Oxigen vs. Ozon
Share
Ozon (O3) este o moleculă triatomică, constând din trei atomi de oxigen. Este un alotrop al oxigen care este mult mai puțin stabilă decât diatomicul O2 (gaz de oxigen).
Pentru a înțelege diferența dintre oxigen și ozon, este important să înțelegem ce este un alotrop. Allotropia este o comportare manifestată de anumite elemente chimice care pot exista în două sau mai multe forme diferite, cunoscute sub numele de alotropuri ale acelui element. În fiecare alotrop, atomii elementului sunt legați împreună într-o manieră diferită. Astfel, alotropurile sunt diferite modificări structurale ale unui element.
Diagramă de comparație
| Oxigen | Ozon | |
|---|---|---|
| Introducere (de la Wikipedia) | Oxygen (pronunțat / ɒksɨdʒɨn), OK-si-jin, din rădăcinile grecești őξύς (oxys) (acid, literal "ascuțit", din gustul acizilor) și -γενiș (producător) element cu numărul atomic 8. | Ozonul (O3) este o moleculă triatomică, constând din trei atomi de oxigen. Este un allotrop de oxigen care este mult mai puțin stabil decât O2 diatomic. Solul de la sol este un poluant atmosferic cu efecte dăunătoare asupra sistemelor respiratorii ale animalelor. |
| Formulă moleculară | O2 | O3 |
| Aspect | transparent | albastru de culoare galbenă |
| Miros | Inodor | Iute. Unele umane pot identifica gazul de ozon la 10 ppm. |
| Punct de topire | 54,36 K, -218,79 ° C, -361,82 ° F | 80,7 K, -192,5 ° C |
| Punct de fierbere | 90,20 K, -182,95 ° C, -297,31 ° F | 161,3 K, -111,9 ° C |
| Densitate | (0 ° C, 101,325 kPa) 1,429 g / l | 2,144 g / l (0 ° C), gaz |
Diferențe în proprietăți
Atât ozonul diatomic (O2) și ozon triatomic (O3) sunt formate din atomi de oxigen, dar au proprietăți chimice și fizice diferite.
- Oxigenul este inodor, în timp ce ozonul are un miros puternic și mirositor.
- Ozonul lichidează la -112 grade Celsius, în timp ce oxigenul se oxidează la o temperatură mult mai scăzută - -183 ° C.
- Ozonul este mai puțin stabil chimic în comparație cu oxigenul. Astfel, ozonul reacționează mai ușor și la temperaturi mai scăzute cu alte molecule. De exemplu, ozonul poate reacționa cu compușii de carbon la temperatura camerei, dar oxigenul necesită mai multă căldură înainte de a reacționa.
Utilitatea oxigenului față de ozon
În timp ce animalele au nevoie de oxigen pentru a respira, ozonul de la sol este un poluant atmosferic cu efecte dăunătoare asupra sistemelor respiratorii ale animalelor. Stratul de ozon din atmosfera superioară filtrează lumina ultravioletă potențial dăunătoare pentru a ajunge la suprafața Pământului.
Prezența ozonului și oxigenului pe Pământ
Ozonul este prezent în concentrații scăzute în atmosfera Pământului. Există un strat de ozon în atmosfera superioară. Pe de altă parte, oxigenul se găsește în straturile inferioare ale atmosferei. Aproximativ 20% din atmosferă este oxigen.
