Diferența dintre Valency și covalență

Diferența principală - Valencia vs Covalency

Un atom este blocul de materie. Fiecare atom este compus dintr-un nucleu și un nor de electroni. Nucleul este nucleul atomului și este înconjurat de norul de electroni. Conceptul de nor de electroni este evoluat pe baza probabilității poziției unui electron. Asta înseamnă că un electron este mereu în mișcare în jurul nucleului. Această cale este numită orbitală sau coajă. Se spune că electronii se deplasează de-a lungul acestor orbite. Valența și covalența sunt doi termeni care sunt legați de numărul de electroni prezenți într-un atom. Principala diferență dintre valență și covalență este aceea valența este numărul de electroni pe care un atom va pierde sau câștiga pentru a se stabiliza în sine, în timp ce covalența este numărul maxim de legături covalenți pe care un atom se poate forma folosind orbitele goale.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Valency
      - Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce este Covalența
      - Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre valență și covalență
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Atom, Covalency, Covalent Bond, Electron, Orbital, Shell, Valency

Ce este Valency

Valenția poate fi definită ca numărul de electroni pe care un atom va pierde sau câștiga pentru a se stabiliza. Electronii din orbita exterioară a unui atom sunt cunoscuți drept electroni de valență. Uneori, numărul de electroni de valență este considerat valența acelui element. De exemplu, valența hidrogenului (H) este 1 deoarece atomul de hidrogen poate fi stabilizat fie prin pierderea, fie prin obținerea unui electron. Atomul de clor are 7 electroni în orbitalul cel mai îndepărtat (numărul de electroni de valență este de 7), dar prin câștigarea a încă un electron, el poate obține configurația electronică a gazului nobil de argon (Ar), care este mai stabilă. Este ușor să obțineți un electron în loc să pierdeți 7 electroni, deci valența Clorului este considerată ca fiind 1.

Configurația electronică a unui element dă valența unui element particular. Următorul tabel prezintă unele dintre elementele cu valori.

Element	Configuratie electronica	Electronii trebuie să fie obținuți sau eliberați pentru a respecta regula octeților	Valenţă
Sodiu (Na)	1s²2s²2p⁶3s¹	(-) 1	1
Calciu (Ca)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	(-) 2	2
Azot (N)	1s²2s²2p³	(+) 3	3
Clor (Cl)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	(+) 1	1

Tabelul de mai sus prezintă valența anumitor elemente. Aici, marca (-) a indicat numărul de electroni care trebuie îndepărtați pentru a se stabiliza. Marcajul (+) indică numărul de electroni care trebuie obținuți pentru a se stabiliza.

Figura 1: Tabela periodică a elementelor

În afară de aceasta, tabelul periodic al elementelor poate, de asemenea, să dea o idee despre valența unui element. Elementele grupului 1 au întotdeauna valența 1 și pentru elementele grupului 2, valența este 2.

Ce este Covalența

Covalența este numărul maxim de legături covalente pe care un atom se poate forma folosind orbitele sale goale. Covalența depinde de numărul de electroni de valență ai unui element. De exemplu, numărul de electroni de valență prezenți în hidrogen este 1 și covalența hidrogenului este de asemenea 1 deoarece are un singur electron care poate fi împărțit cu un alt atom pentru a forma o legătură covalentă.

Dacă se ia în considerare un element precum carbonul, configurația electronică a carbonului este de 1 s²2s²2p². Numărul de electroni de valență de carbon este 4. Are p orbitale goale. Prin urmare, cei doi electroni din orbitalul 2s pot fi separați și incluși în aceste orbitale. Apoi există 4 electroni nepartiți în carbon. Astfel, carbonul are 4 electroni de împărțit pentru a forma legături covalente. Prin urmare, covalența carbonului este 4. Este numărul maxim de legături covalente pe care un atom de carbon le poate avea. Acest lucru este explicat prin diagramele orbitale prezentate mai jos.

Electronii de valență de carbon;

Răspândirea electronilor către orbitele goale;

Acum, există 4 electroni nepartiți de carbon pentru a împărți împreună cu alți atomi pentru a forma legături covalente.

Diferența dintre Valency și covalență

Definiție

Valenţă: Valenția este numărul de electroni pe care un atom le va pierde sau câștiga pentru a se stabiliza.

Covalency: Covalența este numărul maxim de legături covalente pe care un atom se poate forma folosind orbitele sale goale.

Relația cu electronii Valence

Valenţă: Valenția poate fi egală cu numărul de electroni de valență sau nu.

Covalency: Covalența depinde de numărul de electroni de valență.

Orbitale goale

Valenţă: Valency dă numărul de electroni necesari pentru a umple orbitele goale.

Covalency: Covalența depinde de numărul de orbite goale prezente într-un atom.

Tipul de îmbinare

Valenţă: Valența poate fi dată pentru elementele care pot forma fie legături ionice, fie covalente.

Covalency: Covalența poate fi dată numai pentru elementele care pot forma legături covalente.

Concluzie

Valența poate fi uneori egală cu numărul de electroni de valență ai unui atom, dar cel mai adesea ei sunt diferiți. Cu toate acestea, covalența este total dependentă de numărul de electroni de valență ai unui atom. Aceasta se datorează faptului că electronii de valență determină numărul de legături covalente pe care un atom le poate avea. Astfel, este important să cunoaștem diferența dintre valență și covalență.

Referințe:

1. "Covalența". Chimie-covalență și structuri moleculare. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 18 iulie 2017.
2. "Valence (chimie)". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 08 iulie 2017. Web. Disponibil aici. 18 iulie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Masă periodică" De LeVanHan - Lucrare proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons

Ştiinţă