Diferența dintre pKa și pH
Share
Diferența principală - pKa față de pH
În chimia fizică, pKa și pH sunt doi termeni legați de aciditatea unui sistem. Acestea sunt valori logaritmice. Cea mai ușoară modalitate de a exprima și de a compara cantități foarte mari sau foarte mici este de a lua valoarea lor logaritmică. Logaritmul oferă o valoare simplă, foarte ușor de manevrat. Principala diferență dintre pKa și pH este aceea pKa indică disocierea unui acid, în timp ce pH-ul indică aciditatea sau alcalinitatea unui sistem.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este pKa
- Definiție, valori, relație
2. Ce este pH-ul
- Definiție, valori, relație
3. Care este diferența dintre pKa și pH
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: aciditate, constantă de disociere a acidului, bazicitate, pH, pKa
Ce este pKa
pKa este valoarea negativă a logaritmului lui Ka. Ka este simbolul dat constanta de disociere a acidului. Unii acizi sunt acizi puternici, în timp ce unii sunt acizi slabi. Acizii puternici se disociază complet în ionii lor atunci când sunt în soluții apoase. Dar acizii slabi disociază parțial, generând un echilibru între acid și baza lui conjugată. De exemplu, dacă luăm în considerare un acid slab numit HA, disocierea sa poate fi dată în continuare. 
Constanta de disociere acidă a acestui echilibru este,
Ka = [A-] [H+]/[HA]
Unde,
[A-] = Concentrația bazei conjugate
[H+] = Concentrația ionilor de H +
[HA] = Concentrația acidului prezent
Apoi, valoarea pKa a constantei de disociere a acidului poate fi indicată ca mai jos.
pKa = - log10[Ka]
Privind la valoarea pKa, putem determina dacă un acid este un acid puternic sau un acid slab. Dacă valoarea pKa este mare, acidul este slab. Acest lucru se datorează faptului că o valoare pKa mai mare indică faptul că Ka este scăzută. Pentru ca valoarea Ka să fie mică, [A-] [H+] trebuie să fie mai mică decât valoarea [HA]. Aceasta înseamnă că acidul a fost disociat parțial. Dar dacă valoarea lui [A-] [H+] este mai mare decât [HA], atunci Ka ar fi mare, iar pKa ar fi scăzut în mod corespunzător. Aceasta indică faptul că este un acid puternic.
Ce este pH-ul
pH-ul este valoarea logaritmică a inversului lui H+ concentraţie. Valoarea pH-ului indică aciditatea sau alcalinitatea unui sistem. Dacă valoarea pH a unui anumit sistem este mare, atunci se numește un sistem alcalin sau de bază. Dacă valoarea pH a unui sistem este scăzută, sistemul este acid. Intervalul de pH este de la 1 la 14. Valoarea pH 7 este cunoscută ca fiind pH-ul neutru în care nu există aciditate sau alcalinitate. Relația dintre pH și pKa poate fi prezentată mai jos.
În chimia analitică, indicatorii de pH sunt utilizați pentru a identifica punctul final al unei anumite reacții. Acești indicatori sunt foarte sensibili la modificările pH-ului și prezintă culori diferite pentru diferite valori ale pH-ului în soluții apoase.
Cu toate acestea, valoarea pH-ului este o bună indicație a acidității sau a alcalinității într-un corp de apă. Măsurătorile de pH pot fi utilizate pentru măsurarea pH-ului apei sau a oricărei alte soluții.
Diferența dintre pKa și pH
Definiție
pKa: pKa este valoarea negativă a logaritmicii lui Ka.
pH: pH-ul este valoarea logaritmică a inversului lui H+ concentraţie.
Indicarea acidității
pKa: pKa indică dacă un acid este un acid puternic sau un acid slab.
pH: pH-ul indică dacă un sistem este acid sau alcalin.
Detalii date
pKa: pKa oferă detalii despre disocierea unui acid în soluție apoasă.
pH: pH-ul oferă detalii despre concentrația de H+ ioni într-un sistem.
valori
pKa: Dacă pKa unui acid este ridicat, acesta este un acid slab și dacă pKa unui acid este scăzut, acesta este un acid puternic.
pH: Dacă pH-ul unui sistem este ridicat, sistemul este alcalin, dar dacă pH-ul este scăzut, sistemul este acid.
Efectul altor parametri
pKa: pKa este dependentă de concentrația acidului, baza de conjugat și H+.
pH: pH-ul depinde de H+ concentraţie.
Concluzie
Atât pKa cât și pH-ul sunt parametri foarte importanți în practicile de laborator. Diferența principală dintre pKa și pH este aceea că pKa indică disocierea unui acid, în timp ce pH-ul indică aciditatea sau alcalinitatea unui sistem.
Referințe:
1. "pH". Ce este pH-ul. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 04 iulie 2017.
2. "PKa și echilibru de disociere" PKa și echilibru de disociere: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 04 iulie 2017.
