Diferența dintre sodiu și potasiu
Share
Diferența principală - sodiu vs potasiu
Sodiul și potasiul sunt elemente chimice foarte reactive care se găsesc în grupa 1 a tabelului periodic. Acestea sunt elementele blocului deoarece ele au electronul lor de valență în orbitalul exterior. Atât sodiul cât și potasiul sunt elemente chimice foarte utile deoarece formează o mare varietate de compuși chimici. Cu toate acestea, există diferențe între sodiu și potasiu, deoarece acestea sunt două elemente chimice diferite. Principala diferență dintre sodiu și potasiu este asta atomii de sodiu sunt mai mici decât atomii de potasiu.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Sodiul
- Definiție, proprietăți chimice, compuși
2. Ce este potasiul
- Definiție, proprietăți chimice, izotopi
3. Care sunt asemănările dintre sodiu și potasiu
- Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre sodiu și potasiu
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: număr atomic, dimensiune atomică, punct de fierbere, punct de topire, metal, fotosinteză, potasiu, sodiu
Ce este Sodiul
Sodiul este un element chimic având numărul atomic 11 și simbolul chimic "Na". Greutatea atomică a sodiului este de aproximativ 22,98 amu. Sodiul este un metal. Punctul său de topire este 97,79 ° C și punctul de fierbere este 882,8 ° C. La temperatura camerei și presiune, sodiul este în faza solidă. Deși are un aspect metalic strălucitor, este un metal moale care poate fi tăiat cu ușurință cu ajutorul unui cuțit. Sodiul este în grupa 1 a tabelului periodic. Prin urmare, este un element de blocare s. Elementele grupului 1 sunt cunoscute sub numele de metale alcaline deoarece ele pot forma compuși bazici (alcalini).
Figura 1: Bucăți de sodiu într-un flacon
Sodiul este foarte reactiv. Reacționează ușor cu oxigen și apă. Prin urmare, forma metalică a sodiului are mai puține aplicații. Nu poate fi folosit ca material de construcție deoarece este prea moale și foarte reactiv. Când este ars, sodiul dă o flacără galben-portocalie. Atunci când o mică bucată de sodiu este adăugată în apă, aceasta arată o reacție extrem de explozivă.
Sodiul formează un număr de compuși care sunt foarte utili atât în laboratoare, cât și în industrii. Sărurile de sodiu sunt alcaline. Unele exemple importante includ sarea de masă (NaCl), cenușa de sodiu (Na2CO3), soda caustică (NaOH) și borax (Na2B4O7· 10H2O).
Ce este potasiul
Potasiul este un element chimic având numărul atomic 19 și simbolul chimic "K". Potasiul este un metal alcalin găsit printre elementele grupului I din tabelul periodic. Configurația electronică a potasiului este [Ar] 4s1. La temperatura camerei, potasiul este în faza solidă. Punctul de topire al potasiului este de 63,5 ° C iar punctul de fierbere este de 759 ° C.
Potasiul este un element absolut necesar atât pentru plante, cât și pentru animale. Sir Humphry Davy a izolat elementul de potasiu prin electroliza hidroxidului de potasiu topit (KOH). Potasiul metalic este de culoare albă și argintie. Are un punct de topire foarte scăzut. Deoarece este un metal, este un conductor electric bun. Potasiul este al șaptelea element cel mai abundent de pe pământ. Majoritatea compușilor disponibili comercial sunt obținuți din electroliza anumitor compuși, cum ar fi carnalitul, deoarece potasiul elementar este prezent în sedimente și roci insolubile în apă, ceea ce face dificilă extragerea.
Figura 2: Metalul de potasiu
Potasiul produce ionul monovalent K+1 prin îndepărtarea electronului situat în cochilia acestuia. Prin urmare, este mai probabil să existe legături ionice cu nemetale sau compuși anionici prin atracții electrostatice. Potasiul poate fi găsit în apa de mare sau în alte surse de apă sărată ca K solubilizată+1 ion.
Toate plantele și animalele au nevoie de potasiu ca K+1. Plantele au nevoie în principal de fotosinteză; este, de asemenea, cationul anorganic primar din celula vie. Cu toate acestea, cantități excesive de potasiu pot fi toxice.
Potasiul natural există ca trei izotopi. Cel mai abundent izotop este potasiul-39, care are cantități egale de protoni și neutroni în atomul său. Ceilalți doi izotopi sunt potasiul-41 și potasiul-40, care sunt radioactivi.
Asemănări între sodiu și potasiu
- Sodiul și potasiul sunt elemente de grup 1.
- Ambele sunt metale alcaline.
- Ambele sunt elementele blocului.
- Ambele pot forma un cation monovalent.
- Ambele sunt foarte reactive.
- Ambele pot forma hidroxizi când reacționează cu apa.
Diferența dintre sodiu și potasiu
Definiție
Sodiu: Sodiul este un element chimic având numărul atomic 11 și simbolul chimic "Na".
Potasiu: Potasiul este un element chimic având numărul atomic 19 și simbolul chimic "K".
Perioadă
Sodiu: Sodiul este în perioada 3 a tabelului periodic.
Potasiu: Potasiul este în perioada 4 a tabelului periodic.
Punctul de topire și punctul de fierbere
Sodiu: Punctul de topire este 97,79 ° C iar punctul de fierbere este 882,8 ° C.
Potasiu: Punctul de topire al potasiului este de 63,5 ° C iar punctul de fierbere este de 759 ° C.
Configuratie electronica
Sodiu: Conformația electronică a sodiului este [Ne] 3s1.
Potasiu: Configurația electronică a potasiului este [Ar] 4s1.
Valența electronului
Sodiu: Electronul de valență al sodiului este în orbitalul 3s.
Potasiu: Valența electronică a potasiului este în orbitalul 4s.
Dimensiunea atomică
Sodiu: Atomul de sodiu este mai mic decât atomul de potasiu.
Potasiu: Atât atomul de potasiu este mai mare decât atomul de sodiu.
Concluzie
Sodiul și potasiul sunt elemente de blocare și aparțin grupului de metale alcaline. Aceștia împărtășesc multe asemănări, deoarece se află în același grup al mesei periodice. Principala diferență dintre sodiu și potasiu este că atomii de sodiu sunt mai mici decât atomii de potasiu.
Referinţă:
1. "Informațiile, proprietățile și utilizările de sodiu - elemente" "Societatea Regală de Chimie, disponibilă aici.
2. "Potasiu" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 ianuarie 2018, disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Bucăți de metal de sodiu în ulei" De W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
2. "Potasiul" de Dnn87 - autofotografiat (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons
