Diferența între pH și pKa

pH vs. pKa

În mod normal, identificăm un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei, oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Aceștia reacționează cu baze care produc apă și reacționează cu metalele pentru a forma H₂; astfel, crește viteza de coroziune a metalului.Abilitatea de a dona un proton este caracteristică acidului, iar valorile pH-ului, PKa, sunt calculate pe baza acestei caracteristici.

pH

pH-ul este o scară care poate fi utilizată pentru a măsura aciditatea sau bazicitatea într-o soluție. Scala are numere de la 1 la 14. pH-ul 7 este considerat ca o valoare neutră. Apa pură se spune că are pH 7. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH disociază parțial și dă cantități mai reduse de protoni. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce crește pH-ul, aciditatea scade. Prin urmare, valorile pH-ului mai mari de 7 indică bazicitatea. Odată cu creșterea bazicității, valoarea pH-ului va crește și bazele puternice vor avea valoarea pH-ului 14.

Scala pH-ului este logaritmică. Acesta poate fi scris ca mai jos în raport cu H⁺ concentrație în soluție.

pH = -log [H⁺]

Într-o soluție de bază, nu există nici un H⁺s. Prin urmare, într-o situație ca aceasta, pOH poate fi determinată de la -log [OH^-] valoare.

De cand, pH + pOH = 14; Valoarea pH a unei soluții de bază poate fi, de asemenea, calculată. Există pH-metre și hârtii de pH în laboratoare, care pot fi folosite pentru a măsura direct valorile pH-ului. Hârtiile cu pH vor da valori aproximative ale pH-ului, în timp ce pH-metrele oferă valori mai precise.

pKa

Aciditatea este starea de a fi un acid. Acest lucru este legat de gradul de aciditate. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție, pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH disociază parțial și dă cantități mai reduse de protoni. K_A este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității unui acid slab, de a pierde un proton. Într-un mediu apos, un acid slab este în echilibru cu baza conjugată așa cum se arată în exemplul de mai jos.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃GÂNGURI^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

Echilibrul pentru cele de mai sus poate fi scris ca,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H20]

Această ecuație poate fi re-scrisă ca mai jos schimbând constanta în constanta de disociere acidă.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Valoarea reciprocă a valorii logaritmului lui Ka este valoarea pKa. Acesta este un alt mod de exprimare a acidității.

                                                           pKa = -log K_A

Pentru un acid mai puternic, valoarea Ka este mai mare, iar valoarea pKa este mai mică. Și pentru un acid slab, este opusul.

Care e diferenta dintre pH și pKa? • pH-ul este reciproc al logaritmului lui H+ concentraţie. pKa este logaritmul valorii Ka. • pH-ul oferă o idee despre cantitatea de H+ioni prezenți în mediu. Valoarea pKa dă o idee despre partea în care este favorizat echilibrul (gradul de disociere a acidului). • Atât pH-ul cât și pKa sunt legate de ecuația lui Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA])