Diferența dintre oxidul nitric și oxidul de azot

Diferența principală - Oxidul de azot față de oxidul de azot (gaz de râs)

Oxidul de azot și oxidul de azot sunt oxizi de azot. Azotul este un element chimic cu numărul atomic 7 și este un element nemetal în blocul p al tabelului periodic al elementelor. Azotul în diferitele sale oxizi are diferite stări de oxidare. Starea de oxidare este numărul de electroni pe care un anumit atom îl poate pierde, câștiga sau împărtăși cu un alt atom. În oxidul de azot, atomul de azot împarte doi electroni cu un atom de oxigen. prin urmare, starea de oxidare a azotului în oxidul azotic este +2. In contrast, starea de oxidare a azotului în oxidul de azot este de +1. Aceasta este diferența principală dintre oxidul azotic și oxidul de azot.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este oxidul nitric
     - Definiție, proprietăți chimice, reacții
2. Ce este oxidul de azot (gaz de râs)
     - Definiție, proprietăți chimice, reacții
3. Care sunt asemănările dintre oxidul de azot și oxidul de azot
     - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre oxidul de azot și oxidul de azot
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atomicitate, Număr atomic, Monoxid de azot, Gaz de râs, Oxid nitric, Azot, Oxid de azot, Stări de oxidare, Oxigen

Ce este oxidul nitric

Oxidul de azot este un oxid de azot având formula chimică NO. Aici, un atom de azot este legat la un atom de oxigen prin legare covalentă. Aceasta inseamna ca atomul de azot si atomul de oxigen le impartasesc electronii neparticipati. La temperatura camerei și la presiune, oxidul de azot este un gaz toxic, incolor.

Figura 1: Structura punctului Lewis pentru oxidul de azot

Masa molară a acestui compus este de 30 g / mol. Punctul de topire al oxidului nitric este -164 ° C, iar punctul de fierbere este -152 ° C. Molecula de oxid nitric are o formă liniară deoarece există doar doi atomi legați între ei. Atunci când electronii neparticipați de azot și oxigen sunt împărțiți, există un alt electron neprotejat pe atomul de azot. Dar nu există alți electroni nepărpați pe atomul de oxigen care să le împărtășească. Apoi, electronul nepereche este împărțit singur, printre cei doi atomi. Prin urmare, structura reală a legăturii covalente se află între o legătură dublă și o legătură triplă. Apoi lungimea legăturii este de 115 pm, ceea ce reprezintă o distanță mai mică între cei doi atomi față de valoarea așteptată.

Figura 2: Legătura reală între azot și oxigen în oxidul de azot

Oxidul nitric poate forma dioxid de azot în prezența oxigenului. Dar în apă, oxidul de azot reacționează cu oxigenul și H₂O pentru a forma acid azotic (HNO₂). Când acest gaz este răcit, acesta formează dimeri de oxid nitric (N₂O₂). Acestea sunt câteva reacții majore de oxid nitric.

Starea de oxidare a azotului în oxidul azotic este +2. Aceasta deoarece starea de oxidare a oxigenului este -2 și deoarece molecula de oxid de azot este un compus neutru, starea de oxidare a azotului ar trebui să fie +2.

Ce este oxidul de azot (gaz de râs)

Oxidul de azot este un oxid de azot având formula chimică N₂O. Denumirea IUPAC pentru oxidul de azot este monoxid de azot. Acest gaz este, de asemenea, numit gaz ilariant deoarece provoacă insensibilitate la durere, provocată de isterie ușoară, uneori râs.

Masa molară a acestui gaz este de 44 g / mol. Este un gaz incolor la temperatura camerei și presiune. Punctul de topire al oxidului de azot este -90,86 ° C, iar punctul de fierbere este -88,48 ° C. Atunci₂O moleculă este compusă din doi atomi de azot și un atom de oxigen. Atomii de azot sunt legați unul de altul și atomul de oxigen este legat la unul dintre cei doi atomi de azot. Când se ia în considerare legătura chimică dintre aceste atomi, N₂O arată rezonanța. Există două structuri de rezonanță majore pentru această moleculă.

Figura 3: Structuri de rezonanță a oxidului de azot

Dar structura reală este un hibrid al acestor structuri.

Figura 4: Structura actuală a oxidului de azot

Oxidul de azot este considerat ca un gaz inert la temperatura camerei și presiune și are foarte puține reacții chimice. Dar când temperatura crește, reactivitatea sa crește de asemenea. De exemplu, la 187 ° C, oxidul de azot reacționează cu NaNH₂ producând azidă de sodiu (NaN₃).

 Starea de oxidare a azotului în oxidul de azot este +1. Starea de oxidare a oxigenului este -2 și molecula de oxid de azot este un compus neutru. Atunci starea de oxidare a ambilor atomi de azot ar trebui să fie +2 pentru a echilibra ecuația.

Starea de oxidare a oxidului de azot = 0

Starea de oxigenare a atomului de oxigen = -2

Prin urmare,

N2O = 2 (N) + (O)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1

Asemănări între oxidul nitric și oxidul de azot

• Ambele sunt gaze incolore la temperatura camerei și presiune.
• Ambele sunt compuse din atomi de azot și oxigen.
• Ambii sunt compuși covalenți.

Diferența dintre oxidul nitric și oxidul de azot

Definiție

Oxid de azot: Oxidul de azot este un oxid de azot având formula chimică NO.

Oxid de azot: Oxidul de azot este un oxid de azot având formula chimică N₂O.

Masă molară

Oxid de azot: Masa molară de oxid nitric este de 30 g / mol.

Oxid de azot: Masa molară a oxidului de azot este de 44 g / mol.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Oxid de azot: Punctul de topire al oxidului nitric este -164 ° C, iar punctul de fierbere este -152 ° C.

Oxid de azot: Punctul de topire al oxidului de azot este -90,86 ° C, iar punctul de fierbere este -88,48 ° C.

Atomicitate

Oxid de azot: Atomicitatea oxidului de azot este 2.

Oxid de azot: Atomicitatea oxidului de azot este de 3 ori.

Starea de oxidare a azotului

Oxid de azot: Starea de oxidare a azotului în oxidul azotic este +2.

Oxid de azot: Starea de oxidare a azotului în oxidul de azot este +1.

Concluzie

Azotul este un element chimic nemetalic în grupa 5 a tabelului periodic. Poate forma mulți compuși de oxid. Oxidul nitric și oxidul de azot sunt astfel de doi compuși. Principala diferență dintre oxidul nitric și oxidul de azot este că azotul de oxid nitric are starea de oxidare +2, în timp ce starea de oxidare a azotului în oxidul de azot este de +1.

Referințe:

1. "Oxid nitric". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 25 august 2017, Disponibil aici.
2. "Oxid de azot." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 decembrie 2017, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Oxidul de azot Lewis" Prin Bioika0201 - Activitate proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "Oxid nitric-2D" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
3. "Nitrous oxide-2D-VB" de WhiteTimberwolf, Ben Mills (Versiunea PNG) - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons
4. "Nitrous-oxid-2D-dimensions" (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons