Diferența dintre molaritate și normalitate
Share
Diferența principală - Molaritatea vs. Normalitate
Molaritatea și normalitatea sunt doi termeni utilizați pentru a exprima concentrația unui compus. Deși molaritatea este cea mai comună și preferată unitate pentru măsurarea concentrației, normalitatea este de asemenea utilă și există o relație între acești doi termeni. Molaritatea unei soluții poate fi transformată în normalitate prin calcule simple. Principala diferență dintre molaritate și normalitate este aceea molaritatea este numărul de moli ai unui compus prezent într-un amestec de compuși, în timp ce normalitatea este cantitatea de echivalenți gram ai unui compus prezent într-un amestec de compuși.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este Molaritatea
- Definiție, unități și calcule
2. Ce este Normalitatea
- Definiție, unități și calcule
3. Care este relația dintre molaritate și normalitate
- Cum se convertesc unitățile de molaritate în normalitate
4. Care este diferența dintre molaritate și normalitate
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: Concentrație, molaritate, concentrație molară, normalitate, specii reactive
Ce este Molaritatea
Molaritatea este numărul de moli dintr-un compus prezent într-un litru de soluție. Este dată de simbolul C. Molaritatea este numită și molar. Acest lucru se datorează faptului că aceasta dă concentrația unui compus ca moli pe litru. Unitatea utilizată pentru a măsura molarul este mol / L. Uneori, această unitate este dată ca M. Deoarece măsurarea este luată pentru un litru, molarul se măsoară în ceea ce privește soluțiile (lichide).
O soluție este compusă din dizolvați și un solvent. Solvenții sunt dizolvați în solvent. Amestecul dizolvat și solventul se numește soluție. Molaritatea unei soluții particulare este cantitatea de substanță dizolvată (în mol) prezentă într-un litru de soluție. Prin urmare, molaritatea se calculează prin împărțirea numărului de moli din volumul soluției.
Ecuația molarității
Ecuația pentru molaritate este dată ca mai jos.
Molaritatea = moli de solvent / litri de soluție
sau
C = n / V
Unde, C este molaritatea,
n este numărul de moli
V este volumul soluției.
Molaritatea unei soluții depinde de modificările volumului, de temperatura soluției, de adăugarea mai multor substanțe dizolvate și de alți factori care afectează solubilitatea unei substanțe dizolvate într-o soluție. Când volumul de solvent este mărit, molaritatea scade (conform ecuației de mai sus). Temperatura are un efect direct asupra volumului unei soluții. Când temperatura crește, volumul soluției este mărit. Când se adaugă soluții mai multe substanțe dizolvate, se mărește numărul de moli ai substanței dizolvate, ceea ce va crește molaritatea soluției.
Ce este Normalitatea
Normalitatea unei soluții este greutatea echivalentă gram a unui solut într-un litru de soluție. Prin urmare, se mai numește și concentrația echivalentă a unei soluții. Normalitatea este dată de simbolul N, iar unitățile pentru normalitate sunt eq / L unde "eq" înseamnă "echivalente". Pentru calcule la scară mică, folosim unitatea meq / L unde "meq" înseamnă "miliequivalent".
Normalitatea este folosită pentru a exprima ionul de hidroniu (H3O+) sau ionul de hidroxil (OH-) concentrație a unei reacții acido-bazice. Dar când apare o reacție diferită, același compus poate avea o normalitate diferită. Prin urmare, normalitatea unui compus depinde de tipul reacției.
De exemplu, o soluție de acid sulfuric 1 mol / l (H2SO4) poate elibera doi protoni pentru a forma doi ioni de hidroniu. Prin urmare, normalitatea acidului sulfuric este de 2 N. Dar atunci când se utilizează acid sulfuric într-o reacție de precipitare în care o sulfură va fi precipitată utilizând acid sulfuric ca reactant, atunci normalitatea acidului sulfuric este de 1 N din moment ce un ion sulfat este eliberat din reacție.
Relația dintre molaritate și normalitate
Molaritatea unei soluții poate fi transformată în normalitate utilizând numărul de echivalenți ai unei substanțe dizolvate prezente într-o soluție.
N = M x f
Unde N este normalitatea,
M este molaritatea,
f este numărul de echivalenți ai substanței dizolvate.
Numărul de echivalenți reprezintă numărul de ioni sau grupuri de atomi eliberați pentru o anumită reacție.
Diferența dintre molaritate și normalitate
Definiție
molaritate: Molaritatea este numărul de moli dintr-un compus prezent într-un litru de soluție.
normalitatea: Normalitatea unei soluții este greutatea echivalentă gram a unui solut într-un litru de soluție.
Unitate
molaritate: Unitatea utilizată pentru a măsura molarul este mol / L.
normalitatea: Unitatea utilizată pentru a măsura normalitatea este eq / L sau meq / L.
Dependență de reacție
molaritate: Molaritatea unei soluții nu depinde de tipul de reacție pe care o rezolvă substanța dizolvată.
normalitatea: Normalitatea unei soluții depinde în totalitate de tipul de reacție pe care o rezolvă substanța dizolvată.
Efectul temperaturii
molaritate: Modificările de temperatură pot modifica molaritatea unei soluții prin creșterea volumului.
normalitatea: Temperatura nu are nici un efect asupra normalității unei soluții.
Alti factori
molaritate: Molaritatea unei soluții depinde de temperatura, volumul, adaosul mai multor substanțe dizolvate și de solubilitatea unei substanțe dizolvate.
normalitatea: Normalitatea unei soluții depinde de speciile reactive care sunt prezente în această soluție.
Concluzie
Molaritatea și normalitatea sunt unități care se utilizează pentru a măsura concentrația unei soluții particulare într-o soluție. Deși ambii termeni iau în considerare un litru de soluție, valorile sunt diferite unul de celălalt, deoarece molaritatea ia în considerare molii solutelor, în timp ce normalitatea ia în considerare echivalentele gram ale unei substanțe dizolvate. Prin urmare, principala diferență între molaritate și normalitate este că molaritatea este numărul de moli ai unui compus prezent într-un amestec de compuși, în timp ce normalitatea este cantitatea de echivalenți gram ai unui compus prezent într-un amestec de compuși.
Referințe:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Cum să calculați normalitatea unei soluții." ThoughtCo, disponibil aici. Accesat la 7 septembrie 2017.
2. "Concentrația molară". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 31 august 2017, disponibil aici. Accesat la 7 septembrie 2017.
Datorită fotografiei:
1. PIXINO (Domeniul Public)
