Diferența dintre acidul puternic și cel slab

Acizii sunt substanțe chimice care dau ioni de hidrogen sau protoni atunci când sunt amestecați în soluții. Numărul de protoni eliberați de un anumit acid determină de fapt puterea acidului - indiferent dacă este vorba despre un acid puternic sau un acid slab. Pentru a înțelege puterea acizilor, trebuie comparat tendința lor de a dona protoni la baza similară (în cea mai mare parte a apei). Puterea este notată cu un număr numit pKA.

Ce este un acid puternic?

Se spune că un acid este puternic dacă disociază sau ionizează complet într-o soluție. Asta inseamna ca este capabil sa dea cel mai mare numar de ioni H + sau protoni cand este amestecat intr-o solutie. Acești ioni sunt particulele încărcate. Deoarece un acid puternic dă un număr mai mare de ioni, deoarece se descompune sau ionizează, înseamnă că un acid puternic este un conductor al electricității.

Când un acid se amestecă în H₂O, un proton (H⁺ ion) este transportat la un H₂O pentru a genera o H3O⁺ (Ionul hidroxoniu) și a - ionul pe baza căruia este implicat acidul.

Într-un scenariu general,

Astfel de reacții chimice pot fi venerate, dar în puține cazuri, acidul este eliberat de H⁺ ion destul de ușor și reacția pare să fie într-o direcție. Și acidul este complet disociat.

De exemplu, atunci când acidul clorhidric se dizolvă în H₂O pentru a face HCl, atât de puțin din reacția inversă se întâmplă încât putem scrie:

La un moment dat va avea loc o reacție virtuală de sută la sută în care acidul clorhidric va arăta reacția cu H3O⁺ (Ionul de hidroxoniu) și Cl^- ioni. Aici, acidul puternic este clorura de hidrogen.

Ce este un acid slab?

Se spune că un acid este slab dacă ionizează parțial sau incomplet, dând în soluție numai unii dintre atomii de hidrogen. Prin urmare, este mai puțin capabil în comparație cu un acid puternic în eliberarea de protoni. Acizii slabi au pKa mai mare decât acizii puternici.

Acidul etanoic este un bun exemplu de acid slab. Ea arată reacția cu H₂O pentru producerea H3O⁺ (Ioni de hidroxoniu) și CH₃COOH (ioni de etanoat), dar reacția inversă arată mai mult succes decât cea din față. Moleculele reacționează destul de ușor pentru a ameliora acidul și H₂O.

În orice moment, doar un procent din CH₃Moleculele de acid COOH arată conversia în ioni. Oricare ar fi rămas este acidul acetic simplu (denumit în mod sistematic acidul etanoic).

Diferența dintre acidul puternic și acidul slab

1. Definiție

Acid puternic

Un acid puternic este un acid care ionizează complet într-o soluție apoasă. Un acid puternic va pierde întotdeauna un proton (A H +) atunci când este dizolvat în H₂O. Cu alte cuvinte, un acid puternic este întotdeauna pe degetele picioarelor și destul de eficient în a da protoni.

Acid slab

Un acid slab este unul care ionizează parțial într-o soluție. Ea dă numai câteva din atomii de hidrogen în soluție. Prin urmare, este mai puțin capabil decât un acid puternic.

2. Conductivitate electrică

Acid puternic

Acide puternice vor avea întotdeauna o conductivitate puternică. Acide puternice, de obicei, trece mai mult curent în comparație cu acizii slabi pentru aceeași tensiune și concentrație.

Acid slab

Acizii slabi au o conductivitate scăzută. Sunt conductori săraci și prezintă o valoare scăzută pentru trecerea curentă

3. Rata de reacție

Acid puternic

Rata de reacție este mai rapidă în acizii puternici

Acid slab

Rata de reacție este mai lentă în acizii slabi

4. Exemple

Acid puternic

Acid clorhidric (HCl), acid azotic (HNO₃), Acid percloric (HCIO₄), Acid sulfuric (H₂ASA DE₄), Acidul iodhidric (HI), acidul bromhidric (HBr), acidul clorhidric (HCIO₃).

Acid slab

Acid sulfuric (H₂ASA DE₃), Acid acetic (CH₃COOH), acid fosforic (H₃PO₄), Acid benzoic (C.₆H₅COOH), acidul fluorhidric (HF), acidul formic (HCOOH), acidul nitric (HNO₂).

5. pH

Acid puternic

Într-un acid puternic, pH-ul este mai mic decât, în general 3. Acizii puternici posedă o concentrație foarte mare de ioni de H + (un acid având un pH de 3 are 0,001 moli pe litru de ioni de hidrogen).

Acid slab

Un acid slab are un pH care variază între 3-7.

6. Valoarea pKa

Acid puternic

Într-un acid puternic, valoarea pKa este destul de scăzută.

Acid slab

Într-un acid slab, valoarea pKa este destul de mare.

7. Disociere

Acid puternic

HCI (g) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CI^-(Aq)

Acid slab

CH₃COOH (1) + H20 (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃GÂNGURI^-(Aq)

Rezumat al acidului puternic împotriva Vs. Acid slab

Punctele de diferență dintre acizii puternici și slabi au fost rezumate mai jos: Graficul de comparație