Diferența dintre factorul de dilatare și diluare

Diferența cheie - Diluare vs. factor de diluare
 

Factorul de diluare și de diluare sunt termeni obișnuiți utilizați pentru calculele din chimia analitică. Diluarea se referă la scăderea concentrației unei soluții particulare într-o soluție. Acest termen poate fi folosit pentru a descrie atât lichide, cât și gaze. Factorul de diluare este o măsură de diluare; descrie gradul de diluare. Diferența esențială dintre factorul de diluție și diluție este aceea diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în soluția respectivă, în timp ce factorul de diluare este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este diluarea
3. Ce este factorul de dilatare
4. Comparație de la o parte la alta - Diluare vs. Factor de diluție în formă tablă
5. rezumat

Ce este diluarea?

Diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în soluția respectivă. O soluție este compusă dintr-un solvent care a dizolvat substanțele dizolvate în el. Concentrația acestor substanțe dizolvate este dată ca molaritate sau molitate. Molaritatea este cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un volum unitar de soluție (dată de unitatea mol / l). Molitatea este masa solutului prezent într-un volum unitar (dată de unitatea kg / l). Când concentrația soluției dizolvate în această soluție este scăzută, aceasta se numește soluție diluată.

O diluție se face prin simpla adăugare a mai multor solvenți în soluție, menținând conținutul de substanță dizolvată constant. De exemplu, o soluție apoasă care conține clorură de sodiu (NaCl) poate fi diluată prin adăugarea mai multor apă. Dacă soluția este un compus colorat, culoarea soluției se estompează când soluția se diluează.

Figura 1: Culoarea este decolorată când este diluată

Calcularea finală a concentrației

Concentrația finală a soluției poate fi determinată utilizând următoarea relație.

C1V1 = C2V2

C1 este concentrația inițială

V1 este volumul inițial

C2 este concentrația finală

V2 este volumul final al soluției.

Ex: O soluție apoasă de KCI conține 2,0 moli de KCI în 0,2 I de apă. Care ar fi concentrația finală a soluției KCI dacă se adaugă apă (400 ml)?

Concentrația inițială de KCI (C1) = 2,0 mol / 0,2L = 10 mol / l

Volumul inițial al soluției (V1) = 0,2 L

Volumul final al soluției (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Concentrația finală a soluției (C2) poate fi determinată utilizând:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 L = 3,33 mol / l

Ce este factorul de dilatare?

Factorul de diluare (cunoscut și ca raport de diluare) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției. Volumul final este volumul soluției după diluare. Volumul inițial este volumul de soluție înaintea diluțiilor sau volumul soluției inițiale utilizate pentru diluare. Această relație poate fi utilizată, de asemenea, împreună cu masa substanței dizolvate.

Calculul factorului de diluare

Factorul de diluare = volumul final (V2) / volumul inițial (V1)

Ex: Diluarea a 200 ml de KMnO₄ soluție apoasă prin adăugarea a 200 ml de apă,

Factor de diluție = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Figura 02: Graficul factorului de diluție

Diagrama de mai sus prezintă un grafic dintr-o cercetare în care se calculează moartea broaștelor împreună cu diluarea pesticidelor adăugate într-un ecosistem.

Care este diferența dintre diluție și factor de diluție?

Diluare vs. Factor de diluare
Diluarea unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în soluția respectivă.	Factorul de diluare (raportul de diluare) este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.
Concept
Diluarea este scăderea concentrației.	Factorul de diluare este o măsură de diluare.
Determinare
Diluarea este determinată de ecuația C1V1 = C2V2.	Factorul de diluare este determinat prin împărțirea volumului final al soluției din volumul inițial.
Unitate
Diluarea dă concentrația finală în unități mol / l.	Factorul de diluare este unitară.

Rezumat - Diluare vs. Factor de diluare

Diluarea și factorul de diluare sunt termeni foarte obișnuiți în chimie. Factorul de diluare este măsura de diluare. Principala diferență dintre factorul de diluție și diluare este că diluția unei soluții este scăderea concentrației de substanțe dizolvate în soluția respectivă, în timp ce factorul de diluție este raportul dintre volumul final și volumul inițial al soluției.

Referinţă:

1. "Diluare (ecuație)". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 12 februarie 2018, Disponibil aici.
2. "Diluții: Explicații și exemple". Quansys Biosciences, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Diluarea difuziei" de Tess Watson (CC BY 2.0) prin intermediul Flickr
2. "Figura 1 Xenopus Laevis" De Krmeyer0717 - Lucrare proprie (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia