Diferența dintre propan și butan
Share
Diferența principală - Propan vs. Butan
Propanul și butanul sunt molecule organice simple. Acestea sunt clasificate drept hidrocarburi, deoarece aceste molecule sunt compuse numai din atomi de carbon și atomi de hidrogen. Atât propanul, cât și butanul sunt gaze la temperatura camerei și sub presiune atmosferică. Ambele gaze sunt gaze combustibile. Aceste gaze pot fi arse, eliberând energia termică. Arsura poate să apară ca ardere completă sau combustie incompletă. În ambele cazuri, o flacără este dată de arderea acestor gaze. Această combustie dă dioxid de carbon, gaze ca monoxidul de carbon și vaporii de apă ca produse secundare. Principala diferență dintre propan și butan este aceea propan molecula este compusa din trei atomi de carbon in timp ce molecula de butan este compus din patru atomi de carbon.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este propanul
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
2. Ce este Butanul
- Definiție, Proprietăți, Aplicații
3. Care sunt asemănările dintre propan și butan
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre propan și butan
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: butan, dioxid de carbon, monoxid de carbon, combustie, flacara, hidrocarburi, izobutan, propan
Ce este propanul
Propanul este un gaz care este compus din molecule de propan. Formula chimică a propanului este C3H8. Prin urmare, este compus din trei atomi de carbon. Este o alchenă simplă și o hidrocarbură. Masa molară a propanului este de aproximativ 44 g / mol. La temperatura camerei și la presiunea atmosferică, propanul există ca gaz. Cu toate acestea, este compresibil să se facă propan lichid care este transportabil. Acest propan lichid poate fi ușor vaporizat datorită punctului său foarte scăzut de fierbere. Punctul de fierbere al propanului este de aproximativ -42oC. De aceea, de îndată ce capacul containerului este deschis, propanul lichid va fi transformat în gaz propan care poate fi ars pentru a obține energie.
Propanul este mai greu decât aerul normal, deoarece densitatea relativă a propanului este mai mare decât 1. Prin urmare, dacă există un amestec de propan și aer normal în același recipient, gazul propan se va scufunda în partea inferioară a recipientului.
Figura 01: Un cilindru umplute cu propan lichid
Combustia completa a propanului produce dioxid de carbon, vapori de apa si energie termica. Dar când nu este suficient oxigen, va avea loc o combustie incompletă, formând monoxid de carbon împreună cu dioxid de carbon, funingine de carbon și vapori de apă. Energia termică produsă de arderea incompletă este mai mică decât energia termică produsă în combustia completă.
Pe lângă utilizarea combustibilului industrial, acesta poate fi folosit și ca combustibil pentru motoare, un agent de propulsie pentru spray-uri de aer condiționat de uz casnic, combustibil primar pentru baloane cu aer cald etc..
Ce este Butanul
Butanul este un gaz combustibil compus din molecule de butan. Butanul are patru atomi de carbon și zece atomi de hidrogen. Butanul este o alchenă și o hidrocarbură care este în fază gazoasă la temperatura camerei și la presiunea atmosferică. Formula chimică pentru butan este C4H10. Masa molară de butan este de aproximativ 58,12 g / mol. Butanul poate fi găsit ca doi izomeri: butan normal și izobutenă. Butanul normal este structura liniară simplă a patru atomi de carbon. izobutan este o structură ramificată în care un atom de carbon este adăugat ca o grupare metil la coloana vertebrală cu trei atomi de carbon.
Acesta este un gaz incolor care are miros de benzină. Punctul de fierbere al butanului este de aproximativ -1oC. La temperatura camerei, butanul arde ușor. Prin urmare, butanul este considerat un gaz foarte inflamabil. Punctul de aprindere al butanului este de aproximativ -60oC. Punctul de aprindere al unui gaz este cea mai scăzută temperatură la care se poate aprinde după amestecul său cu aer. Acest lucru este, de asemenea, ușor lichefiat.
Figura 02: Cutii de combustibil cu butan
Butanul poate suferi și combustie completă și incompletă. Când are loc o ardere completă, se produce dioxid de carbon, vapori de apă și căldură. În combustia incompletă, butanul produce monoxid de carbon împreună cu vaporii de apă și căldură.
Butanul poate fi utilizat ca aditiv pentru amestecarea benzinei, un combustibil și izobutenă pot fi utilizate pentru a spori numărul de cifre octanice de benzină.
Asemănări între propan și butan
- Propanul și butanul sunt hidrocarburi.
- Ambele sunt alkenuri
- Ambele sunt gaze combustibile
- Ambele gaze sunt comprimabile în forma lor lichidă.
- Ambele gaze pot fi supuse unei arderi complete și incomplete.
Diferența dintre propan și butan
Definiție
Propan: Propanul este un gaz combustibil care este compus din molecule de propan.
Butan: Butanul este un gaz combustibil compus din molecule de butan.
Formula chimica
Propan: Formula chimică a propanului este C3H8.
Butan: Formula chimică a butanului este C4H10.
Masă molară
Propan: Masa molară a propanului este de aproximativ 44 g / mol.
Butan: Masa molară de butan este de 58,12 g / mol.
Punct de aprindere
Propan: Punctul de aprindere al propanului este -104oC.
Butan: Punctul de aprindere al butanului este -60oC.
Punct de fierbere
Propan: Punctul de fierbere al propanului este -42oC.
Butan: Punctul de fierbere al butanului este -1oC.
Concluzie
Propanul și butanul sunt gaze combustibile care pot fi folosite drept combustibil. Aceste gaze se găsesc în gazele naturale. Prin urmare, prelucrarea gazelor naturale este o sursă majoră pentru obținerea acestor gaze. Principala diferență dintre propan și butan este că molecula de propan este compusă din trei atomi de carbon, în timp ce molecula de butan este compusă din patru atomi de carbon.
Referințe:
1. Reid, Danielle. "Butan: definiție, proprietăți și formula" Study.com. n.d. Web. Disponibil aici. 04 Aug 2017.2 "Propane" Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31 iulie 2017. Web. Disponibil aici.04 Aug 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Receptor de aer cu sticlă de propan 2" de h080 (CC BY-SA 2.0) prin Flickr
2. "Foto D2" de Blake Turner - Lucrare proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
