Diferența dintre solvent și solvent

Diferența principală - Solvent vs Solute

O soluție este o formă de materie care este în stare fizică lichidă. Acesta este compus din două componente: solvent și solut. O soluție este un amestec omogen de solvent și solut. Solventul este dizolvat în solvent. Proprietățile globale ale soluției depind de factori cum ar fi tipul de solvent, tipul de soluție, cantitatea de substanță dizolvată prezentă în soluție etc. Aceste proprietăți pot fi fie proprietăți chimice cum ar fi punctul de fierbere al soluției sau proprietățile fizice cum ar fi densitatea , culoarea, etc. Principala diferență dintre solvent și dizolvat este aceea solventul este substanța în care substanța dizolvată este dizolvată, în timp ce substanța dizolvată este substanța care se poate dizolva într-un solvent.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este un solvent
      - Definiție, explicație a proprietăților cu exemple
2. Ce este un Solut
      - Definiție, explicație a proprietăților cu exemple
3. Care este diferența dintre solvent și solvent
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: densitate, omogenă, solvent, soluție, solvent

Ce este un solvent

Un solvent este o substanță în care diferiți compuși pot fi dizolvați pentru a forma o soluție. Prin urmare, solventul este adesea componenta majoră a unei soluții. Compușii care pot fi dizolvați într-un solvent depind de proprietățile solventului respectiv. Soluțiile se găsesc în principal în două tipuri.

Polar Solvents

Solvenții polari sunt compuși din molecule polare. Acești solvenți pot dizolva compuși polari.

Solvenți non-polari

Solvenții nepolari sunt realizați din molecule nepolare. Prin urmare, acești solvenți pot dizolva compuși nepolari.

Când compușii sunt dizolvați într-un solvent, amestecul de solvent și acest compus dizolvat este numit o soluție. Proprietățile chimice și fizice ale acestei soluții sunt diferite de proprietățile solventului. Unii solvenți sunt colorați, iar alți solvenți sunt incolori. Unii solvenți sunt inflamabili, iar alții sunt mai puțin / neinflamabili. Unii solvenți se evaporă rapid, în timp ce alți solvenți nu se evaporă. 

Figura 1: Solvenții pot fi utilizați pentru a dizolva diferiți compuși chimici.

De exemplu, să luăm în considerare o ceașcă de ceai. Aici, ceaiul este soluția. Zaharul si laptele praf sunt dizolvate in apa fierbinte. Prin urmare, aici este apa fierbinte. În laboratoarele de chimie organică, purificarea unui compus prin recristalizare este un experiment comun. În acest experiment, compusul impur într-un solvent și solventul dizolvă numai compușii care trebuie purificați din amestec și impuritățile sunt îndepărtate prin filtrare. Astfel, determinarea celui mai bun solvent pentru recristalizare este foarte importantă în acest experiment. Apa este cel mai bun și mai abundent solvent pentru multe scopuri.

Ce este un Solut

O substanță dizolvată este o substanță care poate fi dizolvată într-o soluție. O substanță dizolvată poate fi fie solidă, fie lichidă. De cele mai multe ori, este un compus solid. Concentrația unei soluții este cantitatea de substanță dizolvată prezentă în raport cu cantitatea de solvent. Cu toate acestea, substanța dizolvată este componenta minoră a unei soluții.

Atunci când o substanță dizolvată este dizolvată într-o soluție, proprietățile chimice și fizice ale soluției respective sunt modificate în consecință. Uneori, un solvent poate fi compus din dizolvări diferite. Când un compus ionic solubil în apă este dizolvat în apă, acest compus se separă în ionii săi apoși. Apoi acest compus ionic este soluția acestei soluții. Atunci când un compus covalent este dizolvat într-o soluție, el este separat în moleculele sale.

Figura 2: Sarea poate fi dizolvată în apă. Aici, sarea este substanța dizolvată și apa este solventul.

Solutele pot fi polar sau nepolar. Soluturile polar pot fi dizolvate în solvenți polari, în timp ce dizolvanții nepolari pot fi dizolvați în solvenți nepolari. Solutele au de obicei puncte de fierbere mai mari comparativ cu solvenții. Solubilitatea unei substanțe dizolvate poate depinde de temperatura, de tipul solventului utilizat și de suprafața compusului dizolvat. Prin urmare, putem mări solubilitatea solutului într-un solvent adecvat prin creșterea suprafeței.

Diferența dintre solvent și solvent

Definiție

Solvent: Un solvent este o substanță în care diferiți compuși pot fi dizolvați pentru a forma o soluție.

solut: O substanță dizolvată este o substanță care poate fi dizolvată într-o soluție.

Starea fizică

Solvent: Solvenții sunt în fază lichidă aproape tot timpul, dar pot exista și solvenți solizi sau gazoși.

solut: Solutele se găsesc în fază solidă, lichidă sau gazoasă.

Solubilitate

Solvent: Solubilitatea unui dizolvat într-un solvent depinde de proprietățile solventului, cum ar fi polaritatea.

solut: Solubilitatea unei substanțe dizolvate într-un solvent depinde de proprietățile solubile, cum ar fi aria de suprafață a substanței dizolvate.

Punct de fierbere

Solvent: Punctul de fierbere al unui solvent este de obicei mai mic decât cel al unei substanțe dizolvate.

solut: Punctul de fierbere al unei substanțe dizolvate este de obicei mai mare decât cel al unui solvent.

Concluzie

O soluție este compusă din două componente ca substanțe dizolvate și solvent. Solventul este componenta majoră, în timp ce substanța dizolvată este componenta minoră. Principala diferență dintre solvent și substanța dizolvată este că solventul este substanța în care substanța dizolvată este dizolvată, în timp ce substanța dizolvată este substanța care se poate dizolva într-un solvent.

Referințe:

1. "O privire de ansamblu asupra solvenților și solutului și diferențele lor cheie" ScienceStruck, disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ce este o soluție? Definiție și exemple. "ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Butelii și pahare cu umplutură cu compuși chimici" de Horia Varlan (CC BY 2.0) prin Flickr
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" 由 Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons