Diferența dintre diluare și concentrare

diferența cheie între diluție și concentrare este asta diluarea se referă la adăugarea mai multor solvenți, în timp ce concentrația se referă la îndepărtarea solventului.

Conceptele de diluare și de concentrare sunt foarte semnificative în studiul soluțiilor din chimie. În consecință, cantitatea de substanță dizolvată într-un solvent determină proprietățile unei soluții și această cantitate rămânând aceeași; putem face o soluție "diluată" sau "concentrată" prin adăugarea unui solvent și îndepărtarea unora din solvent din soluție. Astfel, în analiza chimică, trebuie să schimbăm concentrația unei soluții adesea în aplicații diferite.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este diluarea
3. Ce este Concentrația
4. Comparație comparație comparativă - Diluare vs. concentrare în formă tabulară
5. rezumat

Ce este diluarea?

Diluarea este procesul de scădere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție prin adăugarea mai multor solvenți. Astfel, putem reduce cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un volum unitar al soluției. Dacă ne referim la "diluare", înseamnă "a adăuga mai mult solvent fără a adăuga soluții". Totuși, după adăugarea solventului, trebuie să amestecăm bine soluția pentru a obține o soluție omogenă.

Figura 01: Procesul de diluare

Conform următoarei ecuații, putem determina concentrația finală a soluției după procesul de diluare.

C1V1 = C2V2

Unde C1 este concentrația inițială, V1 este volumul inițial al soluției, C2 este concentrația după diluare și V2 este concentrația finală a soluției. De exemplu, dacă adăugăm 5 ml de apă la 95 ml soluție apoasă de NaCl (1 mol / l), atunci diluția dă o soluție de 0,95 mol / l. Prin urmare, concentrația este redusă.

Ce este Concentrația?

Concentrația este procesul de creștere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție. Cu alte cuvinte, este fie reducerea cantității de solvent sau creșterea cantității de substanțe dizolvate. Prin urmare, este procesul de creștere a cantității de substanțe dizolvate prezente într-un volum unitar al soluției.

Figura 02: Procesul de concentrare întunecă soluția "

O soluție concentrată conține o cantitate mare de substanțe dizolvate, comparativ cu o soluție diluată. Se poate determina concentrația soluției după concentrarea acesteia utilizând aceeași ecuație dată mai sus (sub diluția subtopică).

Care este diferența dintre diluare și concentrare?

Diluarea este procesul de scădere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție prin adăugarea mai multor solvenți, în timp ce concentrația este procesul de creștere a concentrației de substanțe dizolvate într-o soluție. Astfel, diferența esențială dintre diluare și concentrație este aceea că diluția se referă la adăugarea unui solvent mai mare, în timp ce concentrația se referă la îndepărtarea solventului. Putem dilua o soluție fie prin adăugarea mai multor solvenți, fie prin eliminarea substanțelor dizolvate, în timp ce procesul de concentrare implică fie adăugarea mai multor substanțe dizolvate, fie îndepărtarea solventului.

Următoarea imagine oferă detalii suplimentare privind diferența dintre diluție și concentrație.

Rezumat - Diluare vs Concentrare

Diluarea și concentrarea sunt foarte importante în chimie pentru a prepara o soluție cu concentrația dorită. Mai mult, aceste procese de diluare și concentrare sunt foarte importante în chimia analitică. Diferența cheie între diluție și concentrație este aceea că diluția se referă la adăugarea unui solvent mai mare, în timp ce concentrația se referă la îndepărtarea solventului.

Referinţă:

1. "Diluare (ecuație)". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 22 septembrie 2018. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "Diluarea" de Theislikerice - Lucrare proprie, (CC BY-SA 4.0) prin intermediul Commons Wikimedia  
2. "Exemplul simplu de concentrare de diluare" Prin FirstPrinciples (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia