Diferența dintre Valence și Valency

Diferența principală - Valence vs Valency

Valence și valența sunt descrise în legătură cu electronii prezenți într-un atom. Electronii sunt cunoscuți ca fiind localizați în cochilii sau orbite în jurul nucleului. Prin urmare, electronii pot fi pierduți de la un atom în funcție de forța forței de atracție dintre acești electroni și nucleul unui atom. Valența și valența sunt legate de electronii din orbita cea mai exterioară a unui atom. Principala diferență dintre valență și valență este aceea valența se referă la capacitatea unui atom de a fi combinat cu un alt atom întrucât valența se referă la numărul maxim de electroni pe care un atom îl poate pierde sau câștiga pentru a se stabiliza.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Valence
      - Definiție, explicație cu exemple
2. Ce este Valency
      - Definiție, explicație cu exemple
3. Care sunt asemănările dintre Valence și Valency
      - Schița caracteristicilor comune
4. Care este diferența dintre Valence și Valency
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atom, atomul de carbon, electronii, atomul de hidrogen, azotul, regulile de octetă, diagrama orbitală, Valence, electronii Valence, Valency

Ce este Valence

Valence se referă la capacitatea unui atom de a fi combinat cu un alt atom. Cu alte cuvinte, este gradul de combinare a forței unui anumit atom. Valența unui atom este legată de numărul de electroni prezenți în orbita exterioară a unui atom. Acești electroni se numesc electroni de valență. Pentru a fi combinat cu un alt atom, un anumit atom ar trebui să aibă electroni de valență care pot fi fie pierduți, câștigați, fie pot fi împerecheați. Acest lucru se datorează faptului că o combinație de doi atomi poate fi atât printr-o legătură ionică, fie printr-o legătură covalentă, iar în ambele tipuri atomii pierd electroni, obțin electroni sau partajează electroni.

Valența unui atom poate fi dată ca numărul de atomi univalenți care pot fi atașați la acel atom sau numărul de legături simple pe care un atom poate avea. Acest lucru poate fi de asemenea definit ca numărul atomilor de hidrogen (H) care pot fi atașați la un atom. Acest lucru se datorează faptului că atomii de hidrogen sunt univalenți și se pot lega cu ușurință de alți atomi. Unii atomi pot fi legați de alți atomi în rapoarte diferite. Prin urmare, un atom poate avea mai multe valențe.

Valence = Gradul de combinare a forței

                   = Numărul de atomi univalenți care pot fi atașați

                   = Numărul de atomi de H care pot fi atașați.

De exemplu, atomul de hidrogen poate fi atașat la un singur atom de hidrogen sau la oricare alt atom univalent. Prin urmare, valența hidrogenului este 1.

Figura 01: Structura atomică a hidrogenului

Configurația electronică a hidrogenului: 1s¹

Diagrama orbitală de hidrogen:   

Prin urmare, hidrogenul are doar un singur spațiu pentru electronii care intră; dacă nu, hidrogenul poate pierde doar un electron. Deci se poate combina cu un singur atom univalent. Prin urmare, valența hidrogenului este 1.

Să luăm în considerare azotul. Numărul atomic de azot este de 7.

Configurația electronică a azotului: 1s²2s²2p³

Diagrama orbitală a azotului:

Conform diagramei orbitale a azotului, acesta are trei spații pentru electronii care intră. Acest lucru se datorează faptului că are trei electroni neparticipați și pot fi legați prin împărțirea electronilor de la un alt atom. Cu alte cuvinte, azotul poate fi legat de unul, doi sau trei atomi de hidrogen. Sau altfel, azotul poate pierde unul, doi sau trei electroni. Prin urmare, un atom poate avea mai multe valențe.

În plus, valența unui atom este reprezentată de un semn pozitiv (+) sau negativ (-). Aceasta este pentru a arăta pierderea sau câștigul acestor electroni. Pentru exemplele de mai sus, valența hidrogenului poate fi +1 sau -1. Valenii de azot sunt -3, -2, -1, +2, +3.

Ce este Valency

Valenția este numărul maxim de electroni pe care un atom poate să-l piardă sau să câștige pentru a se stabiliza. Acest termen este în mare parte legat de electronii de valență, deoarece numărul de electroni de valență determină valența unui anumit atom.

Ca exemplu, să luăm în considerare atomul de carbon.

Figura 02: Structura atomică a carbonului

Configurația electronică a carbonului 1s²2s²2p²

Diagrama orbitală a carbonului: 

Conform diagramei orbite a lui Carbon, ar trebui să obțină 4 electroni pentru a se supune regulii octeților. (Regulă de octet indică faptul că totalul celor opt electroni din orbita cea mai exterioară a atomilor este cea mai stabilă formă a acestor atomi). După obținerea a 4 electroni, numărul total de electroni din orbitalul n = 2 (2s și 2p) devine 8. Prin urmare, valența carbonului este de 4.

Asemănări între Valence și Valency

Valența unui atom este egală cu una dintre valențele acelui atom. Acest lucru se datorează faptului că numărul maxim de electroni care pot fi pierduți, câștigați sau împărțiți de un atom determină puterea combinată a acelui atom. Prin urmare, deși definițiile sunt diferite, valoarea valenței și a valenței poate fi aceeași.

Diferența dintre Valence și Valency

Definiție

Valenţă: Valence este capacitatea unui atom de a fi combinat cu un alt atom.

Valenţă: Valenția este numărul maxim de electroni pe care un atom poate să-l piardă sau să câștige pentru a se stabiliza.

Reprezentare

Valenţă: Valence este dat ca un număr întreg, reprezentat cu un semn + sau - înaintea numărului.

Valenţă: Valency este dată numai ca număr fără nici un semn + sau -.

valori

Valenţă: Valence al unui atom poate avea mai multe valori.

Valenţă: Valența unui atom are o singură valoare.

Concluzie

Există o mică diferență între valență și valență pe baza definițiilor și reprezentărilor lor chiar dacă valența și valența unui atom se referă la același concept. Valența dă numărul de legături pe care un atom poate avea, în timp ce valența dă numărul maxim de legături pe care un atom poate avea.

Datorită fotografiei:

1. "Electron shell 001 Hidrogen - fără etichetă" Prin comuni: Utilizator: Pumbaa (versiunea originală etichetă), (CC BY-SA 2.0 uk) prin Wikimedia Commons
2. "Electron shell 006 Carbon - fără etichetă" De Pumbaa (lucrare originală de Greg Robson) - Fișier: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) prin Wikimedia Commons