Diferența dintre orbitalul orbital și hibridul orbital

Atomic Orbital vs. orbital hibrid
 

Legarea în molecule a fost înțeleasă într-un mod nou cu noile teorii prezentate de Schrodinger, Heisenberg și Paul Diarc. Mecanica cuantică a intrat în imagine cu descoperirile lor. Ei au descoperit că un electron are atât proprietăți particulare, cât și valuri. Cu aceasta, Schrodinger a dezvoltat ecuații pentru a găsi natura valurilor unui electron și a venit cu ecuația undelor și funcția de undă. Funcția Wave (Ψ) corespunde stărilor diferite ale electronului.

Atomic orbital

Max Born indică o semnificație fizică pătratului funcției de undă (Ψ²) după ce Schrodinger și-a prezentat teoria. Potrivit lui Born, Ψ² exprimă probabilitatea de a găsi un electron într-o anumită locație. Deci, dacă Ψ² este o valoare mai mare, atunci probabilitatea de a găsi electronul în acel spațiu este mai mare. Prin urmare, în spațiu, probabilitatea electronică de densitate este mare. În schimb, dacă Ψ² este scăzută, atunci probabilitatea electronică de densitate este scăzută. Parcelele lui Ψ² în axele x, y și z arată aceste probabilități și ele iau forma s, p, d și f orbitale. Acestea sunt cunoscute sub numele de orbitale atomice. Un orbital atomic poate fi definit ca o regiune a spațiului în care probabilitatea de a găsi un electron este mare într-un atom. Atomic orbitale sunt caracterizate prin numere cuantice, și fiecare orbital atomic poate găzdui doi electroni cu spinuri opuse. De exemplu, când scriem configurația de electroni, scriem ca 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3 ... .n valori întregi sunt numerele cuantice. Numãrul superscript dupã numele orbitalului indicã numãrul de electroni din acea orbitalã. s orbitele sunt în formă de sferă și mici. P orbitalii sunt în formă de gantere cu doi lobi. Se spune că un lob este pozitiv, iar celălalt lob este negativ. Locul în care se ating două lobi este cunoscut ca un nod. Există 3 orbite p ca x, y și z. Ele sunt aranjate în spațiu, astfel încât axele lor să fie perpendiculare între ele. Există cinci orbitale d și 7 f orbite cu forme diferite. Deci, colectiv, următorii sunt numărul total de electroni care pot fi trăiți într-un orbital.

s electronii orbitali-2

P orbitale - 6 electroni

d orbitale - 10 electroni

orbitale - 14 electroni

Hibrid orbital

Hibridizarea este amestecarea a două orbitale atomice neechivalente. Rezultatul hibridării este orbitalul hibrid. Există multe tipuri de orbite hibride formate prin amestecarea orbitalilor s, p și d. Cele mai obișnuite orbitale hibride sunt sp³, sp² și sp. De exemplu, în CH₄, C are 6 electroni cu configurația electronică 1s² 2s² 2p² la nivelul solului. Când este excitat, un electron în nivelul 2s se mută la nivelul 2p, dând trei trei electroni. Apoi electronii 2s și cei trei electroni 2p se amestecă împreună și formează patru sp echivalenți³ hibride orbitale. De asemenea, în sp² hibridizarea a trei orbite hibride și în hibridizarea sp sunt formate două orbite hibride. Numărul orbitalilor hibrizi produsi este egal cu suma orbitalilor hibridizați.