Cum să găsiți Formula moleculară

Formula moleculară este o modalitate de exprimare a atomilor și a cantităților lor prezente într-un compus. Formula moleculară a unui compus este reprezentată de simbolurile elementare și rapoartele acestora. Astfel, este foarte important să se știe cum să se găsească formula moleculară a unui compus pentru a cunoaște elementele prezente într-un compus și cantitățile acestora.

Termeni cheie: masa atomică, carbon, formula empirică, hidrogen, masa moleculară, formula moleculară, oxigenul

Domenii cheie acoperite

1. Ce este Molecular Formula
      - Definiție și explicație
2. Cum să găsiți Formula moleculară
      - Folosind Formula Empirical
3. De ce este important să cunoașteți formula moleculară
      - Aplicații ale formulării moleculare

Ce este Molecular Formula

Formula moleculară este formula chimică a unui compus care oferă informații despre tipurile și numărul de atomi din care este compus compusul. Dar nu oferă informații despre aranjamentul structural al acestor atomi. De asemenea, nu oferă informații despre tipurile și numărul de obligațiuni prezente între acești atomi.

Cum să găsiți Formula moleculară

Formula moleculară a unui compus poate fi găsită cu ajutorul formulei empirice. Formula empirică este formula chimică care dă raportul dintre atomii prezenți în compus. Nu dă numărul exact al fiecărui atom prezent.

Înainte de a găsi formula moleculară, trebuie să aflăm formula empirică din procentele de masă ale fiecărui atom prezent în compus. Să luăm în considerare următorul exemplu.

Compusul nostru este compus din 36% carbon (C), 58% oxigen (O) și restul este hidrogen (H). Masa molară a compusului este dată de 60 g / mol.

Mai întâi, presupuneți că avem 100 g compus.
Procentul de H prezent este = 100 - (36 + 58) = 6%
Prin urmare, cantitatea de C prezentă este de 36 g

H prezent este 6 g

O prezență este de 58 g

Apoi găsim molelele fiecărui atom împărțind masa de la masele lor molare.

C = 36 g / 12 gmol^-1 = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1 = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

Împărțiți numărul de moli în fiecare atom cu cel mai mic număr dintre ei.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

Îndepărtați zecimalele și obțineți numere întregi.

C = 1

H = 2

O = 1.208 (rotunjiți această opțiune la 1)

Luați în considerare valorile de mai sus ca rapoarte între atomi.
Apoi, formula empirică poate fi obținută prin aceste raporturi.

Formula empirică este CH₂O.

Masa molară a fost dată ca 60 g / mol. Apoi, ar trebui să aflăm cât de mult CH₂Unitățile O sunt prezente acolo. Pentru aceasta, mai întâi, calculați masa molară a formulei empirice și apoi divizați valoarea masei moleculare date din valoarea calculată.

Masa moleculară a CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

= 12 + 2 + 16

= 30

Prin urmare, numărul de CH₂Unitățile prezente în compus sunt O

= 60/30

= 2

Prin urmare, compusul ar trebui să fie (CH₂O) x 2

= C₂H₄O₂

Figura 01: O sugestie pentru C₂H₄O₂ moleculă

De ce este important să cunoașteți formula moleculară?

Formula moleculară oferă informații despre tipurile de atomi prezenți într-un compus și rapoartele acestora. Cunoașterea formulei moleculare este utilă în clasificarea compușilor. Și, de asemenea, reprezintă masa molară a unui compus. Cea mai ușoară modalitate de a găsi masa molară este prin adăugarea masei atomice a fiecărui atom într-un compus. Prin urmare, formula moleculară este cheia pentru a afla masa molară.

Concluzie

Modul de găsire a formulei moleculare a unui compus este explicat în acest articol. Pentru a găsi formula moleculară, trebuie să fie cunoscute procentele de masă ale fiecărui atom din compusul respectiv.

Datorită fotografiei:

1. "Essigsäure - Acid acetic" de NEUROtiker - Activitate proprie, domeniu public) prin Wikimedia Commons

Referințe:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Cum să determinăm formulele empirice și moleculare ale unui compus." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 22 iunie 2017.
2. "Formula moleculară 2." Chem.Ed. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 22 iunie 2017.

Ştiinţă