Diferența între pH și pOH

Diferența cheie - pH vs poh
 

Termenii pH și pOH sunt utilizați pentru a exprima cantitățile de H⁺ și OH^- ioni prezenți într-o soluție apoasă. Aceste expresii sunt date ca minus valorile log a concentrației de substanță dizolvată. pH-ul se referă la "potențialul hidrogenului". Acesta poate fi folosit pentru a determina dacă o soluție este acidă, de bază sau neutră. În contrast, pOH este o măsură a ionului de hidroxid (OH^-) concentrație. diferența cheie între pH și pOH este asta pH-ul este o măsură a ionilor de hidrogen, în timp ce pOH este o măsură a ionilor de hidroxid.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este pH-ul
3. Ce este pOH
4. Relația dintre pH și pOH
5. Comparație comparație comparativă - pH vs. pOH în formă tabulară
6. rezumat

Ce este pH-ul?

pH-ul este o cifră care exprimă aciditatea sau alcalinitatea unei soluții la o scară logaritmică pe care 7 este neutră. Valorile mai mici decât 7 sunt mai acide, în timp ce valorile mai mari sunt mai alcaline. PH-ul este egal cu -log₁₀ c, unde c este concentrația ionilor de hidrogen în moli pe litru.

Scala pH-ului variază de la 1 la 14. Valorile pH-ului de la 1 la 6 sunt recunoscute ca valori ale pH-ului acid. Valorile pH-ului de la 8 la 14 sunt recunoscute ca valori pH ale bazei. PH-ul 7 este considerat drept pH neutru. De exemplu, acizii puternici au o valoare pH apropiată de pH = 1, în timp ce bazele puternice au valori ale pH-ului apropiate de pH = 14. "P" în termenul pH se referă la logaritmul negativ. În general, se utilizează logaritmul negativ al concertării cu ioni de hidrogen (sau pH) în locul utilizării concentrației de ioni de hidrogen. Acest lucru se datorează faptului că, de cele mai multe ori, concentrațiile ionilor de hidrogen sunt foarte scăzute sau foarte mari, prin urmare, utilizarea pH-ului ușurează lucrul cu astfel de valori mici sau mari.

Figura 01: Scala pH

În soluțiile apoase, moleculele de apă disociază în ioni de hidrogen și ioni de hidroxid. Prin urmare, toate corpurile de apă naturale au o anumită valoare a pH-ului. PH-ul unui sistem este dat de următoarea ecuație.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Există indicatori cunoscuți sub numele de indicatori de pH care sunt utilizați pentru a indica punctul final al reacției acido-bazice. Acești indicatori pot modifica culoarea mediului de reacție cu modificările pH-ului. De exemplu, indicatorul de fenolftaleină are o culoare roz în valorile pH-ului bazic (aproximativ pH = 10,0), dar este incolor la aproximativ pH = 8,3.

Ce este pOH?

pOH este o măsură a ionului de hidroxid (OH^-) concentrație. Prin urmare, pOH este o măsură a alcalinității unei soluții. "P" în termenul pOH se referă la logaritmul negativ. prin urmare, pOH este logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidroxid într-o soluție.

pH = -log₁₀ [OH^-]

Figura 02: Comparația scărilor pH și pOH

Deoarece acest termen conferă numărul de ioni de hidroxid prezenți într-o soluție apoasă, este o măsură a bazicității (alcalinității). De exemplu, valorile pOH mai mici decât pOH = 7 (la 25^oC) sunt alcaline. Apoi, dacă o soluție are o valoare pOH între 1 și 6, soluția este mai alcalină. pOH = 7 este considerată neutră. Dar valorile pOH mai mari de 7 sunt recunoscute ca condiții acide.

Care este relația dintre pH și pOH?

Pentru disocierea apei, constanta de disociere este dată ca mai jos.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺][OH^-]

Unde kw este constanta de disociere a apei, [H⁺] este concertarea cu ioni de hidrogen și [OH^-] este concentrația de ioni de hidroxid. Dar pentru apa pură, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. atunci când se iau logaritmii negative pentru fiecare termen din ecuația de mai sus,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

atunci dacă numai pH-ul este cunoscut, valoarea pOH poate fi obținută cântând relația de mai sus.

Cu toate acestea, în ambele scale și pOH, 7 este neutru.

Care este diferența dintre pH și pOH?

pH față de pOH
pH-ul exprimă aciditatea sau alcalinitatea unei soluții la o scară logaritmică pe care 7 este neutră.	pOH este o măsură a ionului de hidroxid (OH-) concentrație. pOH = 7 este considerată neutră
Expresie
pH-ul dă logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidrogen.	pOH dă logaritmul negativ al concentrației de ioni de hidroxid.
Valori acide
Scala pH-ului dă valori acide de la 1 la 6.	Valoarea pOH determină valori acide de la 8 la 14.
Valori alcaline
Scala pH-ului oferă valori de bază de la 8 la 14.	Valoarea pOH oferă valori de bază de la 1 la 6.

rezumat - pH vs. poh

pH-ul și pOH sunt doi termeni utilizați pentru a exprima aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Principala diferență între pH și pOH este că pH-ul este o măsură a ionilor de hidrogen, în timp ce pOH este o măsură a ionilor de hidroxid.

Descărcați PDF-ul cu pH-ul față de pOH

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și îl puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre pH și pOH

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definiția pOH (chimie)." ThoughtCo, 24 iulie 2017. Disponibil aici  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Cum sa gasesti pOH in chimie". ThoughtCo, 29 ianuarie 2018. Disponibil aici 
3.Definirea pH-ului, pOH, pKw. Disponibil aici  

Datorită fotografiei:

1. "Capacitatea hidrogenului (pH)" prin Hans Kirkendoll - Activitate proprie, (Domeniul Public) prin Commons Wikimedia  
2. 'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Muncă proprie (CC BY-SA 2.5) prin intermediul Commons Wikimedia