Diferența dintre numărul atomic și numărul de masă

Diferența principală - numărul atomic vs numărul de masă

Atomii sunt compuși din electroni, protoni și neutroni. Protonii și neutronii fac împreună nucleul unui atom. Când măsuram masa unui atom, măsuram masa masei. Aceasta deoarece masa unui electron este neglijabilă în comparație cu un proton sau un neutron. Numărul atomic și numărul de masă al unui atom sunt doi termeni importanți, deoarece acești termeni ne furnizează detalii despre numărul de protoni și numărul de neutroni prezenți într-un atom. principala diferență între numărul atomic și numărul de masă este asta numărul atomic indică numărul de protoni prezenți într-un atom, în timp ce numărul de masă indică suma numărului de protoni și numărul de neutroni prezenți într-un atom.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este numărul Atomic
      - Definiție, explicație cu exemple
2. Ce este numărul de masă
      - Definiție, explicație cu exemple
3. Care este diferența dintre numărul atomic și numărul de masă
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: atom, număr atomic, electron, izotop, număr de masă, neutron, nucleu, proton

Ce este numărul Atomic

Numărul atomic este numărul de protoni prezenți într-un atom. Protonii sunt în nucleul unui atom. Numărul de protoni dintr-un atom este o proprietate unică pentru un element chimic. Prin urmare, putem identifica un element chimic dat prin găsirea numărului de protoni prezenți în atomul său. Fiecare atom are cel puțin un proton. De exemplu, atomul de hidrogen are doar un proton.

Deoarece numărul atomic este numărul de protoni, numărul atomic nu are unități. De exemplu, numărul de protoni din Heliu este 2. Prin urmare, numărul atomic al Helium este 2. De obicei, numărul atomic este dat împreună cu simbolul elementului chimic într-un mod specific. Un exemplu este dat mai jos.

Figura 1: Numărul atomic este dat în fața simbolului chimic cu un număr mic.

Izotopii sunt atomi care au același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni. Deoarece aceste izotopi au același număr de protoni, ele aparțin aceluiași element chimic. Prin urmare, atunci când vorbim despre izotopi, vorbim despre diferitele forme ale aceluiași element.

Protonii sunt particule subatomice încărcate pozitiv. Prin urmare, numărul atomic indică sarcina totală pozitivă a unui nucleu. Într-un atom neutru, numărul de protoni este egal cu numărul de electroni, deoarece, pentru a fi neutru, toate încărcăturile pozitive ar trebui neutralizate din sarcina negativă a electronilor. Prin urmare, numărul atomic este egal cu numărul de electroni prezenți într-un atom neutru.

Numărul atomic al unui element poate fi schimbat dacă elementul este radioactiv. Aceasta deoarece, atunci când anumite elemente sunt supuse radioactivității, protonii sunt transformați în particule subatomice diferite sau neutronii pot fi transformați în protoni. Oricum, schimbă numărul de protoni prezenți într-un atom. Acest lucru se transformă într-un element diferit (schimbarea numărului atomic modifică elementul).

Ce este numărul de masă

Numărul de masă este suma numărului de protoni și a neutronilor unui atom. Aceasta înseamnă că numărul de masă reprezintă numărul total de particule subatomice care sunt prezente în nucleul unui atom. Un proton sau un neutron singur este numit nucleon. Prin urmare, numărul de masă poate fi, de asemenea, dat ca numărul total de nucleoni prezenți în nucleul unui atom.

Acest lucru se numește numărul de masă deoarece determină masa unui atom. Masa unui atom este masa totală a protonilor și a neutronilor acelui atom. Aceasta deoarece masa unui electron este neglijabilă în comparație cu un proton sau un neutron.  

Deoarece numărul de protoni și numărul de neutroni sunt egali la atomii stabili, numărul de masă al unui atom este aproximativ egal cu dublul numărului atomic. Cu toate acestea, în izotopi, numărul de masă poate sau nu să fie egal cu dublul numărului atomic. Acest lucru se datorează faptului că izotopii au același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni. Prin urmare, în acestea, numărul de masă este diferit de cel al valorii așteptate.

Figura 2: Izotopii majori ai hidrogenului și numerele lor de masă.

În afară de aceasta, există câteva substanțe numite isobare. Acestea sunt atomi de elemente diferite care au același număr de masă, dar sunt diferite în numerele lor atomice. De exemplu, clorul-37 și argonul-37 au același număr de masă. Prin urmare, ei sunt izobari.

Deoarece atomii suferă adesea o descompunere alfa care elimină doi protoni și doi neutroni dintr-un nucleu radioactiv, numărul de elemente de masă se poate schimba în consecință. Apoi numărul de masă se modifică cu 4 unități.

Diferența dintre numărul atomic și numărul de masă

Definiție

Numar atomic: Numărul atomic este numărul de protoni prezenți într-un atom.

Numar de masa: Numărul de masă este suma numărului de protoni și a neutronilor unui atom.

Numărul de neutroni

Numar atomic: Numărul de neutroni nu afectează numărul atomic al unui atom.

Numar de masa: Numărul de neutroni nu afectează numărul de masă al unui atom.

izotopi

Numar atomic: Izotopii au același număr atomic.

Numar de masa: Izotopii au numere de masă diferite.

Isobars

Numar atomic: Isobars nu poate avea același număr atomic.

Numar de masa: Isobars au același număr de masă.

Valoare

Numar atomic: Numărul atomic este întotdeauna o valoare mai mică decât numărul de masă.

Numar de masa: Numărul de masă este întotdeauna o valoare mai mare decât numărul atomic.

Concluzie

Numărul atomic și numărul de masă reprezintă detalii fundamentale despre un atom. Numărul atomic este o valoare unică pentru un anumit element chimic. Dar pot exista elemente cu același număr de masă. Se numesc izobari. Și, de asemenea, pot exista atomi care au același număr atomic cu numere de masă diferite, dar aparținând aceluiași element. Ele sunt numite izotopi. Principala diferență între numărul atomic și numărul de masă este că numărul atomic indică numărul de protoni prezenți într-un atom, în timp ce numărul de masă indică suma numărului de protoni și numărul de neutroni prezenți într-un atom.

Referințe:

1. "NUMĂRUL ATOMIC ȘI NUMERELE DE MASĂ". Centrul de resurse NDT, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
2. "GCSE Bitesize: numărul atomic și numărul de masă". BBC, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.
3. "Numărul atomic". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 5 septembrie 2017, disponibil aici. Accesat la 13 septembrie 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Blausen 0530 HydrosoSotopes" De BruceBlaus - Lucrări proprii (CC BY 3.0) prin Wikimedia Commons