -2. Cea mai obișnuită stare de oxidare este +2. Soluții apoase de Ni⁺² este de culoare verde. În plus, Ni⁺² formează un număr de complexe colorate de amine.  

Figura 1: Complexele colorate de nichel

Nichelul este unul dintre puținele elemente feromagnetice. La temperatura camerei, este foarte atras de magneți. Există mai mulți izotopi în nichel. ⁵⁸Ni este izotopul cel mai abundent printre alte izotopi. Abundența sa este de aproximativ 68%. Este cel mai stabil izotop al nichelului. ⁶⁰Ni este de asemenea stabil, dar este mai puțin abundent (aproximativ 26%).

Ce este Silver

Argintul este un element chimic care are numărul atomic 47 și simbolul Ag. Deși numele său este de argint, i se dă simbolul Ag deoarece argentina argentină înseamnă argint. Argintul poate fi găsit ca un metal pur în natură. Acesta poate fi găsit ca un aliaj de metal cu aur sau alte elemente metalice și ca o componentă a unor compuși minerali. Masa atomică de argint este de 107,86 amu. Configurația electronilor este dată ca [Kr] 4d¹⁰5s¹.

La temperatura camerei și presiune, argintul este un metal solid. Are un luciu luminos. Argintul aparține blocului d al tabelului periodic al elementelor. Punctul de topire al argintului este de aproximativ 961,7^oC. Cele mai frecvent întâlnite stări de oxidare ale argintului sunt +1 și +2. Există două izotopi majori de argint; sunt ¹⁰⁷Ag și ¹⁰⁹Ag. Ambele izotopi sunt oarecum la fel de abundente în natură. in orice caz, ¹⁰⁷Ag este puțin mai abundent decât ¹⁰⁹Ag izotop. Există câteva izotopi sintetici de argint care sunt radioactivi.

Printre reacțiile chimice ale argintului, formarea halogenurilor metalice este o reacție comună. Clorura de argint, bromura de argint si iodura de argint sunt precipitati. Prin urmare, uneori poate fi folosit pentru a afla prezența ionilor de argint într-o soluție. Argintul formează și compușii de coordonare.

Figura 2: Argintul este utilizat în producția de monede

Argintul este utilizat în mod obișnuit în producția de monede și bijuterii. Există și aplicații medicinale de argint. Aici, argintul este utilizat pentru pansamente pentru rani, uneori utilizat pentru a trata infecțiile externe și este utilizat ca o componentă în unguentele utilizate pentru tratarea rănilor provocate de arsuri.

Diferența dintre nichel și argint

Definiție

Nichel: Nichelul este un element chimic care are numărul atomic 28 și simbolul Ni.

Argint: Argintul este un element chimic care are numărul atomic 47 și simbolul Ag.

Punct de topire

Nichel: Punctul de topire al nichelului este de aproximativ 1455^oC.

Argint: Punctul de topire al argintului este de aproximativ 961,7^oC.

Numar atomic

Nichel: Numărul atomic de nichel este de 28.

Argint: Numărul atomic de argint este de 47.

Masă atomică

Nichel: Masa atomică a nichelului este de 58,069 amu.

Argint: Masa atomică de argint este de 107,86 amu.

Stările de oxidare

Nichel: Nichelul prezintă un număr de stări de oxidare variind de la +4 la -2.

Argint: Argintul arată starea de oxidare +1 și +2.

Concluzie

Nichelul și argintul sunt metale foarte utile în producția de echipamente și alte materiale diferite. Dar aplicațiile lor sunt diferite unul de celălalt datorită diferitelor proprietăți ale acestor metale. De exemplu, nichelul poate fi utilizat pentru a produce materiale care sunt utilizate în condiții de temperatură ridicată datorită diferenței dintre punctele de topire ale acestor elemente, care este, de asemenea, principala diferență între nichel și argint.  

Referințe:

1. "Nichel Metal - Fapte". Institutul Nichel, disponibil aici. Accesat la 30 august 2017.
2. "Informații, proprietăți și utilizări ale elementului de nichel" "Societatea Regală de Chimie, disponibilă aici. Accesat la 30 august 2017.
3. "Silver" Wikipedia, Fundația Wikimedia, disponibil aici. Accesat 27 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Culoarea diferitelor complexe Ni (II) în soluție apoasă" De LHcheM - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "1072324" (Domeniul Public) prin Pixabay