Diferența dintre molaritate și molitate

diferența cheie între molaritate și molalitate este acea molaritate numărul de moli de solut prezent în 1 litru de soluție, în timp ce molitatea este numărul de moli de solut prezent în 1 kg de solvent.

Molaritatea și molitatea sunt măsuri de concentrare a soluțiilor. Concentrația unei soluții determină cantitatea de substanțe dizolvate dizolvate într-o cantitate unitară de soluție. Cele două măsuri sunt diferite unul de altul în funcție de parametrul pe care îl folosim pentru a măsura cantitatea unitară de soluție; molaritatea consideră volumul soluției în timp ce molitatea consideră că masa solventului. Cu toate acestea, în ambele cazuri, măsuram numărul de substanțe dizolvate în cariere.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Molaritatea
3. Ce este Molalitatea
4. Comparație comparați între ele - molaritate vs. molalitate în formă tabulară
5. rezumat

Ce este Molaritatea?

Molaritatea este concentrația unei soluții dată de numărul de substanțe dizolvate prezente într-un litru de soluție. Prin urmare, măsuram concentrația unei soluții cu ajutorul volumului la determinarea molarității. Unitatea de măsură este mol / l.

Figura 01: Diferitele soluții au concentrații diferite în funcție de volumul soluției

Mai mult, acest parametru depinde de temperatura soluției, deoarece volumul unei soluții poate varia în funcție de temperatură, adică de aproape oriunde volumul de lichide se extinde cu creșterea temperaturii. De exemplu, o soluție care conține două moli de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție are o concentrație de 2,0 mol / L. Putem indica molaritatea prin "M".

Ce este Molalitatea?

Molitatea este concentrația unei soluții date de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un kilogram de solvent. Prin urmare, se măsoară concentrația unei soluții cu ajutorul masei de solvent în determinarea molonalității soluției. Prin urmare, unitatea de măsură este mol / kg.

Figura 02: Determinarea molonalității unei soluții

Mai mult decât atât, acest parametru nu depinde de temperatura soluției, deoarece masa nu se modifică odată cu temperatura. De exemplu, dacă o soluție conține 2 moli dizolvați dizolvați într-un kilogram de solvent, atunci concentrația este de 2,0 moli / kg. De obicei, denumim acest termen ca "m".

Care este diferența dintre molaritate și molitate?

Molaritatea este concentrația unei soluții date de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un litru de soluție, în timp ce molitatea este concentrația unei soluții dată de cantitatea de substanțe dizolvate prezente într-un kilogram de solvent. Prin urmare, aceasta este diferența cheie dintre molaritate și molalitate. Mai mult, o diferență importantă între molaritate și molalitate este că molaritatea depinde de temperatura unei soluții, în timp ce molitatea este independentă de temperatură. Acest lucru se datorează în principal faptului că volumul se poate extinde cu creșterea temperaturii, în timp ce masa rămâne constantă la schimbările de temperatură.

Următorul grafic prezintă diferența dintre molaritate și molalitate în formă tabelară.

Rezumat - Molaritate vs. Molalitate

Molaritatea și molitatea sunt măsuri de concentrare a soluțiilor. Diferența majoră între molaritate și molalitate este că molaritatea este numărul de molecule de substanță dizolvată prezente în 1 litru de soluție, în timp ce molitatea este numărul de moli de solut prezent în 1 kg de solvent.

Referinţă:

1. Mott, Vallerie. "Introducere în chimie" Lumen. Disponibil aici  
2. "Concentrația molară". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 17 octombrie 2018. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "217043" de către PublicDomainPictures (CC0) prin pixabay