Diferența dintre masa atomică relativă și masa atomică

Diferența principală - masa atomică relativă vs masa atomică

Atomii sunt unitățile de bază ale materiei. Descoperirile științifice au arătat că un atom poate fi în continuare împărțit în particule subatomice: electroni, protoni și neutroni. De asemenea, sa descoperit că un atom are o structură complexă cu un nucleu central, numit nucleu și electroni care se deplasează în jurul acestui nucleu. Nucleul conține protoni și neutroni. Masa atomică relativă și masa atomică sunt doi termeni chimici care sunt folosiți pentru a exprima masa unui atom. Principala diferență între masa atomică relativă și masa atomică este aceea masa atomică relativă este raportul dintre masa medie a atomilor unui element și o doisprezecime din masa atomului de carbon 12, în timp ce masa atomică este masa totală a nucleonilor prezenți în nucleul unui atom.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este masa atomică relativă
      - Definiție, calcul, exemplu
2. Ce este masa atomică
      - Definiție, calcul, exemplu
3. Care este diferența dintre masa atomică relativă și masa atomică
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atom, masa atomică, electroni, neutroni, nucleu, protoni, masa atomică relativă

Ce este masa atomică relativă

Masa atomică relativă este raportul dintre masa medie a atomilor unui element și o doisprezecime din masa carbonului-12. O doisprezecime din masa unui atom de carbon-12 este denumită unitate de masă atomică (1 amu sau 1 u). Prin urmare, masa atomică relativă a carbonului-12 este de 12 amu.

Masa atomică relativă = masa medie a unui atom / masă de carbon-12 x (1/12)

Masa medie a unui atom este calculată folosind masele izotopilor diferiți ai unui element și abundența lor. Valoarea unei doisprezecimi de masă a izotopului carbon-12 este de 1,66054 x 10^-18g. Ea este egală cu 1 u sau cu o unitate unificată de masă atomică. Să luăm în considerare un atom de hidrogen și să calculăm masa atomică relativă.

Masa atomică relativă a hidrogenului

În primul rând, trebuie să găsim masa medie a unui atom de hidrogen.

Izotop	Abundență (%)	Masa (u)
Hidrogen-1	99.98	1.007825
Hidrogen 2	0,02	2.014101
Hidrogen-3	Urmă	3.016049

Figura 1: Izotopii hidrogenului

Masa medie a hidrogenului (1,007825 u x 99,98%) + (2,014101 u x0,02%)
                                                 = (1,007623 + 0,0000402) u
                                                 = 1,0076632 u

Valoarea unei doisprezecimi din masa izotopului carbon-12 este de 1 u.

Prin urmare,

Masa atomică relativă = masa medie a unui atom / masă de carbon-12 x (1/12)
                                         = 1,0076632 u / 1 u
                                        = 1.0076632

Aici, masa de tritiu nu a fost inclusă în calcul deoarece abundența sa este urmărită în mediu și este neglijabilă. Valoarea finală este dimensională deoarece este o valoare relativă.

Ce este masa atomică

Masa atomică este masa totală a nucleonilor prezenți în nucleul unui atom. Un nucleon este fie un proton, fie un neutron. Prin urmare, masa atomică este masa totală a protonului și a neutronilor prezenți în nucleu. Deși electronii sunt de asemenea prezenți în atomi, masa electronilor nu este folosită în calcule, deoarece electronii sunt atât de mici și au o masă neglijabilă în comparație cu protonii și neutronii.

Spre deosebire de masa atomică relativă, aici se calculează masa fiecărui atom fără calcularea oricărei valori medii. Prin urmare, obținem valori diferite pentru masele atomice ale izotopilor diferiți. Aceasta deoarece numărul de nucleoni prezenți în izotopi ai aceluiași element este diferit de celălalt.

Să luăm în considerare același exemplu ca și masa atomică relativă; hidrogen.

Masa atomică a hidrogenului-2

Masa atomică a izotopului hidrogen-2 (deuteriu) se calculează după cum urmează.

Numărul de protoni din nucleu = 1
Numărul de neutroni din nucleu = 1
Masa atomică de hidrogen = (1 amu +1 amu)
                                                                          = 2 amu

Figura 2: Structura deuteriului

Masa atomică este dată de unitatea amu (unități de masă atomică). Un proton sau un neutron are o masă de 1 amu.

Diferența dintre masa atomică relativă și masa atomică

Definiție

Masa Atomică Relativă: Masa atomică relativă este raportul dintre masa medie a atomilor unui element și o doisprezecime din masa carbonului-12.

Masă atomică: Masa atomică este masa totală a nucleonilor prezenți în nucleul unui atom.

izotopi

Masa Atomică Relativă: Masa atomică relativă este calculată utilizând masele și procentul de abundență al tuturor izotopilor unui element.

Masă atomică: Masa atomică se calculează separat pentru fiecare izotop prin adăugarea de mase de nucleoni.

Valoare

Masa Atomică Relativă: Valoarea masei atomice relative se obține relativ la o doisprezecime din masa atomului carbon-12.

Masă atomică: Valoarea masei atomice este o valoare calculată direct (nu o valoare relativă).

Unitate

Masa Atomică Relativă: Masa atomică relativă este dimensională, deoarece este o valoare relativă.

Masă atomică: Masa atomică este dată de unitatea amu.

Concluzie

Masa atomică și masa atomică relativă sunt doi termeni chimici importanți. Deși sună similar, conceptele sunt diferite. Principala diferență dintre masa atomică relativă și masa atomică este că masa atomică relativă este raportul dintre masa medie a atomilor unui element și o doisprezecime din masa atomului de carbon 12, în timp ce masa atomică este masa totală a nucleonilor prezenți în nucleu a unui atom.

Referințe:

1. "Masa atomică relativă". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 26 octombrie 2017, disponibil aici.
2. "Mass Atomic" Merriam-Webster, Merriam-Webster, disponibil aici.
3. wikiHow. "Cum se calculează masa atomică" WikiHow, WikiHow, 5 octombrie 2017, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "204 izotopi de hidrogen-01" de către Colegiul OpenStax - Anatomie și Fiziologie, site-ul Web Connexions, 19 iunie 2013. (CC BY 3.0) prin Commons Wikimedia
2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" De BruceBlaus - Lucrări proprii (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons