Diferența dintre SO2 și SO3

Diferența principală - SO₂ vs SO₃

ASA DE₂ Așadar₃ sunt compuși chimici anorganici formați prin combinarea atomilor de sulf și a atomilor de oxigen. ASA DE₂ standuri pentru dioxid de sulf, Așadar₃ standuri pentru trioxid de sulf. Acestea sunt compuși gazoși. Ele au proprietăți chimice și fizice diferite. Acești compuși sunt numiți oxizi de sulf deoarece sunt formați din reacția dintre sulf și O₂ molecule. Principala diferență dintre SO₂ Așadar₃ este asta ASA DE₂ are doi atomi de oxigen legați la un atom de sulf în timp ce SO₃ are trei atomi de oxigen legați la un atom de sulf.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este SO2
     - Definiție, structură chimică și proprietăți, stare de oxidare
2. Ce este SO3
     - Definiție, structură și proprietăți chimice, producția de acid sulfuric
3. Care este diferența dintre SO2 și SO3
    - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: ploaie acidă, pereche de electroni, oxigen, stare de oxidare, sulf, dioxid de sulf, acid sulfuric, trioxid de sulf

Ce este SO₂

ASA DE₂ standuri pentru dioxid de sulf. Dioxidul de sulf este un compus gazos compus din atomi de sulf și oxigen. Formula chimică a dioxidului de sulf este SO₂. Prin urmare, este compus dintr-un atom de sulf legat la doi atomi de oxigen prin legături covalente. Un atom de oxigen poate forma o dublă legătură cu atomul de sulf. Prin urmare, atomul de sulf este atomul central al compusului. Deoarece elementul de sulf are 6 electroni în orbita sa cea mai exterioară după formarea a două legături duble cu atomii de oxigen, mai sunt încă 2 electroni; acestea pot acționa ca o pereche electronică singuratică. Aceasta determină geometria SO₂ molecula ca geometrie unghiulară. ASA DE₂ este polar datorită geometriei sale (unghiulare) și prezenței unei perechi singulare de electroni.

Figura 1: Structura chimică a SO2

Dioxidul de sulf este considerat un gaz toxic. Prin urmare, dacă există SO₂ în atmosferă, va fi o indicație a poluării aerului. Acest gaz are un miros foarte iritant. Masa moleculară a dioxidului de sulf este de 64 g / mol. Este un gaz incolor la temperatura camerei. Punctul de topire este de aproximativ -71^oC, în timp ce punctul de fierbere este -10^oC.

Starea de oxidare a sulfului în dioxid de sulf este +4. Prin urmare, dioxidul de sulf poate fi, de asemenea, produs prin reducerea compușilor compuși din atomi de sulf care sunt într-o stare de oxidare mai ridicată. Un astfel de exemplu este reacția dintre cupru și acid sulfuric. Aici, sulful în acid sulfuric este în starea de oxidare de +6. Prin urmare, acesta poate fi redus la +4 stare de oxidare a dioxidului de sulf.

Dioxidul de sulf poate fi utilizat în producția de acid sulfuric, care are o serie de aplicații la scară industrială și la scară de laborator. Dioxidul de sulf este, de asemenea, un bun agent de reducere. Deoarece starea de oxidare a sulfului este +4 în dioxidul de sulf, acesta poate fi ușor oxidat până la +6 oxidare, ceea ce permite reducerea altui compus.

Ce este SO₃

ASA DE₃ înseamnă trioxid de sulf. Trioxidul de sulf este un compus solid compus dintr-un atom de sulf legat de trei atomi de oxigen. Formula chimică a dioxidului de sulf este SO₃. Fiecare oxigen a format o dublă legătură cu atomul de sulf. Atomul de sulf este în centrul moleculei. Deoarece sulful are 6 electroni în orbita sa cea mai exterioară, după formarea a trei legături duble cu atomii de oxigen, nu mai rămân la atomul de sulf atomi de electroni. Aceasta determină geometria SO₃ molecula ca geometrie plană trigonală. ASA DE₃ este nepolar datorită geometriei sale (planul trigonal) și absenței unei perechi electronice singure.

