Diferența dintre Detiriul de Protium și Tritiu
Share
Diferența principală - Protium vs Deuterium vs Tritiu
Protium, deuteriu și tritiu sunt izotopi ai elementului hidrogen. Izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element care sunt diferite unul de altul în funcție de numărul de neutroni pe care îl au în nucleele lor. Prin urmare, izotopii au același număr atomic, dar diferite mase atomice. Din acest motiv, izotopii au proprietăți fizice diferite, dar proprietățile chimice rămân aceleași deoarece numărul de electroni prezenți în izotopi este egal. Prin urmare, Protium, Deuterium și Tritium împărtășesc unele asemănări, precum și diferențe. Principala diferență dintre Protium Deuterium și Tritiu este aceea Protium nu are neutroni în nucleele sale, în timp ce deuteriul este compus dintr-un neutron și tritiumul este compus din două neutroni.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Protium
- Definiție, proprietăți și abundență
2. Ce este deuteriu
- Definiție, proprietăți și abundență
3. Ce este Tritiumul
- Definiție, proprietăți și abundență
4. Care sunt asemănările dintre Deuteriul de Protium și Tritiu
- Schița caracteristicilor comune
5. Care este diferența dintre deuteriu de proteine și tritiu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: masa atomică, numărul atomic, deuteriu, izotopi, neutroni, protium, tritiu
Ce este Protium
Protium este un izotop al hidrogenului care este compus dintr-un proton și un electron. Este cea mai abundentă formă de hidrogen. Abundența acestui izotop din scoarța pământului este de aproximativ 99,9%. Protium nu are neutroni în nucleul său. Este considerat cel mai stabil izotop al hidrogenului. Prin urmare, când vorbim în mod normal despre hidrogen, vorbim despre Protium.
Numărul atomic al lui Protium este 1 din cauza prezenței unui proton. Numărul de masă al lui Protium este de asemenea 1 deoarece nu există neutroni în nucleul lui Protium. Masa atomică de Protium este de aproximativ 1,00794 amu. Simbolul pentru Protium este 1H. Configurația electronică a Protium este 1s1.
Protium se găsește în natură ca formă gazoasă diatomică sau ca hidrogen în H2O moleculă. Legătura dintre doi atomi din molecula diatomică are o entalpie de disociere mai mare a legăturii. Acest lucru se datorează în principal faptului că acești atomi sunt minuțioși și au configurații complete de electroni în singura orbitală orbitală în forma moleculelor lor diatomice.
Figura 1: Structura atomică a protiumului
Imaginea de mai sus prezintă structura atomică a lui Protium. Aici, protonul este arătat în centrul atomului (nucleul) și electronul este arătat în afara nucleului în culoarea albastră.
Ce este deuteriu
Deuteriul este un izotop al hidrogenului compus din un proton, un neutron și un electron. Nucleul de deuteriu este compus dintr-un proton și un neutron. Simbolul pentru Deuterium este dat ca 2H. Numărul atomic de deuteriu este 1 și numărul de masă este 2. Masa atomică poate fi dată ca 2,014 amu. Acesta este de asemenea un izotop stabil al hidrogenului, dar este mai puțin abundent. Abundența de deuteriu din scoarța pământului a fost calculată ca fiind de 0,015%. Nu este radioactiv, deoarece deuteriul este stabil cu un proton și un neutron în nucleul său.
Figura 2: Structura atomică a deuteriului
Apariția deuteriului poate fi fie în fază gazoasă, fie în fază lichidă. Deuteriul există ca gaze diatomice, cum ar fi D2 sau HD (în combinație cu hidrogen). Dacă nu, deuteriul poate fi găsit ca apă grea. Apa grea este compusa din D2O molecule. De cele mai multe ori, Deuteriul acționează în mod similar cu Protium. Dar există și anumite diferențe. Datorită prezenței neutronului, masa atomică a deuteriului este de două ori mai mare decât Protium. Prin urmare, lungimea legăturii și energia de legătură sunt diferite de cele ale Protium. În plus, gheața obținută din apa grea va fi scufundată în apă lichidă datorită densității mari (gheața normală plutește pe suprafața apei lichide).
Există și câteva aplicații ale Deuteriului. În spectroscopia RMN, Deuterium includ compușii ca solvent în locul compușilor compuși din hidrogen. Apoi, vârfurile date de atomii de hidrogen ai analitului pot fi diferențiate de atomii solventului.
Ce este Tritiumul
Tritiumul este un izotop de hidrogen compus din un proton, doi neutroni și un electron. Simbolul pentru Tritiu este 3H. Numărul atomic de tritiu este 1 și masa atomică a tritiului este 3. Masa poate fi dată ca 3,016 amu. Acest izotop al hidrogenului este radioactiv datorită prezenței unui număr mare de neutroni în comparație cu numărul de protoni.
Tritiuul suferă adesea o descompunere beta. Aceasta produce Helim-3 și eliberează o cantitate mare de energie. Timpul de înjumătățire al tritiului a fost calculat la 12,32 ani. Cu toate acestea, abundența de Tritiu pe crusta pământului este mult mai mică.
Figura 3: Structura atomică a tritiului
Imaginea de mai sus arată structura atomică a tritiului. Numărul de masă al tritiului este de 3 datorită prezenței a două neutroni (în culoarea roșie) și a unui proton (în culoarea albastră).
Asemănări dintre Detiriul de Protium și Tritiu
- Protium, deuteriu și tritiu sunt izotopi ai hidrogenului.
- Acești izotopi sunt compuși din 1 proton pe nucleu.
- Toate cele trei sunt compuse din 1 electron.
Figura 4: Tritiumul de deuteriu protium
Diferența dintre Detiriul de Protium și Tritiu
Definiție
Protium: Protium este un izotop al hidrogenului care este compus dintr-un proton și un electron.
deuteriu: Deuteriul este un izotop al hidrogenului compus din un proton, un neutron și un electron.
Tritium: Tritiumul este un izotop de hidrogen compus din un proton, doi neutroni și un electron.
Abundenţă
Protium: Abundența de Protium este de aproximativ 99,9%.
deuteriu: Abundența Deuteriului este de aproximativ 0,015%.
Tritium: Tritiuul se găsește în cantități foarte mici.
Simbol chimic
Protium: Simbolul pentru Protium este 1H.
deuteriu: Simbolul pentru Deuterium este 1H.
Tritium: Simbolul pentru Tritiu este 1H.
Numar de masa
Protium: Numărul de masă al Protium este de 1.
deuteriu: Numărul de masă al deuteriului este de 2.
Tritium: Numărul de masă al tritiului este de 3.
Masă atomică
Protium: Masa atomică de Protium este de 1,00794 amu.
deuteriu: Masa atomică de deuteriu este de 2.014 amu.
Tritium: Masa atomică de tritiu este de 3.016 amu.
Radioactivitate
Protium: Protium nu este radioactiv.
deuteriu: Deuteriul nu este radioactiv.
Tritium: Tritiumul este radioactiv.
Concluzie
Protium, deuteriu și tritiu sunt trei izotopi de hidrogen. În afară de acești izotopi, pot exista și alte forme de hidrogen. Dar ele sunt extrem de instabile datorită prezenței unui număr mare de neutroni. Principala diferență dintre Protium Deuterium și Tritiu este că Protium nu are neutroni în nucleul său, în timp ce Deuteriumul este compus dintr-un neutron și Tritiuul este compus din două neutroni.
Referințe:
1. "Izotopii hidrogenului - manualul deschis fără limită". Boundless, 20 septembrie 2016. Web. Disponibil aici. 02 august 2017.
2. "Deuteriu, Tritiu și Protium - Trei Izotopi de Hidrogen", Quirky Science. N.p., 25 martie 2017. Web. Disponibil aici. 02 august 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Hidrogen" Prin Mets501 - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "atomul H-2" de Zyjacklin - lucrare proprie (CC0) prin Wikimedia Commons
3. "Blausen 0528 Hydrogen-3 Tritium" De BruceBlaus - Lucrări proprii (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commimedia
4. "204 izotopi de hidrogen-01" de către Colegiul OpenStax - Anatomie și Fiziologie, site-ul Web Connexions 19 iunie 2013. (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons
