Diferența dintre elementele blocului S și P

Diferența principală - S vs P Elemente bloc

Tabela periodică a elementelor conține toate elementele care au fost descoperite până acum. Aceste elemente sunt grupate în 4 grupuri majore, cum ar fi blocul, blocul p, blocul d și blocul f. Acestea sunt clasificate în funcție de orbital unde sunt prezente electronii lor de valență. Mai mult, aceste elemente pot fi, de asemenea, clasificate ca metale, metale și metale, în funcție de proprietățile lor fizice. Toate elementele blocului, cu excepția hidrogenului, sunt metalele. Cele mai multe p bloc elemente sunt nonmetal. Restul elementelor din blocul p sunt metaloide. Principala diferență între elementele blocurilor s și p este că electronii de valență ai elementelor de bloc s sînt în orbitală, în timp ce electronii de valență ai elementelor blocului p sunt în orbital.  

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt elementele blocului S
      - Definiție, proprietăți caracteristice, membri
2. Ce sunt elementele blocului P
      - Definiție, proprietăți caracteristice, membri
3. Care este diferența dintre elementele blocului S și P
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: metale, metaloide, nemetalice, elemente de bloc P, elemente blocate S, electroni Valence

Ce sunt elementele blocului S

Elementele blocului S sunt elementele care au electronii lor de valență în orbitalul lor exterior. Deoarece orbitalul poate păstra un maxim de numai 2 electroni, toate elementele blocului sunt compuse fie din 1, fie din 2 electroni în orbitalul lor exterior. Configurația lor electronică se termină întotdeauna cu s orbital (ns).

Figura 1: Blocuri în tabelul periodic al elementelor (blocul blocului este în culoarea roz)

Cu excepția hidrogenului, toți ceilalți membri ai blocului sunt metale. Hidrogenul este un metal nemetal. Dar, deoarece are doar o saturație orbitală, ea este de asemenea clasificată ca un element de bloc s. Grupele 1 și 2 includ elemente de bloc s. Elementele din grupa 1A sunt compuse dintr-un electron de valență în orbitalul cel mai îndepărtat, în timp ce elementele grupului 2 sunt compuse din doi electroni de valență. Elementele din grupa 1 sunt denumite metale alcaline, iar elementele din grupa 2 sunt metale alcalino-pământoase.

Heliul este, de asemenea, un element de bloc s, deoarece are doar o s orbitală care este compusă din 2 electroni. Prin urmare, Helium are, de asemenea, electronii de valență în s orbital și este clasificat ca un element de bloc s. Heliu este, de asemenea, un non-metal.

Stările de oxidare ale elementelor blocului s pot fi fie +1, fie +2 (hidrogenul are uneori o stare de oxidare). Acest lucru se datorează faptului că aceste elemente pot deveni stabile prin eliminarea unui electron (în cazul elementelor din grupa 1) sau a doi electroni (în cazul elementelor de grup 2).

Radiația atomică a elementelor de bloc s crește în funcție de grup datorită adăugării unei cochilii de electroni noi după fiecare perioadă. Energia de ionizare scade în jos din grup, deoarece raza atomică crește. Acest lucru se datorează faptului că electronii din orbitalul ultraperiferic sunt slab atrași de nucleu

Atât punctul de topire cât și punctul de fierbere scad și grupul. Acest lucru se datorează faptului că rezistența legăturii metalice scade odată cu creșterea razei atomice. Astfel, atomii de metal pot fi ușor separați.

Ce sunt elementele blocului P

Elementele de bloc P sunt elementele care au electronii lor de valență în phorbitalul lor exterior. Subsolul P poate conține până la 6 electroni. Prin urmare, numărul de electroni din phorbitalul exterior al elementelor p bloc poate fi 1, 2, 3, 4, 5 sau 6. Structura lor electronică se termină întotdeauna cu p orbital (np).

Cele mai multe elemente de bloc p sunt nemetalice, în timp ce altele sunt metaloide. Din grupul 3 până la grupa 8 sunt incluse elementele blocului p, cu excepția heliului (heliul aparține blocului s descris mai sus). Raza atomică a elementelor blocului p crește într-un grup și scade de-a lungul unei perioade. Energia de ionizare scade în josul grupului și crește pe parcursul perioadei. Electronegativitatea este de asemenea crescută pe parcursul perioadei. Cel mai electronegativ element este fluorul care aparține blocului p.

Figura 2: Metaloide din blocul p

Cele mai multe elemente bloc p arată alotropie. Allotropia se referă la diferite forme de structuri moleculare ale aceluiași element. Stările de oxidare ale elementelor blocului p pot varia în funcție de numărul de electroni de valență prezenți în atomii lor. Unele elemente pot avea o singură stare de oxidare, în timp ce alte elemente au mai multe stări de oxidare.

grupul 8 al blocului p este compus din gaze nobile. Aceste elemente sunt gaze inerte și nu pot suferi reacții chimice decât în ​​condiții extreme. Gazele nobile au cea mai stabilă configurație electronică, iar orbitalele lor sunt complet umplute cu electroni. Elementele din grupa 7 se numesc halogeni. Aproape toate elementele din blocul p formează compuși covalenți și pot participa, de asemenea, la legăturile ionice.

Diferența dintre elementele blocului S și P

Definiție

S Block Elemente: Elementele blocului S sunt elemente cu electronii lor de valență în orbitalul lor exterior.

P Elemente bloc: Elementele de bloc P sunt elementele care au electronii lor de valență în phorbitalul lor exterior.

Stările de oxidare

S Block Elemente: Elementele blocului S pot avea stări de oxidare 0, +1 sau +2.

P Elemente bloc: Elementele blocului P prezintă un număr de stări de oxidare variind între -3, 0 până la +5 (stări de oxidare stabile).

Amestecarea chimică

S Block Elemente: Elementele blocului S formează legături metalice și legături ionice.

P Elemente bloc: Elementele de bloc P formează legături covalente sau legături ionice (cu metale).

Proprietăți metalice

S Block Elemente: Toate elementele blocului s sunt metale.

P Elemente bloc: Majoritatea elementelor blocului p sunt nemetalice, altele sunt metaloide.

electronegativitate

S Block Elemente: Electronegativitatea elementelor blocului s este relativ mai mică.

P Elemente bloc: Electronegativitatea elementelor p block este relativ mare.

Concluzie

Elementele S și p bloc sunt elementele chimice găsite în tabelul periodic al elementelor. Ele sunt grupate ca s bloc sau bloc p în funcție de poziția de electroni de valență în orbitale. Principala diferență între elementele blocurilor s și p este aceea că electronii de valență ai elementelor de bloc s sînt în orbitală, în timp ce electronii de valență ai elementelor blocului p sunt în orbital. 

Referințe:

1. "Elemente S-Block pe tabelul periodic: Proprietăți și prezentare generală" Study.com. n.d. Web. Disponibil aici. 02 august 2017. 
2. "Elemente P-bloc". Elemente P-Block Elemente, P-Block Elemente Definition [protejat prin e-mail] N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 02 august 2017. 

Datorită fotografiei:

1. Structura tabelului periodic de către Sch0013r - fișier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons 
2. "Tabel periodic (metaloid)" De DePiep - Activitate proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons