Diferența dintre pKa și pKb

Diferența cheie - pKa vs pKb
 

pKa și pKb sunt termeni obișnuiți în chimie care sunt cunoscuți ca constante de disociere. pKa este constanta de disociere a acidului, și pKb este baza de disociere constantă. Acești termeni sunt utilizați pentru a facilita lucrul cu valori foarte mari sau foarte mici. "P" în acești termeni înseamnă "logaritm negativ". diferența cheie între pKa și pKb este asta pKa este logaritmul negativ al Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al lui Kb.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este pKa
3. Ce este pKb
4. Relația dintre pKa și pKb
5. Comparație comparativă - pKa vs pKb în formă tabulară
6. rezumat

Ce este pKa?

pKa este logaritmul negativ al lui Ka. Ka este constanta de disociere acidă a unei soluții. Este o măsurare cantitativă a rezistenței unui acid într-o soluție. Acizii sunt compuși chimici care pot elibera unul sau mai mulți ioni de hidrogen (protoni) la o soluție. Dacă constanta de disociere a acidului; Ka este mai mare, înseamnă că acidul este complet (sau aproape complet) disociat în ioni care formează ioni de hidrogen. Apoi, indică faptul că acidul este un acid puternic. Deoarece pKa este valoarea logaritmică negativă a Ka, pKa este o valoare mai mică pentru acidul tare.

pKa = -log₁₀K_A

Coboară pKa vlaue, cu atât acidul este mai puternic. În mod similar, cu cât este mai mare valoarea pKa, cu atât acidul este mai slab. Privind valorile pKa ale acizilor diferiți, se pot compara puterile relative ale acidului. În loc să utilizeze valorile Ka, valorile pKa sunt utilizate în comun pentru că fac mai ușor să lucrezi cu numere foarte mari sau foarte mici cu zecimale mici.

Figura 01: Valorile pKa ale fenolului și nitrofenolului: nitrofenol este un acid mai puternic decât fenolul, datorită valorii lui pKa mai mică comparativ cu nitrofenolul.

În afară de compararea rezistenței acide, valorile pKa sunt de asemenea utilizate pentru a selecta tampoane adecvate. Conform ecuației Henderson-Hasselbalch, există o relație între pH și pKa unui sistem.

pH = pK_A + Buturuga₁₀([A^-]/[AH])

pentru disocierea acidului HA. Această ecuație poate fi re-scrisă ca mai jos.

K_A/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Conform acestei ecuații, valorile pKa și pH ale aceluiași sistem sunt egale când jumătate din acid a fost disociată. Deoarece capacitatea de tamponare a unui sistem este capacitatea acestuia de a menține pH-ul unei soluții, trebuie selectat tamponul în care pKa și pH sunt foarte apropiate unul de celălalt.

Ce este pKb?

pKb este logaritmul negativ al lui Kb. Kb este constanta de disociere de bază. Acesta este folosit pentru a determina puterea unei baze cantitativ. Atunci când o bază este dizolvată în apă, ea se disociază în ioni care formează o soluție de bază. Bazele puternice disociază complet. Bazele slabe disociază parțial.

pKb = -log₁₀K_b

"P" în pKb înseamnă "logaritm negativ". Deoarece cele mai multe dintre valorile Kb sunt foarte mari sau foarte mici, logaritmii negativi ai acestor valori sunt folosiți pentru a face cu ușurință rezolvarea acestora. Prin urmare, o valoare Kb mare poate fi caracterizată printr-o mică valoare pKb cu zecimale mici.

Care este relația dintre pKa și pKb?

Relația dintre Ka și Kb este dată mai jos.

Kw = Ka.Kb

Apoi, relația dintre pKa și pKb este dată ca, (la 25^oC)

pKa + pKb = 14

Care este diferența dintre pKa și pKb?

pKa vs pKb
pKa este logaritmul negativ al lui Ka.	pKb este logaritmul negativ al lui Kb.
Natură
pKa este dat pentru acizi.	pKb este dat pentru baze.
Relația cu constanta disocierii
pKa este legată de constanta de disociere a acidului.	pKb este legată de constanta de disociere de bază.
indicaţii
Valoarea pKa este mai mică, acidul este mai puternic.	Valoarea pKb este mai mică, iar baza este mai slabă.

rezumat - pKa vs pKb

pKa și pKb sunt utilizate pentru a compara rezistența acizilor și, respectiv, bazelor. pKa este dat pentru disocierea acidului. pKb este dat pentru disocierea bazelor. Diferența dintre pKa și pKb este că pKa este logaritmul negativ al Ka, în timp ce pKb este logaritmul negativ al Kb.

Descărcați PDF-ul pentru pKa vs pKb

Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și îl puteți utiliza în scopuri offline conform notei de citare. Descărcați versiunea PDF aici: Diferența dintre pKa și pKb

Referinţă:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definiția pKa în chimie". ThoughtCo, 15 septembrie 2017. Disponibil aici
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Relația pH-ului și pKa: Ecuația lui Henderson-Hasselbalch." ThoughtCo, 1 decembrie 2017. Disponibil aici  
3. "Relația dintre Ka și Kb" Academia Khan. Disponibil aici 

Datorită fotografiei:

1. "PKa fenol vs nitrofenol" prin Hbf878 - munca proprie, (Domeniul public) prin Commons Wikimedia