Diferența dintre metalele de tranziție și metalele interne de tranziție

Diferența principală - Metalele de tranziție față de metalele interne de tranziție

Tabela periodică a elementelor este compusă din metale, nemetale și metaloide. Elementele chimice sunt clasificate ca metale dacă au proprietăți metalice cum ar fi maleabilitatea, bună conductivitate electrică, îndepărtarea cu ușurință a electronilor etc. Metalele de tranziție și metalele tranziționale interioare sunt, de asemenea, elemente metalice care sunt clasificate ca atare, având în vedere configurațiile lor electronice. Cele mai multe elemente de bloc d sunt considerate metale de tranziție. Elementele de bloc F sunt considerate metale de tranziție interioară. Principala diferență dintre metalele tranziționale și metalele de tranziție interioară este aceea atomii de metal tranzițional au electronii lor de valență în orbitalul cel mai îndepărtat, în timp ce atomii metalici de tranziție interni au electronii lor de valență în f orbitalul penului.

Domenii cheie acoperite

1. Ce sunt metalele de tranziție
      - Definiție, proprietăți în legătură cu configurația electronică
2. Ce sunt metalele de tranziție interioară
      - Definiție, proprietăți în legătură cu configurația electronică
3. Care este diferența dintre metalele de tranziție și metalele de tranziție interioară
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Actinide, Orbital D, Orbital F, Metal de tranziție interioară, Lanthanide, Metal de tranziție

Ce sunt metalele de tranziție

Mijloacele de tranziție sunt elemente chimice care sunt compuse din atomi cu electroni d nepartiți; chiar și cationii stabili pe care aceste elemente le produc au electroni d nepartiți. Cele mai multe elemente de bloc d sunt metalele de tranziție. Cu toate acestea, Scandium (Sc) și Zinc (Zn) nu sunt considerate metale de tranziție, deoarece nu au electroni d neglijabili, chiar și în cationii stabili pe care îi formează. Scandiul formează Sc⁺³ ca singur cation stabil si nu are nici un electron. Zn formează Zn⁺² cation ca singur cation stabil. Are electroni d, dar toți sunt perechi.

În tabelul periodic al elementelor, toate metalele de tranziție se găsesc printre elementele blocului d. Aceste elemente de bloc d sunt localizate între elementele blocului s și elementele blocului p. Elementele blocului S sunt metalele. Elementele de bloc P sunt nemetalice. Prin urmare, elementele blocului d arată tranziția metalelor la metale nemetalice și se numesc metale tranziționale.

Mijloacele de tranziție pot forma diferiți compuși în diferite stări de oxidare. Toate cationii formați din metale tranziționale sunt colorați. Prin urmare, compușii realizați de aceste metale sunt, de asemenea, foarte colorați. Compușii formați de același element de metal tranzițional se găsesc în culori diferite. Acest lucru se datorează faptului că diferitele stări de oxidare ale aceluiași element prezintă culori diferite.

Figura 1: Culorile diferitelor complexe de nichel

Mijloacele de tranziție pot forma compuși complexi. Se numesc compuși de coordonare. Atomul metalului de tranziție este centrat de câțiva liganzi care dau perechile electronilor singuri la atomul central al metalelor.

Ce sunt metalele de tranziție interioară

Metalele de tranziție interioară sunt elemente chimice care sunt compuse din electroni de valență în f orbitalele lor din penultima coajă de electroni. Elementele blocului F sunt cunoscute sub numele de metale de tranziție interioară, deoarece ele sunt compuse din electroni de valență în f orbitalele lor și acele f orbitale sunt înconjurate de alte orbite atomice.

Seria serii de lantanide și seria actinidă sunt cele două perioade ale blocului f. Seria de lantanide este compusă din elemente chimice care au electroni de valență în orbitalul lor 4f. Seria Actinide este compusă din elemente chimice care au electronii lor de valență în orbitalul 5f.

Figura 2: Blocuri în tabelul periodic

Metalele de tranziție interioară sunt compuse din atomi foarte mari, deoarece au un număr mare de cochilii. Prin urmare, cele mai multe dintre acestea sunt instabile și radioactive. Aproape toate actinidele sunt elemente radioactive, dar lantanidele sunt non-radioactive, cu câteva excepții.

Cea mai proeminentă stare de oxidare a metalelor de tranziție interioară este +3. Dar actinidele pot avea până la +6 stare de oxidare. Metalele de tranziție interioară prezintă numere atomice cuprinse între 57 și 103.

Diferența dintre metalele de tranziție și metalele interne de tranziție

Definiție

Metale de tranziție: Mijloacele de tranziție sunt elemente chimice care sunt alcătuite din atomi care au electroni d nepărați, chiar și cationii lor stabili au electroni neapărați d.

Metale interne de tranziție: Metalele de tranziție interioară sunt elemente chimice care au electroni de valență în f orbitalele lor din penultima coajă de electroni.

Locația în tabelul periodic

Metale de tranziție: Metalele de tranziție se află în blocul d din tabelul periodic.

Metale interne de tranziție: Metalele de tranziție interioară se află în blocul f al tabelului periodic.

Numere atomice

Metale de tranziție: Mijloacele de tranziție au numere atomice cuprinse între 21 și 112.

Metale interne de tranziție: Metalele de tranziție interioară au numere atomice cuprinse între 57 și 103.

Abundenţă

Metale de tranziție: Mijloacele de tranziție sunt abundente pe pământ.

Metale interne de tranziție: Metalele de tranziție interioară sunt mai puțin abundente pe pământ.

Cel mai proeminent stat de oxidare

Metale de tranziție: Cea mai proeminentă stare de oxidare a metalelor de tranziție este +2.

Metale interne de tranziție: Cea mai proeminentă stare de oxidare a metalelor de tranziție interioară este +3.

Concluzie

Mijloacele de tranziție și metalele tranziționale interioare sunt elemente chimice care au un număr atomic mai mare și dimensiuni atomice mari. Prin urmare, cele mai multe dintre ele sunt considerate metale grele. Principala diferență între metalele tranziționale și metalele de tranziție interioară este aceea că atomii de metale tranziționale au electronii lor de valență în orbitalul cel mai îndepărtat, în timp ce atomii de metal de tranziție interni au electronii lor de valență în f orbitalul penului.

Referințe:

1. "Elemente de tranziție" Elemente de tranziție, elemente de tranziție interioară [protejat prin e-mail], disponibil aici. Accesat la 8 septembrie 2017.
2. "Metalele de tranziție". Bonder Research Web, chemed. Disponibil aici. Accesat la 8 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Culoarea diferitelor complexe Ni (II) în soluție apoasă" De LHcheM - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons 
2. "Structura tabelului periodic" De Sch0013r - Fișier: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons