Amestecuri omogene vs. heterogene

Amestecurile sunt diferite de substanțele pure cum ar fi elementele și compușii, deoarece amestecurile conțin substanțe diferite care sunt combinate fizic, dar nu chimic. Componentele individuale dintr-un amestec își păstrează identitatea.

Amestecurile sunt de două tipuri: omogene și eterogene. Un amestec omogen are o compoziție și un aspect uniform. Substanțele individuale care constituie un amestec omogen nu pot fi diferențiate vizual. Pe de altă parte, un amestec heterogen conține două sau mai multe substanțe care pot fi observate distinct și chiar separate ușor.

Diagramă de comparație

Heterogenă comparativ cu tabelul de comparare omogen

Eterogen	Omogen
Uniformă	Nu	da
Puteți vedea piesele	da	Nu
Pot fi separate fizic	da	Nu
Exemple	Salată, amestec de urmele	Uleiul de măsline, oțelul, sarea în apă
Legat chimic	Nu	Nu

Cuprins: Amestecuri omogene vs heterogene

• 1 Caracteristici fizice
• 2 Exemple de amestecuri omogene și heterogene
• 3 Tipuri de amestecuri
  • 3.1 Soluție
  • 3.2 Suspendarea
  • 3.3 Coloid
• 4 Tehnicitate
• 5 Referințe

Caracteristici fizice

Toate amestecurile cuprind două sau mai multe substanțe pure (elemente sau compuși). Diferența dintre un amestec și un compus este modul în care elementele sau substanțele se combină pentru a le forma. Compușii sunt substanțe pure deoarece conțin numai un tip de moleculă. Moleculele sunt formate din atomi care se leagă împreună. Dar într-un amestec, ambele elemente și compuși se găsesc amestecate fizic dar nu chimic-nu se formează legături atomice între substanțele pure care constituie amestecul.

Dar indiferent de legăturile atomice, amestecurile pot deveni destul de coezive. Se numește frecvent soluţii, amestecurile omogene sunt acelea în care substanțele se amestecă atât de bine încât nu pot fi văzute individual într-o formă distinctă și distinctă. Compoziția lor este uniformă, adică aceeași în tot amestecul. Această uniformitate se datorează faptului că constituenții unui amestec omogen se găsesc în aceeași proporție în fiecare parte a amestecului.

În schimb, un amestec eterogen este unul în care substanțele constituente nu sunt distribuite uniform. Ele pot fi deseori divulgate separat și chiar despartate relativ ușor, deși există multe metode pentru a separa și soluțiile omogene.

O vizualizare a diferențelor dintre substanțe (compuși, elemente) și amestecuri (atât omogene și eterogene).

Exemple de amestecuri omogene și heterogene

Exemple de amestecuri eterogene ar fi cuburile de gheață (înainte de topire) în sifon, cerealele în lapte, diferite toppinguri pe o pizza, toppinguri în iaurt înghețat, o cutie de nuci asortate. Chiar și un amestec de ulei și apă este eterogen deoarece densitatea apei și a uleiului este diferită, ceea ce împiedică distribuirea uniformă în amestec.

Exemple de amestecuri omogene sunt laptele de mucegai, sucul de legume amestecat, zahărul dizolvat în cafea, alcoolul în apă și aliaje precum oțelul. Chiar și aerul care este în atmosfera noastră este un amestec omogen de gaze diferite și - în funcție de orașul în care locuiți - în poluanți. Multe substanțe, cum ar fi sarea și zahărul, se dizolvă în apă pentru a forma amestecuri omogene.

Tipuri de amestecuri

Există trei familii de amestecuri: soluții, suspensii și coloizi. Soluțiile sunt omogene, în timp ce suspensiile și coloizii sunt eterogeni.

Soluţie

soluţii sunt amestecuri omogene care conțin o substanță dizolvată dizolvată într-un solvent, de ex. sare dizolvată în apă. Când solventul este apă, se numește o soluție apoasă. Raportul de masă dintre substanța dizolvată și solvent se numește concentrația soluției.

Soluțiile pot fi lichide, gazoase sau chiar solide. Nu numai că, componentele individuale ale soluției pot fi stări diferite ale materiei. Solventul preia faza (solidă, lichidă sau gazoasă) a solventului atunci când solventul este fracția mai mare a amestecului.

• Soluții gazoase: Atunci când solventul este un gaz, este posibilă numai dizolvarea soluțiilor gazoase în acesta. Cel mai obișnuit exemplu de soluție gazoasă este aerul din atmosfera noastră, care este azot (solventul) și are soluii cum ar fi oxigenul și alte gaze.
• Soluții lichide: Solvenții lichizi sunt capabili să dizolve orice tip de substanțe dizolvate.
  • Gaz în lichid: Exemplele includ oxigenul în apă sau dioxidul de carbon în apă.
  • Lichid în lichid: Exemplu include băuturi alcoolice; ele sunt soluții de etanol în apă.
  • Solid în lichid: Soluțiile de zahăr sau sare din apă sunt exemple de astfel de amestecuri. Multe amestecuri solide în lichide nu sunt omogene, deci nu sunt soluții. Ar putea fi coloizi sau suspensii.
• Soluții solide: Solvenții solizi pot, de asemenea, dizolva substanțele dizolvate din orice stare a materiei.
  • Gaz în stare solidă: Un exemplu în acest sens este hidrogenul dizolvat în paladiu
  • Lichid în solid: Exemple de acest lucru includ mercurul în aur, formând un amalgam și apa (umezeală) în sare
  • Solid în solid: Aliaje cum ar fi oțel, alamă sau bronz sunt un exemplu de astfel de amestecuri.

Suspensie

O suspensie este un amestec heterogen care conține particule solide care sunt suficient de mari pentru sedimentare. Particulele solide nu se dizolvă în solvent, dar sunt suspendate și plutesc liber. Ele sunt mai mari de 1 micrometru și sunt de obicei suficient de mari pentru a fi vizibile cu ochiul liber. Un exemplu este nisipul în apă. O caracteristică-cheie a suspensiilor este aceea că particulele suspendate se așează în timp dacă sunt lăsate neperturbate.

Coloid

Coloizii sunt suspensii eterogene, dar par să fie omogeni vizuale, deoarece particulele din amestec sunt foarte mici - de la 1 nanometru la 1 micrometru. Diferența dintre coloizi și suspensii este că particulele din coloizi sunt mai mici și că particulele nu se vor stinge în timp.

	Soluţie	Coloid	Suspensie
Omogenitate	Omogen	Heterogenă la nivel microscopic, dar omogenă din punct de vedere vizual	Eterogen
Dimensiunea particulelor	< 1 nanometer (nm)	1 nm - 1 micrometru (μm)	> 1 μm
Din punct de vedere fizic stabil	da	da	Are nevoie de agenți de stabilizare
Expune efectul Tyndall	Nu	da	da
Se separă prin centrifugare	Nu	da	da
Se separă prin decantare	Nu	Nu	da

Tehnicitate

Într-o anumită măsură, ați putea spune (dacă ați fi pedantic) că întrebarea dacă un amestec este omogen sau eterogen depinde de scara la care se prelevează amestecul.

Dacă scara eșantionării este fină (mică), ar putea fi la fel de mică ca o singură moleculă. În acest caz, orice eșantion ar deveni eterogen deoarece poate fi clar delimitat la acea scară. În mod similar, dacă eșantionul este întregul amestec, ați putea considera că acesta este suficient de omogen.

Pentru a rămâne practic, folosim această regulă pentru a decide dacă un amestec este omogen: dacă proprietatea de interes a amestecului este aceeași, indiferent de ce mostră este luată pentru examinarea utilizată, amestecul este omogen.

Referințe

• Amestec - Wikipedia
• Amestecuri omogene și heterogene - Wikipedia