Diferența dintre Orbitalul Atomic și Orbitalul Molecular

Diferența principală - Orbitalul atomic vs orbitalul molecular

Orbitalul este definit ca o regiune în care probabilitatea de a găsi un electron este mare. Atomii au propriul lor electron care se rotesc in jurul nucleului. Atunci când aceste orbite sunt suprapuse pentru a forma molecule prin legare, orbitele se numesc orbitale moleculare. Teoria legăturii Valence și teoria orbitală moleculară explică proprietățile orbitalelor atomice și moleculare, respectiv. Orbitalele pot deține maximum doi electroni. Diferența principală dintre orbitalul atomic și cel molecular este aceea că electronii dintr-un orbital atomic sunt influențați de un nucleu pozitiv, in timp ce electronii unui orbital molecular sunt influențați de cei doi sau mai mulți nuclei, în funcție de numărul de atomi dintr-o moleculă.

Acest articol explică,     

1. Ce este Orbitalul Atomic 
      - Definiție, Caracteristici, Proprietăți
2. Ce este Orbitalul Molecular
      - Definiție, Caracteristici, Caracteristici
3. Care este diferența dintre Orbitalul Atomic și Orbitalul Molecular

                                                                                               

Ce este un orbital atomic

Atomic orbital este o regiune care are cea mai mare probabilitate de a gasi un electron. Mecanica cuantică explică probabilitatea amplasării unui electron al unui atom. Nu explică energia exactă a unui electron la un moment dat dat. Este explicat în principiul incertitudinii lui Heisenberg. Densitatea electronică a unui atom poate fi găsită din soluțiile din Ecuația lui Schrodinger. Un orbital atomic poate avea maximum doi electroni. Atomic orbital sunt etichetate ca s, p, d, și f subblevels. Aceste orbite au forme diferite. Orbita s este sferică și ține maxim doi electroni. Are un nivel de sub-energie. P orbitalul este în formă de gantere și poate conține până la șase electroni. Ea are trei niveluri sub energie. Orbalele d și f au forme mai complexe. Nivelul d are cinci grupuri de sub-energie și deține până la 10 electroni, în timp ce nivelul f are șapte niveluri de energie sub-energie și poate deține maxim zece și cincisprezece electroni. Energiile orbitalilor sunt în ordinea s

Figura 1: Tipuri orbitale atomice

Ce este orbitalul molecular?

Proprietățile orbaliilor moleculare sunt explicate prin teoria orbitală moleculară. A fost inițial propus de F. Hund și R.S. Mulliken în 1932. Conform teoriei orbitelor moleculare, atunci când atomii sunt condensați pentru a forma o moleculă, orbitele atomice care se suprapun își pierd forma datorită efectului nucleelor. Noile orbite prezente în molecule sunt denumite acum orbitale moleculare. Orbalele moleculare se formează prin combinarea a aproape aceleași orbite atomice energetice. Spre deosebire de orbitele atomice, orbitele moleculare nu aparțin unui singur atom dintr-o moleculă, ci fac parte din nucleele tuturor atomilor care fac molecula. Astfel, nucleele atomilor diferiți se comportă ca un nucleu policentric. Forma finală a orbitalului molecular depinde de formele orbitalilor atomici care fac molecula. Conform Regula Aufbau, orbitalele moleculare sunt umplute de la orbitalitate de energie joasă la orbitală de mare energie. Ca un orbital atomic, un orbital molecular poate deține un număr maxim de doi electroni. Cu toate acestea, ca pe Principiul lui Pauli, acești doi electroni trebuie să aibă un spin invers. Comportamentul electronului într - o orbită moleculară poate fi descris prin utilizarea lui Ecuația lui Schrodinger. Cu toate acestea, datorită complexității moleculelor, aplicarea ecuației lui Schrodinger este destul de dificilă. Prin urmare, oamenii de stiinta au dezvoltat o metoda pentru evaluarea aproximativa a comportamentului electronilor intr-o molecula. Se numește metoda combinație liniară a orbitalilor atomici (LCAO).

Figura 2: Formarea orbitalului molecular

Diferența dintre Orbitalul Atomic și Orbitalul Molecular

Definiție

Atomic Orbital: Atomic orbital este regiunea care are cea mai mare probabilitate de a gasi un electron intr-un atom.

Orbitalul molecular: Orbita orbita este regiunea cu cea mai mare probabilitate de a gasi un electron al unei molecule.

Formare

Atomic Orbital: Atomii orbali sunt formați de norul de electroni din jurul atomului.

Orbitalul molecular: Orbalele moleculare sunt formate prin fuziunea orbitalilor atomici care au aproape aceeași energie.

Formă

Atomic Orbital: Forma orbitalilor atomici este determinată de tipul orbitalului atomic (s, p, d sau f).

Orbitalul molecular: Forma orbitalului molecular determină formele orbitalilor atomici care fac molecula.

Descrierea densității electronice

Atomic Orbital: Ecuația lui Schrodinger este folosit.

Orbitalul molecular: Amestec liniar al orbitalilor atomici (LCAO).

Nucleu

Atomic Orbital: Atomic orbital este monocentric, deoarece se găsește în jurul unui singur nucleu.

Orbitalul molecular: Orbita moleculară este policentrică, deoarece se găsește în jurul unor nuclee diferite.

Efectul nucleului

Atomic Orbital: Un singur nucleu afectează norul de electroni în orbitalii atomici

Orbitalul molecular: Alte două nuclee afectează norul de electroni în orbitale moleculare.

rezumat

Ambele orbitale atomice și moleculare sunt regiuni care au densitățile electronilor cel mai mari în atomi și respectiv în molecule. Proprietățile orbitalilor atomici sunt determinate de un singur nucleu de atomi, în timp ce cele ale orbitalilor moleculari sunt determinate de combinația orbitalilor atomici care formează molecula. Aceasta este diferența principală între orbitalul atomic și orbitalul molecular.

Referințe:
1.Verma, N.K., Khanna, S.K., & Kapila, B. (2010). Chimie comprehensivă XI. Publicații Laxmi.
2.Ucko, D.A. (2013). Elemente de bază pentru chimie. Elsevier.
3.Mackin, M. (2012). Sfudy Ghid pentru a însoți elementele de bază pentru chimie. Elsevier.

Datorită fotografiei:
1. "atomul H orbital" de Pajs - lucrare proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons 
2. "Orbalii moleculare sq" de Sponk (talk) - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons