Diferența dintre orbitalul S și orbitalul P
Share
Diferența principală - Orbital S vs. Orbital P
Un atom este compus din electroni care se află în mișcare continuă în orice direcție în jurul nucleului. Deoarece se află în mișcare în jurul nucleului, nu putem determina poziția exactă a acelui electron la un anumit moment. Putem doar ghici probabilitatea ca un electron să fie într-o poziție. Acest fenomen este numit Principiul incertitudinii lui Heisenberg. Conform acestor probabilități, regiunile în care un electron poate fi găsit la cea mai mare probabilitate sunt explicate prin termenul orbital. Pot exista diferite orbitale în funcție de energiile și mișcările electronilor din jurul nucleului. S orbital și p orbital sunt două astfel de orbite. Principala diferență între orbital și p orbital este aceea s orhideele sunt în formă de sferă, în timp ce orbitele p sunt în formă de gantere.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este S orbital
- Definiție, formă și proprietăți structurale
2. Ce este P Orbital
- Definiție, formă și proprietăți structurale
3. Care sunt asemănările dintre orbital și P orbitale
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre orbitalul S și P orbital
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Atom, Heisenberg Principiul incertitudinii, orbitali, P orbital, Probabilitate, S Orbital
Ce este S orbital
S orbital este un orbital atomic care are o formă sferică. Are cea mai mică energie în comparație cu alte orbite atomice. Fiecare coajă de electroni are cel puțin o s orbitală. S orbital este cel mai simplu orbital atomic printre alte orbite. O orbită poate să dețină maximum doi electroni. S orbitele nu au sub-orbitali. Litera "s" înseamnă "ascuțită". Această orbitală a fost astfel numită având în vedere momentul unghiular al electronilor din acea orbitală. Deoarece orbitele atomice sunt compuse dintr-un nivel de energie definit (energia este cuantizată), ei primesc un număr cuantic. S orbitalul atribuie numărul cuantic al momentului unghiului unui atom.
Figura 1: Dimensiunea orbitalului s crește odată cu creșterea numărului cuantumului principal
Cei doi electroni ai orbitalului au rotiri opuse. S orbitele sunt implicate în legarea chimică. Aceștia pot lua parte la formarea legăturilor sigma. Dar aceste orbite nu pot forma legaturi. Forma sferică ne spune cea mai probabilă regiune unde se găsesc electronii. S orbitalii nu au noduri unghiulare. Prin urmare, numărul cuantic al momentului unghiular al orbitalului s este 0.
S orbital are cea mai mică energie din toate celelalte orbite din aceeași coajă de electroni. La cochilii de electroni mai mari (numărul principal cuantic = n), s orbitalul are o energie mai mică decât cea a orbitalilor d în cel mai apropiat coajă inferioară (n-1). Mărimea sferei orbitale s crește odată cu creșterea numărului cuantic al principiului.
Ce este P Orbital
P orbital este un orbital atomic având o formă de gantere. P orbitalii au o energie mai mare decât cea a orbitalilor. Litera "p" reprezintă "principiul". Acesta descrie impulsul angular al electronilor din porbital. Un p orbital poate conține maximum 6 electroni. Acești electroni ocupă orbite subatomice. Un orbital subatomic poate deține doar maximum doi electroni. Prin urmare, un orbital are trei orbite subatomice. Acestea sunt numite ca px, py și pz. În general, toate acestea sunt numite p orbitale.
Figura 2: Forme și orientări ale trei orbitale P
Cele trei sub orbitale ale orbitalei sunt diferite unul de altul în funcție de orientarea acestor orbite într-un atom. Cu toate acestea, ele sunt similare în forma lor. Toate aceste suborbitale sunt în formă de gantere. O caracteristică specială despre p orbital este aceea că este compusă dintr-un nod unghiular. Prin urmare, numarul cuantic al momentului impulsiv al porbitalului este 1.
Cu excepția carcasei de electroni cu numărul 1 cuantum principal, toate celelalte cochilii de electroni sunt compuse din orbitale. Mărimea orbitalelor crește odată cu creșterea numărului principal cuantic. Un p orbital are doi lobi. Acești lobi sunt simetrici de-a lungul axei lor. Aceste orbite sunt implicate în legarea chimică. Ele pot forma fie legături sigma, fie legături pi. P sub orbitele în orientarea orizontală pot pentru legături sigma. Alte două suborbitale sunt implicate în legarea pi.
Asemănări între orbital și orbital P
- S orbital și orbitale sunt tipuri de orbitali atomici.
- Ambii termeni descriu impulsul angular al electronilor în acea orbitală.
- Ambele orbite sunt implicate în legarea sigma.
Diferența dintre orbitalul S și orbitalul P
Definiție
S Orbital: S orbital este un orbital atomic care are o formă sferică.
P Orbital: P orbital este o orbită atomică care are o formă de dumbbell.
Nivel de energie
S Orbital: S orbitalii au cele mai mici niveluri de energie.
P Orbital: P orbitalii au o energie mai mare decât s orbitele.
Noduri unghiulare
S Orbital: orbitele nu au noduri unghiulare.
P Orbital: p orbitalii au noduri unghiulare
Numărul maxim de electroni
S Orbital: Numărul maxim de electroni pe care o orbitală îl poate deține este de 2.
P Orbital: Numărul maxim de electroni pe care o orbitală îl poate deține este 6.
Sub orbitale
S Orbital: Nu există sub orbitale în orbitale.
P Orbital: Există 3 sub orbitale în orbitale.
Angular Momentum Număr Quantum
S Orbital: Momentul cinetic al orbitalului este 0.
P Orbital: Momentul unghiular cuantic al porbitalului este 1.
lobilor
S Orbital: Nu există lobi în orbite.
P Orbital: Există lobi prezenți în orbitale.
Concluzie
Ambele orbitale și orbitale sunt atomi orbali. Aceste orbite indică cea mai probabilă regiune în care găsim un electron al acelui atom. Principala diferență între orbitale și orbitale este aceea că orbitele sunt în formă sferică, în vreme ce orbitele p sunt în formă de gantere.
Referințe:
1. Libretele. "Orbitale atomice". Chimie LibreTexts, Libretexts, 3 noiembrie 2015, disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Ce este o orbitală?" ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.
3. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. "Ce înseamnă p Chemarea în chimie." ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 31 august 2017.
Datorită fotografiei:
1. "S orbitale" de către Fundația CK-12 - Dosar: High School Chemistry.pdf, pagina 265 (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Orbitale-p" de Medenor - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
