Diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă
Share
Diferența principală - Rata dreptului vs Legea acțiunii în masă
Reactivii și produsele sunt componente esențiale ale reacțiilor chimice. Reactivii sunt speciile chimice care acționează ca materie primă a unei reacții chimice. Reactivii sunt deseori instabili și suferă reacții chimice diferite pentru a deveni stabili. Uneori reactanții sunt stabili, dar pot suferi reacții chimice atunci când temperatura sau orice alt parametru este schimbat. Produsele sunt rezultatul unei reacții chimice. Legea ratei și legea acțiunii în masă sunt doi termeni care descriu comportamentul componentelor într-o reacție chimică. Principala diferență dintre legea ratei și legea acțiunii în masă este aceea este aplicată legea cu privire numai la reactanții unei reacții, în timp ce legea acțiunii în masă se aplică luând în considerare atât reactanții, cât și produsele unei reacții.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Legea Ratei
- Definiție, ecuație, proprietăți, exemple
2. Ce este Legea Acțiunii în masă
- Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Legea acțiunii în masă, produse, legea ratei, reactivi, coeficientul stoechiometric
Ce este Legea Ratei
Legea ratei este o ecuație care exprimă rata unei reacții chimice. Componentele legii ratei sunt constanta vitezei, concentrația reactantului și ordinea reacției în ceea ce privește concentrațiile reactanților. Ca un exemplu, considerăm că reacția dintre A și B va da C ca produs.
A + B → C
Prin urmare, legea ratei acestei reacții poate fi dată ca,
R = k [A]m[B]n
Unde,
R este rata reacției,
K este rata constat,
[A] este concentrația lui A,
[B] este concentrația lui B,
m este ordinea reacției față de [A],
n este ordinea reacției față de [B].
Legea ratei indică dacă o reacție este în cinetică de ordine zero, cinetică cinetică de ordinul 1 sau cinetică de ordinul doi. Constanta vitezei depinde doar de temperatura sistemului. Cu toate acestea, legea ratei nu include concentrațiile sau orice alte detalii referitoare la produse.
Figura 1: Iodometria poate fi utilizată pentru a determina viteza de reacție dintre iod și tiosulfat de sodiu
În cazul gazelor, putem folosi presiunea parțială în loc de concentrație deoarece concentrația nu este dată pentru gaze.
Ce este Legea Acțiunii în masă
Legea acțiunii în masă este ecuația care reprezintă raportul dintre masele de produse și reactanți care sunt ridicate la puterea coeficientului lor stoechiometric. Cu toate acestea, această teorie a fost modificată datorită descoperirilor moderne, iar modificarea acestei legi reprezintă raportul dintre concentrațiile de reactanți și produsele ridicate la puterea coeficienților lor stoichiometrici.
Legea acțiunii în masă poate fi utilizată în orice situație. Pentru sistemele care sunt în echilibru, legea acțiunii în masă este dată ca o constantă "K"eq"În condiții constante (cum ar fi temperatura și presiunea constante).
aA + bB → cC
Pentru ecuația de mai sus, legea acțiunii în masă poate fi scrisă ca mai jos, având în vedere concentrațiile de reactanți și produse.
Keq = [C]c / [A]A[B]b
Unde,
Keq este constanta de echilibru,
[A] este concentrația lui A și "a" este coeficientul stoechiometric al A
[B] este concentrația lui B și "b" este coeficientul stoechiometric al lui B
[C] este concentrația lui C și "c" este coeficientul stoichiometric al lui C
Diferența dintre legea ratei și legea acțiunii în masă
Definiție
Evaluați legea: Legea ratei este o ecuație care exprimă rata unei reacții chimice.
Legea acțiunii în masă: Legea acțiunii în masă este ecuația care reprezintă raportul dintre masele de produse și reactanți care sunt ridicate la puterea coeficientului lor stoechiometric.
Componente ale ecuației
Evaluați legea: Ecuația pentru legea ratei este compusă din constanta vitezei și concentrațiile reactanților împreună cu ordinea reacției.
Legea acțiunii în masă: Ecuația pentru legea acțiunii în masă include concentrația reactanților și a produselor ridicate la puterea coeficientului lor stoechiometric.
Produse
Evaluați legea: Produsele reacției nu sunt incluse în ecuația legii tarifare.
Legea acțiunii în masă: Produsele reacției sunt incluse în ecuația legii de acțiune în masă.
Proporționalitatea constantă
Evaluați legea: O constantă a proporționalității este utilizată în legea ratei. Aceasta este rata constantă "k".
Legea acțiunii în masă: O constantă a proporționalității nu este utilizată în legea acțiunii în masă.
Detalii date
Evaluați legea: Legea privind rata indică rata unei reacții particulare.
Legea acțiunii în masă: Legea acțiunii în masă dă direcția în care reacția favorizează să procedeze.
Coeficientul stoichiometric
Evaluați legea: În legea tarifară, concentrațiile reactanților sunt ridicate la o anumită putere care poate sau nu să fie egală cu coeficientul stoechiometric al reacției.
Legea acțiunii în masă: În legea acțiunii în masă, concentrațiile de reactanți și produse sunt ridicate la puterea coeficientului lor stoechiometric.
Concluzie
Legea ratei și legea acțiunii în masă explică cinetica chimică a reacțiilor. Prin urmare, este foarte important să cunoaștem sensul exact al acestor termeni. Principala diferență dintre legea ratei și legea acțiunii în masă este aceea că legea ratei este dată având în vedere numai reactanții unei reacții, în timp ce legea acțiunii în masă este luată în considerare atât cu privire la reactanți, cât și la produsele unei reacții.
Referințe:
1. "Legea ratei - Manualul deschis fără limită". Boundless, 26 mai 2016. Web. Disponibil aici. 14 iulie 2017.
2. "Legea acțiunii în masă". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponibil aici. 14 iulie 2017.
Datorită fotografiei:
1. "Amestec de titrare iodometrică" 由 LHcheM - 自己 的 作品 (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
