Diferența dintre unitatea de masă atomică și masa atomică

Unitatea de masă atomică vs masa atomică

Exprimarea greutăților atomilor sau moleculelor a fost o problemă pentru oamenii de știință din stadii incipiente. Deoarece atomii sunt extrem de mici, nu au putut fi măsurați folosind unități obișnuite, cum ar fi kilograme sau grame sau chiar în micrograme. Prin urmare, oamenii de stiinta au venit cu un nou concept de masurare a acestora.

Masă atomică

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, colectarea maselor tuturor neutronilor, protonilor și electronilor într-un singur atom, în special atunci când atomul nu se mișcă (masa de odihnă). Masa de odihnă este luată deoarece, în conformitate cu fundamentele fizicii, sa demonstrat că atunci când atomii se mișcă la o viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa de electroni este considerabil mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă aceștia au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. Media totală a masei izotopice este cunoscută ca greutatea atomică. Prin urmare, masa unui izotop specific este masa atomică într-un atom, care are mai mulți izotopi.

Unitate de masă atomică

Masele atomilor sunt extrem de mici, deci nu le putem exprima în unități normale de masă, cum ar fi grame sau kilograme. În acest scop, folosim o altă unitate denumită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică este o doisprezecime din masa unui izotop C-12, care este de 1,66 x 10^-27 kg. Când o masă a unui atom este împărțită la o doisprezecime din masa unui izotop C-12, se obține masa sa relativă. Această valoare este un număr mic, ușor de utilizat în calcule și în alte scopuri. Cu toate acestea, în utilizarea generală, atunci când spunem masa atomică relativă a unui element, înțelegem greutatea atomică (deoarece este calculată ținând cont de toate izotopii).

Înainte de a folosi carbon-12 ca standard pentru măsurarea unității de masă atomică, s-au utilizat și alte elemente. H-1 a fost folosit mai întâi. Mai târziu, acest lucru a fost modificat pentru a reduce erorile și s-au folosit elemente cu mase mai mari. Standardul următor a fost oxigenul-16. Ulterior, odată cu descoperirea prezenței izotopilor de oxigen și a altor probleme legate de aceasta, unitatea de masă atomică a fost măsurată în raport cu izotopul carbon-12.