Figura 2: Structura chimică a SO3

Masa moleculară a trioxidului de sulf este de 80,057 g / mol. Punctul de topire al SO₃ este de aproximativ 16,9 ° C, în timp ce punctul de fierbere este de 45 ° C^oC. La temperatura camerei și presiune, trioxidul de sulf este un compus solid cristalin alb care va fuma în aer. Are un miros pungent. Starea de oxidare a sulfului în trioxid de sulf este +6.

În forma sa gazoasă, trioxidul de sulf este un poluant atmosferic și este o componentă majoră în ploile acide. Cu toate acestea, trioxidul de sulf este foarte important în producția de acid sulfuric la scară industrială. Acest lucru se datorează faptului că trioxidul de sulf este forma anhidridă a acidului sulfuric.

ASA DE_{3 (l)}    +    H₂O_(L)        → H₂ASA DE_{4 (l)}

Reacția de mai sus este foarte rapidă și exotermă. Prin urmare, ar trebui utilizate metode de control atunci când se utilizează trioxid de sulf pentru producerea acidului sulfuric industrial. În plus, trioxidul de sulf este un reactiv esențial în procesul de sulfonare.

Diferența dintre SO₂ Așadar₃

Definiție

ASA DE₂: ASA DE₂ înseamnă dioxid de sulf.

ASA DE₃: ASA DE₃ înseamnă trioxid de sulf.

Natură

ASA DE₂: ASA DE₂ este un compus gazos compus din atomi de sulf și oxigen.

ASA DE₃: ASA DE₃ este un compus solid compus dintr-un atom de sulf legat la trei atomi de oxigen.

Masă molară

ASA DE₂: Masa molară a SO₂ este de 64 g / mol.

ASA DE₃: Masa molară a SO₃ este de 80,057 g / mol.

Punctul de topire și punctul de fierbere

ASA DE₂: Punctul de topire al SO₂ este de aproximativ -71 ° C, în timp ce punctul de fierbere este -10 ° C.

ASA DE₃: Punctul de topire al SO₃ este de aproximativ 16,9 ° C, în timp ce punctul de fierbere este de 45 ° C.

Statul de oxidare

ASA DE₂: Starea de oxidare a sulfului în SO₂ este +4.

ASA DE₃: Starea de oxidare a sulfului în SO₃ este +6.

Oxidare

ASA DE₂: ASA DE₂ poate fi oxidat în continuare.

ASA DE₃: ASA DE₃ nu poate fi oxidat în continuare.

Polaritate

ASA DE₂: ASA DE₂ este polar datorită geometriei sale (unghiulare) și prezenței unei perechi singulare de electroni.

ASA DE₃: ASA DE₃ este nepolar datorită geometriei sale (planul trigonal) și absenței unei perechi electronice singure.

Concluzie

ASA DE₂ Așadar₃ sunt compuși anorganici numiți oxizi de sulf. ASA DE₂ este un compus gazos la temperatura camerei. ASA DE₃ este un compus solid (cristalin) la temperatura camerei. Principala diferență dintre SO₂ Așadar₃ chiar așa₂ are doi atomi de oxigen legați la un atom de sulf în timp ce SO₃ are trei atomi de oxigen legați la un atom de sulf.

Referinţă: 

1. "Dioxid de sulf" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 3 ianuarie 2018, disponibil aici.
2. "TRIOXID DE SULF". Centrul Național de Informare privind Biotehnologia. Baze de date compuse PubChem, Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., disponibil aici.
3. "Geometria moleculară SO3, structura lui Lewis și polaritatea explicată". Geometria moleculelor, 21 iulie 2017, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Bioxidul de sulf-ve-B-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Commons
2. "SO3 Trioxid de sulf" De Yikrazuul - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia