Diferența dintre concentrare și molaritate
Share
diferența cheie între concentrație și molaritate este faptul că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate într-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții.
Concentrarea și molaritatea sunt două fenomene importante în chimie. Utilizăm ambii termeni pentru a indica o măsurare cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, o putem da ca măsurătoare a concentrației. În mod similar, pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Mai mult, pentru a calcula concentrația concentrației fiecărei componente, trebuie să cunoaștem cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrarea este termenul pe care îl folosim pe scară largă; totuși, molaritatea este de asemenea un tip de măsurare a concentrației.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Concentrația
3. Ce este Molaritatea
4. Comparație comparație comparativă - concentrație vs molaritate în formă tabulară
5. rezumat
Ce este Concentrația?
Există o serie de metode pentru a măsura concentrația. Acestea sunt concentrația în masă, concentrația numerică, concentrația molară și concentrația de volum. Dăm toate acestea ca rapoarte, în care numărul reprezintă suma substanței dizolvate, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. Modul de exprimare a soluției diferă în toate aceste metode.
Figura 01: Soluții diluate și concentrate
Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului. În concentrația în masă, dăm masa soluției dizolvate într-un litru de solvent. De asemenea, în concentrație numerică, dăm numărul de substanțe dizolvate, și în concentrație molară, moli de substanță dizolvată. Mai mult, în concentrație de volum, folosim volumul soluției dizolvate.
În afară de acestea, putem oferi concentrații ca fracțiuni molare unde vom da molii solutului în raport cu cantitatea totală de substanțe din amestec. În același mod, putem folosi raportul molar, fracția masică și raportul de masă pentru a indica concentrația. De asemenea, putem arăta acest lucru ca valori procentuale. În funcție de necesitate, trebuie să selectăm metoda de indicare a concentrației.
Ce este Molaritatea?
Molaritatea este concentrația molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum al unui solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru comoditatea noastră, adesea folosim litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol pe litru / decimetru cub (mol-1, moldm-3). Mai mult decât atât, putem indica unitatea ca M.
Video 01: Molaritatea a fost explicată
De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, îl folosim în calculul pH-ului, al constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Mai mult decât atât, trebuie să facem conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar pentru a da concentrația molară. Pentru a face acest lucru, trebuie să divizăm masa de greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să preparați o soluție de 1 M de sulfat de potasiu, 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potasiu trebuie dizolvat într-un litru de apă.
Care este diferența dintre concentrație și molaritate?
Molaritatea este o metodă de exprimare a concentrației unei soluții. Prin urmare, diferența esențială dintre concentrație și molaritate este că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate într-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții. Mai mult decât atât, putem determina concentrația ca concentrație de masă, concentrație numerică, concentrație molară și concentrație de volum. Dar putem determina molaritatea doar ca concentrație molară. Mai mult, unitatea de măsură a concentrației este în conformitate cu metoda utilizată pentru a determina concentrația, în timp ce unitatea de măsură pentru molaritate este mol / L.
Rezumat - Concentrație vs Molaritate
Molaritatea este o modalitate de a exprima concentrarea. Diferența esențială dintre concentrație și molaritate este aceea că concentrația este conținutul de substanțe dizolvate într-o soluție, în timp ce molaritatea este metoda de exprimare a concentrației unei soluții.
Referinţă:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definirea concentrației (chimie)." ThoughtCo, 22 iunie 2018. Disponibil aici
2. "Concentrația molară" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 2 decembrie 2018. Disponibil aici
Datorită fotografiei:
1. "Exemplul simplu de concentrare a diluției" Prin FirstPrinciples (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia
Culegere video:
1. "62946952" de către Școala Urbană din San Francisco prin intermediul Vimeo
