Diferența dintre numărul atomic și greutatea atomică
Share
Diferența principală - Numărul atomic vs greutatea atomică
Un atom este unitatea fundamentală pe care toate materia e făcută. Descoperirea științifică a relevat că un atom poate fi în continuare împărțit în particule subatomice: electroni, protoni și neutroni. De asemenea, sa descoperit că un atom are o structură complexă cu un nucleu central, numit nucleu și electroni care se deplasează în jurul acestui nucleu. Nucleul conține protoni și neutroni. Numărul atomic și greutatea atomică sunt doi termeni chimici care sunt utilizați pentru a explica numărul de particule subatomice prezente într-un atom și masa acestuia. Principala diferență între numărul atomic și greutatea atomică este aceea numărul atomic dă numărul de protoni prezenți în nucleu, în timp ce greutatea atomică dă masa unui atom.
Domenii cheie acoperite
1. Ce este numărul Atomic
- Definiție, Explicație
2. Ce este Greutatea Atomică
- Definiție, Explicație
3. Care este diferența dintre numărul atomic și greutatea atomică
- Compararea diferențelor cheie
Termeni cheie: atom, număr atomic, greutate atomică, electroni, neutroni, nucleu, protoni
Ce este numărul Atomic
Numărul atomic este numărul total de protoni prezenți în nucleul unui atom. Protonii sunt în nucleul unui atom. Numărul de protoni dintr-un atom este o proprietate unică pentru un element chimic. Prin urmare, putem identifica un element chimic dat prin găsirea numărului de protoni prezenți în atomul său. Fiecare atom are cel puțin un proton. De exemplu, un atom de hidrogen are doar un proton.
Numãrul atomic este o mãsurã unitarã, deoarece dã numai numãrul de protoni. Izotopii sunt atomi care au același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni. Deoarece aceste izotopi au același număr de protoni, ele aparțin aceluiași element chimic. Prin urmare, atunci când vorbim despre izotopi, vorbim despre diferitele forme ale aceluiași element care are același număr atomic.
Figura 1: Numărul atomic al Helium este 2. Există două protoni în nucleul de heliu.
Pentru un atom neutru, numărul de protoni din nucleu este egal cu numărul de electroni care se află în mișcare în jurul nucleului. Prin urmare, numărul atomic al unui anumit element exprimă numărul de electroni prezenți într-un atom neutru al acelui element.
Numărul atomic al unui element poate fi schimbat dacă elementul este radioactiv. Acest lucru se datorează faptului că protonii sunt transformați în particule subatomice diferite sau neutronii pot fi transformați în protoni atunci când anumite elemente sunt supuse radioactivității. Oricum, schimbă numărul de protoni prezenți într-un atom. Acest lucru se transformă într-un element diferit (schimbarea numărului atomic modifică elementul).
Ce este Greutatea Atomică
Greutatea atomică a unui atom este masa medie a unui atom dintr-un anumit element care este calculat folosind o abundență relativă de izotopi (izotopii sunt atomi care au același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni). Greutatea atomică a unui atom depinde de numărul atomic și de numărul de neutroni prezenți în nucleu. Deoarece masa unui electron este considerabil mică, este neglijabilă. Prin urmare, greutatea atomică nu depinde de numărul de electroni.
Figura 2: Greutatea atomică a clorului
Greutatea atomică a unității este calculată ca o doisprezecime din greutatea unui izotop carbon-12 în starea sa de bază. Acest atom de carbon 12 are 12 unități de masă atomică. Să luăm în considerare un exemplu.
Greutatea atomică a clorului (Cl):
Izotopii cei mai abundenți ai clorului sunt Cl-37, Cl-36 și Cl-35.
| Izotop | Abundență (%) | Masa (amu) |
| CI-35 | 76 | 34.96 |
| CI-37 | 24 | 36.96 |
Greutatea atomică a clorului = (34,96 amu x 76%) + (36,96 amu x 24%)
= (26,57 + 8,87) amu
= 35,44 amu
Greutatea atomică a clorului este de aproximativ 35,44 amu. De asemenea, putem calcula greutatea atomică a oricărui element având în vedere izotopii și abundența lor.
Diferența dintre numărul atomic și greutatea atomică
Definiție
Numar atomic: Numărul atomic este numărul total de protoni prezenți în nucleul unui atom.
Greutate atomica: Greutatea atomică a unui atom este masa medie a unui atom dintr-un anumit element care este calculată folosind abundența relativă a izotopilor.
Unitate
Numar atomic: Numărul atomic nu are unități.
Greutate atomica: Greutatea atomică este dată în amu (unități de masă atomică).
neutronii
Numar atomic: Numărul de neutroni nu este luat în considerare la calculul numărului atomic.
Greutate atomica: Numărul de neutroni este luat în calcul la calcularea greutății atomice.
Calcul
Numar atomic: Numărul de protoni din nucleu este calculat pentru a obține numărul atomic.
Greutate atomica: Masele și abundența relativă a izotopilor unui anumit element sunt luate în calcul la calcularea greutății sale atomice.
izotopi
Numar atomic: Toate izotopii unui element au același număr atomic.
Greutate atomica: Izotopii unui element au greutăți atomice diferite.
Valoare
Numar atomic: Numărul atomic este o valoare unică pentru un anumit element.
Greutate atomica: Greutatea atomică poate fi diferită sau similară pentru doi izotopi de elemente diferite.
Concluzie
Numărul atomic și greutatea atomică sunt doi termeni chimici importanți. Acestea sunt două fapte fundamentale despre un atom. Principala diferență dintre numărul atomic și greutatea atomică este că numărul atomic dă numărul de protoni prezenți în nucleu, în timp ce greutatea atomică dă masa unui atom.
Referințe:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Cum se calculează greutatea atomică". ThoughtCo, disponibil aici.
2. Helmenstine, Anne Marie. Ce este greutatea atomică? Iată ce trebuie să știți. "ThoughtCo, disponibil aici.
3. "Numărul atomic". Dictionary.com, disponibil aici.
Datorită fotografiei:
1. "Imaginea numelui atomic" de Tom29739 - Lucrare proprie (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "Clor" de mine - Imagine: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons
